高中化学的知识点范文

高中化学的知识点范文第1篇

在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。下面小编给大家分享一些高中化学钠的知识，希望能够帮助大家，欢迎阅读!

高中化学钠的知识1一、钠单质

1.Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

2.Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;

实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

3.Na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。

4.Na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。

注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。

5.Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。

【Na+KCl(熔融)=NaCl+K】

二、氢氧化钠

1.俗名：火碱、烧碱、苛性钠

2.溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝着生成NH3的方向移动。

与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH-NH3?H2O NH3H2O。

3.与CO2的反应：主要是离子方程式的书写(CO2少量和过量时，产物不同)。

4.潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2。

三、过氧化钠

1.非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2。

2.过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。

3.过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂;

二是考查电子转移的数目(以氧气的量为依据)。

4.强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题;

过氧化钠与SO2反应产物实验探究。

四、碳酸钠与碳酸氢钠

1.俗名：Na2CO3(纯碱、苏打);NaHCO3(小苏打)

2.除杂：CO2(HCl)，通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。

3.NaHCO3(少量与过量)与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误。

4.鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。

5.NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3-水解程度大于电离程度，顺序为c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)，也有c(CO32-)

五、氯化钠：

1.除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。

NaCl(KNO3)：蒸发、结晶、过滤;KNO3(NaCl)：降温、结晶、过滤。

2.氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。

题目的突破口为：一是湿润的淀粉KI试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极;二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。

3.配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的第一个定量实验，其重要性不言而喻。

主要命题角度：一是计算所需的物质的质量;二是仪器的缺失与选择;三是实验误差分析。

高中化学钠的知识2一、钠及其化合物的性质

1.钠与空气反应

①钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O ②钠在空气中燃烧：2Na+O2=====Na2O2

1摩尔金属钠与氧气充分反应，转移电子1摩尔

2.钠与水反应

2Na+2H2O=2NaOH+H2 (反应物系数为2)

现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。(浮溶游响红)

钠与酸反应：先酸后水

钠与碱反应：与水

钠与盐反应：先水后盐

任何溶液中都有气体，若是饱和溶液或难溶物，还有沉淀

过氧化钠Na2O2

1.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(反应物系数为2)

2.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(反应物系数为2)

Xg氢气与一氧化碳气体混合气体，充分燃烧后通入过氧化钠，增重Xg

碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO3和Na2CO3

如何才能学好高中化学要科学地阅读教材和资料书

新教材在充分考虑学生心理、生理特征、教育教学原理、学科特点、社会发展等诸多因素的基础上精心编制而成的，具有极高的阅读价值，课前阅读能把握好重点方能提高听课效率，课上阅读使学生有充足的时间去分析思考问题，发现疑点，展示其特长，减少惰性，减少两极分化，课后充分利用资料书，可以及时弥补课堂上因疏忽等原因而产生的疑惑，并使已有的知识得到进一步升华，安排阅读应抓住时机，应本着阅读后能解决问题，能在提出新问题，再阅读再解决问题的原则，通过阅读仔细推敲，全面准确地领会知识的内涵，明确联系，掌握规律，使知识成块、成串，逐步培养自学能力。

课上注意学习化学方法，课下注意搞好复习总结

高一新教材以化学基本理论开始，指导学生认识概念的涵义，理解概念的本质，明确概念产生、发展、完善的过程，重视概念的运用和迁移，促使概念系统化，对元素化合物知识指导学生采用对比、归纳的方法找出知识的共性、差异性及递变规律，如卤族元素要要善于从代表物――Cl2出发，找出它们之间的相似性、差异性、递变性、特殊性的归纳方法并加以应用，以掌握科学地学习研究化学的方法。高一新生常出现"一讲就会，一做就错"的现象，究其原因是知识不系统，知识点不到位，方法不灵活等，为了避免上述现象，要经常复习。

高中化学的知识点范文第2篇

氮是一种化学元素，它的化学符号是N，它的原子序数是7。氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。下面小编给大家分享一些高中化学氮的知识点，希望能够帮助大家，欢迎阅读!

高中化学氮的知识1氮气

1.氮元素的存在

既有游离态又有化合态。它以双原子分子(N2)存在于大气中，约占空气总体积的78%或总质量的75%。氮是生命物质中的重要组成元素，是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。是农作物生长所必需的元素.充足的氮肥使植物枝叶茂盛.叶片增大，从而提高农作物的产量和质量。

2.氮气的结构和性质

(1)物理性质

纯净的氮气是一种无色、无味、密度比空气稍小的气体，熔点为-209.86℃。沸点为-195.8℃，难溶于水。(思考N2的收集方法?)

(2)结构：氮氮叁键的键能高达946kJ·mol-1，键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。

(3)化学性质

常温下，N2的化学性质很不活泼，可代替稀有气体做保护气，但在高温、放电、点燃等条件下，N2能与H2、O2等发生化学反应。

是工业上合成氨的反应原理。

②与O2反应

③与Mg反应

3.氮气的用途与工业制法

(1)氮气的用途：

合成氨;制硝酸;用作保护气;保护农副产品;液氮可作冷冻剂。

(2)氮气的工业制法

工业上从液态空气中，利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低加以分离而制得氮气。

4.氮的固定

将空气中游离的氮气转变为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。氮的固定有三种途径：

(1)生物固氮：豆科作物根瘤菌将N2转化为化合态氮。

(2)自然固氮：天空中打雷闪电时，N2转化为NO。

(3)工业固氮：在一定的条件下，N2和H2人工合成氨。

高中化学氮的知识2氮的氧化物

(1)物理性质

NO：无色、无味的气体，难溶于水，有毒。

NO2：红棕色、有刺激性气味的气体，有毒。

(2)化学性质

NO：不与水反应，易被氧气氧化为NO2。

2NO+ O2=== 2NO2

NO2：①易与水反应生成硝酸和NO，在工业上利用这一反应制取硝酸。

3NO2+ H2O=2HNO3+NO

②有较强的氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

学好高中化学的方法一、假设法

所谓假设法，就是假设具有某一条件，推得一个结论，将这个结论与实际情况相对比，进行合理判断，从而确定正确选项。

1.极端假设法

主要应用：(1)判断混合物的组成。把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算，求出最大值、最小值，再进行讨论。(2)判断可逆反应中某个量的关系。把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。(3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。(4)判断生成物的组成。把多个平行反应看作单一反应。

2.状态假设法

状态假设法是指在分析或解决问题时，根据需要，虚拟出能方便解题的中间状态，并以此为中介，实现由条件向结论转化的思维方法。该方法常在化学平衡的计算中使用。

3.过程假设法

过程假设法是指将复杂的变化过程假设为(或等效为)若干个简单的、便于分析和比较的过程，考虑等效状态的量与需求量之间的关系，进而求解的方法。该方法在等效平衡的计算中使用概率非常高。

高中化学的知识点范文第3篇

人做了书的奴隶，便把活人带死了。把书作为人的工具，则书本上的知识便活了。有了生命力了。下面小编给大家分享一些化学高中的知识，希望能够帮助大家，欢迎阅读!

化学高中的知识1能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

1、有机物：

⑴ 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等)

⑵ 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)

⑶ 石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)

⑷ 醇类物质(乙醇等)

⑸ 含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等)

⑹ 天然橡胶(聚异戊二烯)

⑺ 苯的同系物

2、无机物：

⑴ 氢卤酸及卤化物(氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物)

⑵ + 2价的Fe(亚铁盐及氢氧化亚铁)

⑶ -2价的S(硫化氢及硫化物)

⑷ + 4价的S(二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐)

⑸ 双氧水(H2O2)

化学高中的知识2有机物的系统命名法

1、烷烃的系统命名法

⑴ 定主链：就长不就短。选择分子中最长碳链作主链(烷烃的名称由主链的碳原子数决定)

⑵ 找支链：就近不就远。从离取代基最近的一端编号。

⑶ 命名：

① 就多不就少。若有两条碳链等长，以含取代基多的为主链。

②就简不就繁。若在离两端等距离的位置同时出现不同的取代基时，简单的取代基优先编号(若为相同的取代基，则从哪端编号能使取代基位置编号之和最小，就从哪一端编起)。

③先写取代基名称，后写烷烃的名称;取代基的排列顺序从简单到复杂;相同的取代基合并以汉字数字标明数目;取代基的位置以主链碳原子的阿拉伯数字编号标明写在表示取代基数目的汉字之前，位置编号之间以“，”相隔，阿拉伯数字与汉字之间以“—”相连。

⑷ 烷烃命名书写的格式：

2、含有官能团的化合物的命名

⑴定母体：根据化合物分子中的官能团确定母体。如：含碳碳双键的化合物，以烯为母体，化合物的最后名称为“某烯”;含醇羟基、醛基、羧基的化合物分别以醇、醛、酸为母体;苯的同系物以苯为母体命名。

⑵ 定主链：以含有尽可能多官能团的最长碳链为主链。

⑶ 命名：官能团编号最小化。其他规则与烷烃相似。

化学高中的知识3有机物的物理性质

1、状态：

固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸(16.6℃以下);

气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

液态

2、气味：

无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味);

稍有气味：乙烯;

特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;

香味：乙醇、低级酯

3、颜色：

白色：葡萄糖、多糖

黑色或深棕色：石油

4、密度：

比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油;

比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。

5、挥发性：

乙醇、乙醛、乙酸。

6、水溶性：

不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;

与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。

化学高中的知识4同分异构体

化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。

1、同分异构体的种类：

⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。

⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。

⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。

⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构(也叫做镜像异构或手性异构)等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。

各类有机物异构体情况：

2、同分异构体的书写规律：

⑴ 烷烃(只可能存在碳链异构)的书写规律：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻到间。

⑵具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、醇、酮等，它们具有碳链异构、官能团位置异构、异类异构，书写按顺序考虑。一般情况是碳链异构官能团位置异构异类异构。

⑶ 芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对三种。

3、判断同分异构体的常见方法：

⑴ 记忆法：

① 碳原子数目1~5的烷烃异构体数目：甲烷、乙烷和丙烷均无异构体，丁烷有两种异构体，戊烷有三种异构体。

②碳原子数目1~4的一价烷基：甲基一种(—CH3)，乙基一种(—CH2CH3)，丙基两种(—CH2CH2CH3、—CH(CH3)2)，丁基四种(—CH2CH2CH2CH3、CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3)

③ 一价苯基一种、二价苯基三种(邻、间、对三种)。

⑵ 基团连接法：将有机物看成由基团连接而成，由基团的异构数目可推断有机物的异构体数目。

如：丁基有四种，丁醇(看作丁基与羟基连接而成)也有四种，戊醛、戊酸(分别看作丁基跟醛基、羧基连接而成)也分别有四种。

⑶ 等同转换法：将有机物分子中的不同原子或基团进行等同转换。

如：乙烷分子中共有6个H原子，若有一个H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一种结构，那么五氯乙烷有多少种?假设把五氯乙烷分子中的Cl原子转换为H原子，而H原子转换为Cl原子，其情况跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一种结构。同样，二氯乙烷有两种结构，四氯乙烷也有两种结构。

⑷ 等效氢法：等效氢指在有机物分子中处于相同位置的氢原子。等效氢任一原子若被相同取代基取代所得产物都属于同一物质。其判断方法有：

① 同一碳原子上连接的氢原子等效。

② 同一碳原子上连接的—CH3中氢原子等效。如：新戊烷中的四个甲基连接于同一个碳原子上，故新戊烷分子中的12个氢原子等效。

③ 同一分子中处于镜面对称(或轴对称)位置的氢原子等效。如：分子中的18个氢原子等效。

化学高中的知识5同系物

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。

同系物的判断要点：

1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。

2、组成元素种类必须相同

3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。

结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。

高中化学的知识点范文第4篇

“电化学”是中学化学的重点和难点之一,它既体现以化学学科为基础,又与电学等物理学知识相互渗透。“电化学”试题在考查学生基础知识的同时,又考查学生思维能力和综合能力。综观近几年全国高中化学竞赛(初赛)试题,可以发现电化学知识几乎年年出现,主要集中在电极电势概念的应用及新型化学电源方面。现将考查该热点的试题类型归纳如下:

1 电极的确定及电极反应方程式的书写

1.1原电池的电极反应式书写及应用

第1题:设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。

最近有人制造了一种燃料电池,一个电极通入空气,另一电极通入汽油蒸气,电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-离子。回答如下问题:

(1)以丁烷代表汽油,这个电池放电时发生反应的化学方程式是:__________。

(2)该电池正极反应式是:___________;负极反应式是:________________;固体电解质里的O2-的移动方向是:____________;向外电路释放电子的电极是:_________。

(3)人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是:_________。

(4)你认为在ZrO2晶体里掺杂Y2O3用Y3+代替晶体里部分的Zr4+对提高固体电解质的导电能力会起什么作用?其可能的原因是什么?答:_________。

(5)汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生_______堵塞电极的气体通道,有人估计,完全避免这种副反应至少还需10年时间,正是新一代化学家的历史使命。

命题意图:联系实际考查原电池相关知识,即原电池电极的确定和书写,固体电解质掺杂的导电能力,能量的利用率等。

解题关键:本题中“燃料电池”在本质上属于原电池,故答题最重要的是在于找出原电池的正、负极以及反应总方程式,再利用电极反应作出一些正确的判断。

解析:(1)2C4H10+13O2=8CO2+10H2O (必须配平; 所有系数除2的方程式均应按正确论)。

(2)O2+4e-=2O2-; C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O;向负极移动(答向通入汽油蒸气的电极移动也得满分);负极(答通入汽油蒸气的电极也得满分)。

(3)燃料电池具有较高的能量利用率(答内燃机能量利用率较低也满分;用热力学第二定律解释等,得分相同)。

(4)为维持电荷平衡, 晶体中的O2-将减少(或导致O2-缺损)从而使O2-得以在电场作用下向负极移动(表述不限,要点是:掺杂晶体中的O2-比纯ZrO2晶体的少)。

(5)碳( 炭粒)等。

1.2电解池电极的判断及电极方程式的书写

第2题:气态废弃物中的硫化氢可用下法转化为可利用的硫:配制一份电解质溶液,主要成分为: K4[Fe(CN)6](200 g・L-1)和KHCO3(60 g・L-1);通电电解,控制电解池的电流密度和槽电压,通入H2S气体。写出相应的反应式。

已知:E[Fe(CN)63-/Fe(CN)64-]=0.35 V; KHCO3溶液中的E(H+/H2)～-0.5 V;E(S/S2-)～-0.3 V。

命题意图:考查学生对电解池的电极方程式及总反应方程式的书写。

解题关键:本题解答的关键在于利用电极的标准电极电势来判断出构成电解池的阴阳极,然后根据电极方程式书写总方程式。

解析:通电后, 阳极反应: [Fe(CN)6]4- - e-=[Fe(CN)6]3-……①;阴极反应:2HCO3-+2e-=2CO32-+H2……②。①②相加得到电解反应式:2[Fe(CN)6]4-+2HCO3-=2[Fe(CN)6]3-+2CO32-+H2……③。即通电一段时间后,通入H2S前,电解质溶液中的成分已变为: [Fe(CN)6]3-、 CO32-、 K+、 H2等, 由于E[Fe(CN)63-/Fe(CN)64-]>E(S/S2-)>KHCO3溶液中的E(H+/H2), 所以有H2又有H2S时, [Fe(CN)6]3- 与 H2不能共存, [Fe(CN)6]3-与H2S也不能共存,[Fe(CN)6]3-先将H2氧化, 后氧化H2S。

(1)2[Fe(CN)6]3-+H2=2[Fe(CN)6]4-+2H+……④;又由于有CO32-存在时, H+不能共存, 故2[Fe(CN)6]3-与H2 之间的氧化还原方程式应写为: 2[Fe(CN)6]3- +2 CO32-+H2=2[Fe(CN)6]4-+2HCO3-……⑤

(2)当通入H2S后,[Fe(CN)6]3-也要氧化H2S: 涉及硫化氢转化为硫的总反应:2Fe(CN)63- + H2S=2Fe(CN)64-+2H++S ……⑥,同理,有大量CO32-存在时,H+也不能自由存在,H++CO32-=HCO3-,所以,通电后,通入H2S时,有硫生成的总反应式:2Fe(CN)63-+2CO32-+H2S= 2Fe(CN)64- +2HCO3-+S……⑦, HCO3-再去完成阴极反应,Fe(CN)64- 再去完成阳极反应, 故将③⑦相加后得:H2S=H2+S。

1.3充电电池电极反应书写及电解质溶液的判断

第3题:图1是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐,中央为电池,电解质通过泵不断在储罐和电池间循环;电池中的左右两侧为电极,中间为离子选择性膜,在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过;放电前,被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3,放电后,分别变为Na2S4和NaBr。

(1)左、右储罐中的电解质分别为:

左:___________;右:___________。

(2)写出电池充电时,阳极和阴极的电极反应。

阳极:___________;阴极:___________。

(3)写出电池充、放电的反应方程式。

(4)指出在充电过程中钠离子通过膜的流向。

命题意图:该题考查的是大型钠离子蓄电池的工作原理以及电化学的相关综合知识。

解题关键:正确判断电池充、放电时的电极反应是解答此题的关键。放电时,Br3-在正极得到电子变为3Br-,而S22-则在负极失去电子变为S42-。

解析:1.由于在电池放电和充电时离子选择性膜可允许钠离子通过,又知道放电前,被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3,放电后,分别变为Na2S4和3NaBr。因此,左、右储罐中的电解质分别为:左:原电池(+)极,发生还原反应: Br3- 3Br-,NaBr3/NaBr(只写一种也可); 右:原电池(-)极,发生氧化反应: 2S22- S42-, Na2S2/Na2S4(只写一种也可)。

2. 充电时相当于电解池,阳极:即原来的(+)极发生氧化反应, 3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+; 阴极:即原来的(-)极发生还原反应, Na2S4+2Na++2e-=2Na2S2。

3. 2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。

4. 在充电过程中,Na2S4变为Na2S2,钠离子流向阴极完成还原反应,故Na+的流向为从左到右。

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2标准电极电势的应用

第4题:镅(Am)是一种用途广泛的锕系元素。241Am的放射性强度是镭的3倍,在我国各地商场里常常可见到241Am骨密度测定仪,检测人体是否缺钙:用241Am制作的烟雾监测元件已广泛用于我国各地建筑物的火警报警器(制作火警报警器的1片241Am我国批发价仅10元左右)。镅在酸性水溶液里的氧化态和标准电极电势(E/V)如下, 图中2.62 V是Am4+/Am3+的标准电极电势,-2.07 V是Am3+/Am的标准电极电势,等等。一般而言,在标准状态下,发生自发的氧化还原反应的条件是氧化剂的标准电极电势大于还原剂的标准电极电势。

再者,由于AmO22+到Am3+的电极电势为1.68 V,有强氧化性,可以氧化Cl-和刚生成的氢气,所以也不稳定,最终只能生成Am3+。

解析: 要点1: E (Amn+/Am)

要点2:E (Am4+/Am3+)>E (AmO2+/Am4+), 因此一旦生成的Am4+会自发歧化为AmO2+和Am3+。

要点3:AmO2+是强氧化剂,一旦生成足以将水氧化为O2, 或将Cl-氧化为Cl2,自己转化为Am3+, 故AmO2+也不能稳定存在。相反,AmO2+是弱还原剂,在此条件下不能被氧化为AmO22+。

要点4:Am3+不会发生歧化(原理同上),可稳定存在。

结论:镅溶于稀盐酸得到的稳定形态为Am3+。

3金属腐蚀及防护中的电子转移数与电量之间的换算关系

第5题:某远洋船只的船壳浸水面积为4500 m2,与锌块相连来保护,额定电流密度为15 mA・ m-2,预定保护期限2年,可选择的锌块有两种,每块的质量分别为15.7 kg和25.9 kg,通过每块锌块的电流强度分别为0.92 A和1.2 A。计算说明,为达到上述保护船体的目的,最少各需几块锌块?用哪种锌块更合理?为什么?

命题意图:近几年电化学竞赛题已从传统的电极计算越来越偏向于科研及工业应用。因此,在培训竞赛选手过程中,充分研究解题方法和技巧不仅有利于得高分,而且会有助于得到正确的答案。

解题关键:本题的难点在于读懂该题的意思。

解析:首先,算出通过体系的总电量: 2×365 d×24 h・d-1×60 min・h-1×60 s・min-1=6.307×107 s;0.0150 A・m2×4500 m2=67.5 A;67.5A×6.307×107 s=4.257×109 C。

其次,计算总共需要多少锌。电子的量为:4.257×109 C/(9.65×104 C・mol-1)=4.411×104 mol;

锌量:(4.411×104 mol/2×65.4 g・mol-1)×10-3 kg・g-1=1443 kg=1.44×103 kg。

需质量为15.7 kg/块的锌块数为:1.44×103 kg/(15.7 kg/块)=91.7 块≈92 块。92块×0.92A/ 块=85 A>67.5 A , 电流强度可以达到要求。

需质量为25.9 kg/块的锌块数为:1.44×103 kg/(25.9 kg/块)=55.6块≈56块。

56块×1.2A/块=67.2A

选用较重的锌块更合理,因其电流强度较小,理论上可以保证2年保护期限,而用较轻的锌块因其电流强度太大,不到2年就会消耗光。

启示:根据电化学的有关知识设计的竞赛题是多年来命题的热点之一。由于电化学内容便于进行学科间的渗透,因此电化学作为重点内容之一,与其他知识结合起来考查学生各方面的能力将是今后进行综合能力测试的理想知识点。本文将近几年有关电化学的竞赛试题做了一些粗略分类,并不能覆盖电化学所有知识及题型,但只要掌握其基本规律,对于这部分内容的求解自然就会胸有成竹,驾驭自如。

参考文献:

[1]马宏佳.高中化学奥赛试题评析[M].南京:南京师范大学出版社,2005,7:91～92.

高中化学的知识点范文第5篇

如果说创新是成功的常青树，那么知识就是滋养的长流水;如果说潜能是创造力的根基，那么知识就是潜能的主要内容。下面小编给大家分享一些高中化学必修一的知识，希望能够帮助大家，欢迎阅读!

高中化学必修一的知识1第一节 化学实验基本方法

一、熟悉化学实验基本操作

危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体;

浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品

二、混合物的分离和提纯：

1、分离的方法：

①过滤：固体(不溶)和液体的分离。

②蒸发：固体(可溶)和液体分离。

③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。

④分液：互不相溶的液体混合物。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

2、粗盐的提纯：

(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质

(2)步骤：

①将粗盐溶解后过滤;

②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;

③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;

④蒸发、结晶得到精盐。

加试剂顺序关键：

(1)Na2CO3在BaCl2之后;

(2)盐酸放最后。

3、蒸馏装置注意事项：

①加热烧瓶要垫上石棉网;

②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;

③加碎瓷片的目的是防止暴沸;

④冷凝水由下口进，上口出。

4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：

①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;

②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;

③萃取剂不能与被萃取的物质反应。

三、离子的检验：

①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4

②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl。

③CO32-：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-。

高中化学必修一的知识2第二节 化学计量在实验中的应用

1、物质的量(n)是国际单位制中7个基本物理量之一。

2、五个新的化学符号

3、各个量之间的关系

4、溶液稀释公式：(根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变)

C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液 (注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算)。

5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：

①质量分数W

②物质的量浓度C

质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M(其中ρ单位为g/cm3)

已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ(g/cm3)，溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。

【 推断：根据C=n(溶质)/V(溶液) ，而n(溶质)=m(溶质)/M(溶质)= ρ V(溶液)W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M 】。(公式记不清，可设体积1L计算)。

6、一定物质的量浓度溶液的配制

(1)配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶(强调：在具体实验时，应写规格，否则错!)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

(2)配制的步骤：

①计算溶质的量(若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积)

②称取(或量取)

③溶解(静置冷却)

④转移

⑤洗涤

⑥定容

⑦摇匀。

(如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤：装瓶)。

例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：

(1)计算：需无水Na2CO3 5.3 g。

(2)称量：用托盘天平称量无水Na2CO3 5.3 g。

(3)溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。

(4)转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。

(5)定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1-2cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。

注意事项：

①不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。

②溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。

③用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。

④如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。

⑤如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。

⑥溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。

高中化学必修一的知识3第一节 物质的分类

1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。

2、分散系及其分类：

(1)分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。

(2)当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。

3、胶体：

(1)常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。

(2)胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。

胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。

(3)Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。

高中化学必修一的知识4离子反应

一、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

1、化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。)

(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊：盐酸(混合物)电解质溶液)。

(3)能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。

2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。

3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。

如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

二、离子反应：

1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。

2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)

①写：写出正确的化学方程式。(要注意配平。)

②拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。

常见易溶的强电解质有：

三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。

③删：删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。

④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。

3、离子方程式正误判断：(看几看)

①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。

②看是否可拆。

③看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。

④看“=”“ ”“”“”是否应用恰当。

4、离子共存问题

(1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。

生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

生成气体：CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根离子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2，HCO3-+OH-=H2O+CO32-

(2)审题时应注意题中给出的附加条件。

①无色溶液中不存在有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常见这四种有色离子)。

②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH7)中隐含有OH-。

③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

高中化学必修一的知识5氧化还原反应

一、氧化还原反应

1、氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。

2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。

3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。

4、氧化还原反应相关概念：

还原剂(具有还原性)：失(失电子)升(化合价升高)氧(被氧化或发生氧化反应)生成氧化产物。

氧化剂(具有氧化性)：得(得电子)降(化合价降低)还(被还原或发生还原反应)生成还原产物。

【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物;氧化剂、还原剂在反应物中找;氧化产物和还原产物在生成物中找。

二、氧化性、还原性强弱的判断

(1)根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，

氧化性：氧化剂>氧化产物

高中化学的知识点范文第6篇

【关键词】生活化教学；高中地理；知识点教学

教育家陶行知先生曾经说过：“教育必须是生活的，一切教学必须通过生活才有效。”地理知识的学习就是我们对现实生活的再认识，地理这一学科自身的性质和特点决定了地理和生活实际是密切关联的。在新课改的趋势下，高中地理教学要与生活紧密联系，这就促使教师在原有的地理教学方法上做出改变，以此来提高地理教学的效率。本文试以地理生活化教学的内涵、地理生活化教学必要性两方面做切入点，来论述生活化教学在高中地理知识点教学中的作用。

一、高中地理生活化教学的内涵

随着高中新课改的不断深入，对课程的要求也较之前发生了巨大的变化。它要求高中地理教学全面推进素质教育，弘扬科学和人文精神，同时培养学生的创新意识和实践能力。教师要通过生活化的教学方式，使学生能够使用所学的地理知识原理来解决实际生活中的问题。因此，高中进行地理知识点教学时，使用生活化教学这一方式，对于学生掌握地理知识，以及运用地理知识解决实际问题有着积极的意义。

二、高中地理知识点教学中生活化教学的必要性

（一）高中地理的学科属性

地理与我们生活有着密不可分的关系，小到每天的衣食住行，大到国家的军事政治都包含了一定的地理知识在里边。很多地理问题的解决都需要将各科的知识综合联系起来，例如时差的计算就需要运用到数学的逻辑能力与计算能力，不是单单掌握地理知识就能解决的。高中的地理课的主要特点就是：突出“生活中的地理”，让学生走出课本，走进自然与社会，领略环境与生活的魅力。

（二）传统地理教学中存在的问题

传统的地理教学大多是采用教师讲学生听这一固定模式，作为教学主体的学生只是被动的接受老师教授的内容，很多老师甚至并不了解学生对知识的接受情况，只是自顾自的讲课，因此大多数的学生会产生，地理只是单纯的理论课程这种错误的想法。这种错误的想法，忽略了地理对实际生活的指导意义，单方面的追求考试成绩，只知道对所学知识死记硬背，不知道为何学习，更谈不上趣味学习了。传统的地理教学方式只追求学生对知识点的识记，没能培养学生发现问题和解决问题的能力，最后可能导致学生对地理这一学科丧失学习的兴趣，从而致使成绩下滑。因而，在地理教学活动中，积极的采用生活化教学起着至关重要的作用。

三、地理生活化教学在知识点教学中的作用

（一）符合时代的需要

当今社会充满着机遇和挑战，地理作为一门实用性较强的学科，也逐渐走进大众的视野，不断变化着的社会环境对地理教育也提出了不同于以往的要求。在新课标的倡导下，在教材方面，地理教材的内容变得更加的丰富，考试的形式和内容也相对新颖而富于变化；在教学方式上，高中的地理教学倡导突破传统教学模式，地理教学要与日常生活有机结合，能够在教学的过程中联系现实生活学习知识点，并且可以利用已学知识来研究和解释生活中碰到的现象，这样培养出的学生不再是只会重复知识点的机器。通过生活化教学，学生在学习知识的同时，也形成了创新意识，养成独立思考的习惯。这也正是时代需要的人才应该具备的品质。

（二）转变学生学习方式

受传统教学模式的影响有很大一部分学生的学习方式还是以前的那一套方法，即等着老师把知识讲解出来，然后死记硬背。这种学习方式会养成学生被动、懒惰的学习习惯。在进行地理知识点的教学时，教师需要转变教学方式，将生活化教学运用其中，最初学生可能是被动的“自主探究学习”，但是经过长时间的教学，日积月累，学生形成习惯之后，再次遇到问题时，就会主动独立的探索。

（三）促进学生全面发展

比起初中的地理知识，高中的地理知识的综合性更强。因此教师在教学过程中不能只依凭课本，还需要充分利用生活中的资源，结合学生自己的日常生活经验和对生活现象的认知，然后展开研究，这样就可以充分的调动学生学习地理知识的兴趣，让学生能够主动积极的探索未知的问题，与此同时也培养了学生对周围社会生活的观察能力和解决问题的能力。学生需要走进生活去探索埋藏在生活中的地理规律，把已经学到的知识运用到生活中，这样就可以使学生进一步的了解社会，促进了学生的全面发展。

（四）营造积极民主的学习氛围

地理与生活息息相关，它是对我们生活的自然世界的科学解释。在高中地理知识点教学中，教师要运用生活化教学的方式，创造民主平等的学习氛围，让所有学生能够畅所欲言，参与到教学活动中，这样就可以拉近老师与学生之间的距离，建立良好的师生关系。良性的师生关系对学习能够起到积极的推动作用，进一步唤起学生学习地理知识，解读自然现象的欲望。

结束语

地理知识源自生活，但是又高于生活。在高中地理教学中积极运用生活化教学方式，将生活实际和地理课程结合起来，这样不仅使课堂教学更加民主，而且调动了学生学习地理知识的积极性，可以让学生用更加全面和创新的视角来观察周围的世界和探究解决问题，从而能够切实的体会到地理在现实生活中的作用。

【参考文献】

[1]胡春.浅谈高中地理课堂教与学互动生活化[J].教育学论坛，2013（11）

[2]张淑媚.回归生活：高中地理综合性学习的应然追求[J].福建基础教育研究，2011（8）

高中化学的知识点范文第7篇

关键词：建构主义；高中化学；教学重点；教学难点

高中化学新课程明确提出：“在课堂教学中要尽可能通过化学实验或引用实验事实帮助学生理解。”因此，对于一线教师而言，要转变教学理念，善于运用新的教学模式来启发学生，引导学生主动学习，尤其对重、难点知识，可以采用建构主义教学理念开展教学，从而提高教学效率。

一、在教学中引导学生树立科学学习的理念

高中化学新课程以提高学生科学素养为宗旨，以培养学生的探究意识和创新能力为目标。因此，相对于传统教学而言，树立科学的教学理念和学习理念尤为关键。

1.以教材为本，全面梳理各个知识点

教学的重点和难点问题历来是各科教学中的一个至关重要的问题，高中化学课程同样也不例外。要使学生对课堂教学中的重点知识和难点内容有深入的了解，就必须从宏观角度引导学生构建知识体系。具体而言，首先，教师要强化对学生基础知识的讲授，以教材中的知识点作为学生构建知识体系的根基。例如，高一学习过金属铝以及铝的重要化合物后，教师特别强调了金属铝在空气中易被氧化生成致密氧化膜的特点，让学生联系自己家里的铝锅不易生锈的特点，从而对金属铝的特性有深入的理解。其次，教师要注重引导学生打开思路，从宏观上构建化学学科网络。例如，在学习了实验室法（二氧化锰和浓盐酸）制备氯气后，教师可以引导学生对氧化还原反应这一重点知识进行思考，让学生探究KMnO4、KCLO3、Ca（CLO）2等氧化性比MnO2强的氧化剂，或者将浓盐酸换为含Cl-的物质在酸性条件下，均可制备氯气，学生自主探究的过程不但能够对氧化还原反应有深入的理解，而且探究的过程也是知识构建的过程，能够从整体上把握所学的化学知识。

2.构建解题网络，归纳题型和解题过程

练习是高中化学课堂学习的重要部分，是强化课堂知识的直接方法，也是培养学生能力、开发智力不可缺少的重要手段。学生在练习过程中，能够及时强化所学的知识点，并且能够对难点知识和重点知识有深入的理解。因此，在高中化学课程的学习过程中，构建解题网络，归纳题型和解题过程是极为必要的。具体而言，教师在布置课后练习题目时首先要考查学生的基本解题能力，同时要通过题目来诊断学生把握重点、攻克难点的能力。其次在讲解习题的过程中，教师要培养学生运用知识解决问题的能力。例如，近几年高考题中频繁出现的离子的鉴别、离子共存的问题，在练习时要从强化离子间因反应生成沉淀、气体、弱电解质而不能大量共存；因相互发生氧化还原反应而不能大量共存；弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。

二、在教学中启发学生积极思考重难点问题

《普通高中化学课程标准》明确提出课堂教学要尽可能通过化学实验或引用实验事实帮助学生理解重点和难点知识，同时还要善于运用各种模型、图表和现代信息技术，通过启发式教学提高教学质量和效率。

1.在知识体系的构建过程中突出重点、难点问题

建构主义教学理念主张学生在教师的启发和引导下通过自主学习能够系统性地掌握化学课中的事实性知识、概念原理性知识和过程方法性知识。因此，对于知识体系中的重点问题和难点知识就不能简单地立足于一节课的教学内容上，而应该选择相关内容进行系统的教学设计，从而让学生对重难点知识有深入的理解。例如，在高一学习卤族元素及其化合物性质知识时，通过联系碱金属族的学习方法：抓住该元素所具有的共同特征，从结构入手推测性质，进而进行实验验证加深学生的理解。在对比碱金属的知识中，抓住卤素原子核外最外层电子数相同，均为7个，从而类推出它们的单质及化合物在化学性质上具有与Cl2及其化合物相似的化学性质，从而顺利实现卤素其他元素对应单质及其化合物性质的学习，当然，在抓共性的同时也应联系对比其差异性，只有这样学生才能对知识点之间的层次关联和重难点有系统性的把握。

2.在思考重难点问题的过程中形成科学思维

新课程以发展每一个学生的科学素养为根本宗旨。科学素养的发展不是单一的知识目标，还包括全面培养学生的科学知识、科学过程方法、科学态度，以及正确全面地理解化学科学与社会、技术、其他学科领域的相互关系等。因此，在实际教学过程中，教师要注重学生科学思维和科学能力的培养，一方面在课堂教学过程中突出学生的主体性地位，引导和鼓励学生积极探究，努力思考；另一方面则要基于建构主义的视角让学生在重难点问题的试验过程中形成科学思维。化学实验在化学教学中发挥着独特的无可替代的功能，它是学生主动探索新知识的开始，也是探求新知识的动力。化学实验在化学科学发展和化学教学中的极端重要性已被人们所认识。在化学教学实践中自觉地运用化学实验进行教学，对于激发学生的学习热情有着不可替代的作用。例如，学生在“离子反应实质”这一部分内容时普遍感觉理解有困难，教师要结合学生的兴趣特点来创设导电性实验问题情境，引导学生结合已学过的复分解反应、电解质导电性知识体系预想实验中小灯泡可能出现的亮度变化情况，再组织学生通过实验进行验证，让学生深切体会到溶液中离子的存在及相互作用确实发生了反应。整个教学过程学生不但克服了理解障碍，对难点知识有深入的理解和掌握，而且通过自己的知识构建形成了科学思维。

三、在教学中培养学生的创造性思维

1.在构建重难点知识的过程中形成创造性思维

培养学生创造性思维是高中化学课程的重要教学目标。在课堂教学过程中，依据新课标理念采用建构主义的教学方法有利于提高学生的学习兴趣，培养学生的创造性思维。对于学生而言，在课堂中依据自己的兴趣主动去探究知识、通过设计实验验证知识都是建构主义教学理论所倡导的，而且在探究的过程中也培养了学生的创新精神和实践能力；对于教师而言，要努力营造自主开放的教学氛围，引导学生积极主动地去想、去做，只有这样，才能够形成良好的创新环境，并在探索和建构的过程中强化对知识体系中重点和难点知识的理解。例如，在“常见无机物及其应用”这部分内容的学习过程中，教师可以引导学生通过试验来了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。学生则按照教师的要求查阅资料并且探索硅及其化合物在信息技术、材料科学等领域的应用等方面的知识。

2.在反思重难点知识的过程中形成创造性思维

在课堂教学中，教师要注重培养学生对重点知识和难点知识的反思意识，达到对重点知识和难点知识进行思维追溯、体系建构、举一反三的教学效果。例如，在学习“物质结构基础”这部分内容时，可以安排学生查阅资料并讨论：放射性元素、放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用，在课堂中讨论元素周期律的发现对化学科学发展的重要意义。学生能够在查阅资料和反思问题的过程中激发学习化学的兴趣，并在这一过程中形成创造性的思维。

综上所述，建构主义理论有助于学生系统性地掌握知识并且形成自己的化学知识体系，有助于培养学生自主探究、积极思考的科学精神。在高中化学课程教学中运用建构主义理论进行教学不但符合新课标理念的要求，而且能够引导学生加深对高中化学课程中所涉及的重点和难点知识的理解，极大地提高学习效率。

参考文献：

[1]张前，焦元红.建构主义学习环境下的化学教学设计.黄石教育学院学报，2005.

高中化学的知识点范文第8篇

【关键词】高中化学 课程标准 有机化学知识 对比与分析

在教学大纲和课程标准的指导下，认真学习《化学》和《教科书》中的有机知识，对理解课程标准，转变教学理念，全面贯彻落实化学课程目标，具有重要的意义。通过对比分析《化学》和《教科书》中的有机知识，笔者进一步体会了有机知识体系在高中化学新旧课程中的分布特点。

一、两套教材的有机知识特点

（一）精简内容、调整难度，体现基础性

在“学科中心”和教学大纲的影响下，《化学》的有机知识过分偏重知识的完整性和系统性，严重的逻辑表达常常使一部分学生无法适从，加之“习题演练”的盛行，在一定程度上加重了学生的负担。

《教科书》充分关注了高中生学习化学的现状，对多年来一直困扰教学的若干难点作了调整，同时《教科书》作为实现课程标准所规定的目标要求的教学资源，全面体现了课程标准的理念和内容要求，而且重视作为信息资源的功能，更加强调促进学生发展的功能，要求《教科书》的编写从“教本”向“学本”转变，从“文本”向“对话”转变，从“知识”向“素质”转变，最大程度地促进学生的学习和发展，因此《教科书》删去了乙炔、乙醛、甲醛和酯的性质以及苯的结构等知识，加强了有机知识与生产的联系；不强调同系物的概念及性质，更加关注与生产生活关系密切的典型物质的知识，也不过分强调有机分子的结构，更多地限于物质的认识；在认识物质的性质时也不强调其知识结构的完整性，更注重它的实用性。在《化学》的基础上，《教科书》精选教学内容，突出化学基本观念和概念的学习，重视从学生的生活经验出发，选择那些具有较高发展价值，同时又是学生感兴趣的内容，为培养学生的终身学习的愿望和适应现代社会生活打下良好的基础。总之，从总体上来看，与修订的前的《化学》相比，《教科书》不再出现环烷烃、键长、键角和键能等知识，理论方面的要求也明显降低。

（二）增加学生实验的比重，突出有机化学的特征

实验既是化学课程的内容，也是学生学习有机知识的重要工具，同时有利于学生获取科学知识，养成良好的科学态度，增进解决问题的能力。若有机实验量不足，在一定程度上会影响有机化学课程改革的质量，不利于学生科学素养的提高。《化学》有33个演示实验、4个“学生实验”和4个“选做实验。《教科书》有20个实验，从数量上与《化学》相比是要少一些，但是这些实验几乎都由学生自己独立完成，因此《教科书》的有机知识淡化了学生实验与演示实验的界线，同时并在研究性课题中也渗透了有机化学实验。可见学生实验数量较《化学》相比有较大的增加。

（三）利用学生的好奇心，培养学生动手能力

《教科书》的有机知识在保证学生安全的前提下，利用学生的好奇心，分组实验，让学生充分发挥想象力并进行操作，培养学生动手的能力。学生亲自动手，可以带动大脑的思维，增加其印象。事实说明，心灵与手巧是相辅相成的，例如在学习烷烃时，可以让学生分别制作乙烷和丙烷、乙烯和丙烯的分子模型，即可体验同系列有机物的成键情况，也可对比各系列有机物的成键规律。

（四）突出科学探究，提高学生的科学素养

科学探究是《教科书》的关键，是学生积极主动地获取有机化学知识，认识和解决有机化学问题的重要实践活动。《教科书》的第一节安排“甲烷的取代反应”等一系列科学探究活动，可引起学生对科学探究的重视。

《教科书》的有机知识安排了9次“实践活动”、20次“实验”和10次“科学探究”。通过“实践活动”、“实验”和“科学探究”，使学生初步体验到科学探究是人们获取科学知识，认识客观世界的重要途径，并让学生初步形成科学探究的能力。

《教科书》的有机知识还通过“科学视野”、“信息搜索”、“学与问”和“思考与交流”等多种活动，充分调动学生学习有机化学的主动性和积极性，使学生在探究过程中不但学到有机知识，而且养成主动探究的学习方式和习惯，培养科学探究能力，提高学生的科学素养。

（五）介绍最新科技成果

《教科书》中的有机知识选择最新科技成果作为教材内容。例如在合成材料中，将新科技生产的可降解高分子材料介绍给学生，并指出随着科技的发展，一些新形态有机物相继被发现。通过最新科技成果知识的介绍和学习，加深对化学与社会发展关系的了解，体验化学与社会、技术的紧密联系。

二、两套教材中有机知识的章节体例特点

（一）《化学》中有机知识的章节体例特点

《化学》中有机知识共有四章。其中，第一章烃共6节；第二章烃的衍生物共6节；第三章糖类油脂蛋白质共4节；第四章合成材料共3节。

（二）《教科书》中有机知识的章节体例特点

高中化学的知识点范文第9篇

图1 点击反应合成聚三唑树脂

一、怎么使用这种方法合成聚三唑树脂

这种方法以铜盐为催化剂，以叠氮化合物单体和炔基化合物单体为原料，通过叠氮化合物单体分子两端的叠氮基和炔基化合物单体的炔基之间的结合形成三唑环，从而形成聚三唑树脂，反应如图1所示[1]。叠氮化合物是一类通式为R―N3的化合物，R可为脂烃基、芳烃基、酰基、磺酰基等，N3为叠氮基团，结构如图1左下方所示。叠氮基团中有3个氮原子，中间氮原子的一侧通过双键与外部氮原子相连，另一侧通过单键与内侧的氮原子相连，结果中间氮原子带有正电荷，内侧氮原子带有负电荷。这种电荷分布造成叠氮基团在与炔基反应时，带负电的内侧氮原子与炔基端部的碳原子成键，炔基转变为烯基；叠氮基团外侧的氮原子与炔基的另一个碳原子成键，自身的三键变成双键，两个基团结合形成三唑环（如图1虚线圈部分所示）。

二、为什么叫点击反应

这个名称是由诺贝尔化学奖获得者—美国化学家Sharpless在2001年提出的[2]。“点击”这个绰号，意味着该反应的特点是极快地将分子片段拼接起来，就像将搭扣两部分“咔哒”扣起来一样简单，只要搭扣的两部分碰在一起，它们就能相互结合起来，而且只能是这两部分相互结合起来[3]。这就像计算机高速运行一项程序，点一下按钮，相应反应就启动并立即完成一样。点击反应多以廉价的石油裂化产物为原料，目前已经成为创造新功能物质和材料、快速合成许多化合物的一种新方法，在功能高分子的合成中占有重要地位[3]。

三、铜盐是如何起催化作用的

这个反应以硫酸铜为催化剂，但需要加入某种还原剂把它还原为一价铜，真正发挥催化作用时，铜的价态是一价的。反应的实际过程是怎样的呢？很多理论化学家进行了推测，一般认为，两种单体都与一价铜离子配位，使单体内部的键被削弱，单体的反应活性增强，结果配位在铜离子上的两种单体以极快的速率按特定方式发生反应，专一生成目标产物[4]。

2005年，Himo F等首次提出一种假设[5—6]，他们认为一价铜与水形成配合物[CuLx]+（L为H2O），它是真正发挥催化作用的物质。具体的催化过程可分为五步[4， 6]（如图2所示）。为了简洁，图中配合物[CuLx]+简单表示为CuLx。第一步，催化剂CuLx与炔基单体中炔基的外侧碳形成配位键，该碳上C―H键的氢离去，反应物炔基单体进入催化剂的配位内界，生成铜炔配合物甲。第二步，叠氮化物中带负电荷的氮原子与铜炔配合物甲中的铜配位，反应物叠氮化物也进入催化剂的配位内界，形成配合物乙。第三步，两种反应物都因与催化剂配位而被活化，并且它们处于同一个配位内界，因此发生相互作用。炔基外侧碳与铜的配位使得炔基的内侧碳活化，而叠氮单体内侧氮原子与铜配位也使它的外侧氮原子活化。结果这两个单体通过活化部位而彼此相连，两个三键都打开变为双键，同时炔基外侧碳与铜的配位键由单键变为双键，形成物质丙。第四步，物质丙中，有一个碳原子同时形成两个双键，这样的结构式是不稳定的，趋向于转变为稳定的成键形式。因此，这个碳与铜形成的双键变为单键，腾出来的成键能力用于与叠氮单体中连接铜的氮原子，形成一条单键，叠氮单体连接铜的Cu―N键同时断裂。这一步生成化合物丁，其中已经形成了三唑环，即形成了期望产物中的结构单元。第五步，在酸性条件下，化合物丁中的铜碳配位键断裂，断键处的碳原子形成一条C―H键，这样就得到了期望产物。催化剂恢复原始形态，开始下一个催化过程。

图2 催化循环示意图

以上描述的是一个三唑环的形成过程。事实上，两种单体分子的两端都有反应官能团，若干个三唑环同时形成，因此生成的最终产物是聚三唑树脂。此外，这个假设过程还不够完善，Himo F本人对其进行了一些修正[6]，其他学者也提出了另外的假设[4]，这些假设都有待实验验证。

如果让炔基化合物单体中心氮原子第三条键上的R基团也带有炔基，并且叠氮化合物单体中心氮原子第三条键上的R基团也带上叠氮基，这样每个单体就含有3个官能团，在进行聚合反应时，每个单体可在3个方向上形成三唑环，因此可在3个方向聚合，最终可得到能用作热固性树脂的网状结构材料[7]。

参考文献

[1] David D D， Punna S，Holzer P，Mcpherson A K， Sharpless K B，Fokin V V， Finn M G.Click Chemistry in Materials Synthesis. 1. Adhesive Polymers from Copper—Catalyzed Azide—Alkyne Cycloaddition[J]. Polym Sci A， 2004， 42（17）： 4392—4403.

[2] Kolb H C， Finn M G， Sharpless K B. Click Chemistry：Diverse Chemical Function from a Few Good Reactions[J]. Angew Chem Int Ed， 2001， 40（11）： 2004—2021.

[3] 吴云东，张欣豪.点击化学：释义与目标[J].化学进展，2008，20（1）：1—4.

[4] Hein J E， Fokin V V. Copper—catalyzed azide—alkyne cycloaddition （CuAAC）and beyond：new reactivity of copper（I）acetylides[J]. Chem Soc Rev， 2010， 39（4）： 1302—1315.

[5] Himo F， Demko Z P，Noodleman L， Sharpless K B. Mechanisms of Tetrazole Formation by Addition of Azide to Nitriles[J]. J Am Chem Soc， 2002， 124（41）： 12210—12216.

高中化学的知识点范文第10篇

一、重视基础，科学教学

第一，巩固基础知识，构建系统网络框架.在化学知识的学习过程中，最显著的特征就是知识点的冗杂繁多，但是在这些看似冗乱的知识点中还是存在一定规律的.因此，提高学生对氧化还原相关基础知识的重视程度，以及对氧化还原反应核心知识的掌握能力，就能构建一个系统的氧化还原知识网络框架，将各种零星散落的知识点有效地串联起来，在宏观的角度对其进行探究分析，进而培养学生的知识应用能力.在教学实践中，教师可以将氧化还原反应相关知识组织起来进行系统的习题复习，引导学生掌握相关知识，让学生对各种知识进行系统的归纳、分析、梳理，进而了解此类知识的主干概念、基本原理以及相关知识点.教师也可以对其进行系统的梳理，如氧化还原反应的本质以及相关判断依据为“电子得失或者偏移”“元素化合价升高以及降低”；氧化还原反应知识的概念为氧化剂概念、还原剂概念、氧化产物概念、还原产物概念、氧化反应概念、还原反应概念等.通过教师的梳理，让学生形成系统的网络框架，进而为相关知识的应用奠定基础.

第二，强化学科观念与方法.在考查氧化还原反应时，最重要的就是相关概念原理及其认知价值.基于此，才能提高学生的应用能力.在化学教学中，教师要基于新课程改革相关理念，重视教学观念，其中常见的化学教学观念包含化学元素观、化学微粒观、化学变化观、化学实验观、化学分类观以及化学价值观等.在化W教学方法应用过程中，主要分为感性认知、理性认知方以及认知实践三大种类；在具体的应用过程中，教师要引导学生掌握重点的逻辑思维，提高学生对氧化还原反应相关知识的应用能力.

二、明确考纲重点，强化训练

第一，明确课标考纲，掌握命题重点.基于新课程标准考纲重点展开复习，要对高考考纲进行系统的探究，明确具体的命题说明，对于各种高考动向进行系统的掌握，明确复习的方向以及重点，为学生备战高考明确方向；为学生的化学知识学习以及复习提供参考.在化学氧化还原反应的讲解以及复习过程中，教师要紧扣课程标准，明确整体的趋势与要求，有热点、有重点、有针对性地开展复习，做到复习方向明确、重点突出.

第二，强化训练，总结规律，提高能力.任何知识的教学都是为了实践，教师要通过各种实践习题训练检验学生的学习效果.在强化训练的过程中，教师要避免题海战术，有针对性地选择习题，适当拓展化学习题，加深层次，进而总结特点，归纳方式与技巧，提高学生对化学知识的应用与理解，提高学生的实践应用能力，帮助学生构建系统的知识框架，使学生做到触类旁通.首先，系统探究历年高考试题，探究规律.在历年化学习题中总结经验，探究其内在规律，进而有针对地练习习题，提高解题能力.其次，重视基础，探究突破.对于相关化学知识习题，学生要深入探究，认真分析，仔细研读，了解解题重点，提高解题能力.例如，在习题解答中，看到酸性高锰酸钾溶液，就要知道其具有强氧化性的作用.如果相关溶液中具有一些强还原性的物质，就会产生氧化还原反应.最后，强化训练，自我反思.在化学知识的学习中，教师要引导学生明确做题的目标.在练习习题的过程中，学生要了解自身存在的问题与缺点，及时弥补，为相关化学习题的解答奠定基础.

高中化学的知识点范文第11篇

关键词：高中化学；课堂教学；概念图

概念图在高中化学中应用越来越普遍，借助多功能化的概念图可以清晰展示不同知识点之间关系，在学生的脑海中搭建知识体系，从而启发学生化学思维，主动实现知识整合，并自主分析知识点之间的关联性，培养学生的化学学习能力。因此，在化学教学中要合理使用概念图，逐步引导学生化学思维提升，帮助学生建立关联系的化学知识网络。

1.高中化学概念图的学习作用

概念图是一种连线串联节点来表示概念之间关系的图示方法，知识学习是一个分散学习的过程，当知识量达到一定程度时，就需要对原有的知识概念进行串联，建立网络化的概念体系，在知识网络中添加新的内容，完成整个知识框架搭建。学生应当将新学到的知识点串联成一个完整的整体，将笼统的概念细化到框架中，构建成复杂的概念体系。对于高中化学教学而言，其教学大纲的知识点较为零碎分散，但是每一个知识点之间的前后关联性较强，概念图应用推广有助于将分散的知识点串联成一个完整的知识链，极大提高了学习效率，概念图在学习中的作用主要体现在：①概念图可以替代部分篇幅的文字，将知识点直观化展示出来，通过线条串联可以标注出单一概念之间的联系，从而形成系统化的概念体系，教师的教学任务得以减轻，而学生的学习难度降低，相应地学习效率提升；②概念图应用纠正了学生学习中的逻辑性错误，让学生发现知识概念中的理解误区，从而修正了学生的化学思维；③学生亲自绘制概念图可以帮助学生对所学的知识进行归纳总结，并理清各个知识点之间的逻辑性关系，调动学生主动思考的积极性，有助于学生创造性思维的培养。

2.高中化学教学中概念图的应用方法

2.1 简单知识的学习

高中化学教学中可以使用概念图学习简单基本的化学概念，打好化学学习基础，通常在教学中，教师可以采用两种概念图形式，即“链式图”和“气泡式”的概念图，这两种概念图的绘制方法简单，知识结构串联性较强，能够清晰简明展示所学知识的关系，从而增强学生的理解能力。对链式图应用应当注重其结构要素，保持分散知识点的独立性，串联好知识点额关系，并且要加注相应的文字表述，例如在化学反应方程式中常采用链式图，将每一个独立的概念反应流程以箭头和线段节点的方式连接成链状，并且标注反应条件的问题。比如在氧化还原反应学习时，都要借助链式的反应方程式，这样可以直观展示氧化剂和还原剂是哪种物质，同时在原子上面标注价态，可以展示反应过程中的价态变化，了解氧化剂和还原剂之间的关系，有效提升了教学效率。气泡图常应用于核心概念教学，以核心概念为中心，围绕着这一重点知识点连带出其他的知识点，从而形成一个逐渐开放的气泡图，从而能够最大限度的激发学生的学习积极性。

2.2 复杂知识框架搭建

高中化学教学中，每一个章节的内容不是独立性的，而是具有很强的关联性，因此教学要重视章节知识的归纳以及每一章节的衔接，这就要求教师明确章节的层次和逻辑关系，借助清晰的概念图来搭建复杂的知识框架。概念图是逻辑关系的展示图，包含了化学教学的每一个知识点，各个元素之间的差异性和关联性一目了然，采用圆形的概念图形式可以将知识点的从属关系展示出来，并根据不同的文字表述来填补区域内的位置，这种以数字和序号的方式展示了概念图的层次性，化学知识概念层层递进，逻辑性分明，学生借助概念图可以构建化学知识框架，对每一个化学知识点都清晰明了，从而提高了教师教学效率。

2.3 整体化学体系的建立

教师在高中化学中的教学任务是督促学生掌握每一个知识点和概念，同时要掌握化学章节之间的逻辑性和关联性，首先是要掌握独立的概念学习，将化学知识应用到题目解答中，在解题的宏观思考中对知识进行整理和归纳，教师在设计课堂教学时要通过概念图来进行内容回顾和总结，深层次展示各个知识点的具体关系，系统性展示概念图中的知识性，在教学中常用的概念图主要包括了括号图和辐射图两种，括号图是的概念性条例分明、概念之间的综合性较强，展示的内容较为详实，其采用箭头连接展示知识点的从属关系和并列关系，根据概念的内涵大小，可以用纵向的括弧的形式排列出并列知识的关系；并且在知识点绘制括号进行文字标注。

3.结语

综上所述，概念图将知识点节点串联成一个系统化的整体来展示全面的学习框架，概念图的绘制较为简便，知识点的概念逻辑性较强，能够清晰展示每一个知识点之间的联系，在高中化学教学中有很强的应用效果。因此在高中化学教学中要注重概念图应用，根据知识点逻辑关系选择不同的概念图形式，从简单知识学习入手，借助概念图来搭建复杂的知识框架，并层层递进，完成整体化学知识体系建立，提高高中化学的学习效率。

参考文献：

[1] 张 梅.高中化学教学中概念图的应用[J].中学生数理化，2015（02）

高中化学的知识点范文第12篇

关键词：高中化学 初中化学 教学衔接 教学内容

中图分类号：G633.8 文献标识码：A 文章编号：1674-098X（2014）10（c）-0093-01

化学一直以来都是困扰学生的一个难点课程，根据不完全统计，在初高中里，有80%的学生认为化学知识复杂凌乱、难学难懂。因此，新课程的改革给初高中化学教学提出了新的要求和挑战。该文主要针对化学教学衔接策略和方式进行深入的分析和探讨，为学生更好的学习化学内容提供帮助。

1 构建完善的化学内容结构，做好衔接工作

在初高中的化学教学中，有些知识点是按照学生的理解程度来分层进行灌输的，而有些则脱离递进方式独立呈现，所以，可以在化学教学内容上进行补充，完善知识结构，做好衔接工作。

1.1 采用“织网式”对知识点进行补充

在对新课标课程改革的研究中发现，对初高中化学知识只有比较笼统大概的介绍，这些都是属于常规性的知识简介，并没有形成全面完善的知识内容结构体系，每章节的内容只是对重点知识的少量介绍，以物质分类为主轴线，并没有对化学内容起到承上启下，对相关知识点进行连接的作用，但是初高中的化学知识通常都是以元素周期、物质的量、物质的结构、物质之间的能力变化等作为主要轴线，以点进行发散的方式让学生对化学知识逐渐积累。形成比较完善的知识层“面”。所以，在化学教学中，老师应该强调对学习惯性的培养，提高学生对化学知识点的构建，例如在高中化学的教学内容上，如果有遇到需要没有学习过的初中化学知识点，可以利用分时分点的方式对知识点进行补充，做好内容上的衔接，完善学生的知识构架。

1.2 采用“阶梯式”来调整教学的难易程度

在义务教育的多年实践中，大大降低了对初中化学的难度，但是初高中化学学习的难度无法下调，这就在客观上加大了对高中化学知识的学习压力。在新课标的要求下，既要完成对化学内容的掌握，又要提高对化学知识实用性的操作。在一定层面上提升了初高中化学教学的难度台阶。有些老师一味的追求中考、高考效应，主要就是对考点进行教学，而忽视了在课程标准里的选学知识和常识性内容的教学，没有让学生对化学知识点有很好的认识，让学生对化学知识体系的构建存在缺陷，所以我们应该在教学中加入“螺旋式”，“阶梯式”的教学方式，让学生对化学知识有循序渐进的认识。提高对化学知识的掌握程度。

2 加强在化学教学方法的衔接

初高中的化学教学方法存在着比较大的差异，初中化学多数的强调学生学习的过程，讲求学习方法，对化学知识的系统性掌握的要求比较低，而高中化学不但提升了内容上的难度，老师经常采用抽象思维的方式进行教学，同时也提高了学生对自主学习能力的要求。所以，很多高中生在学习化学知识的过程中经常出现不理解的状态，我们要加强对化学教学方法的衔接，让学生更好更快的适应化学学习的节奏，加强独立学习的能力。

2.1 采用“学案化”进行教学

在化学教学过程中，老师可以根据预先设计的学习方案进行逐步教学，首先让学生对本单元要学习的化学知识要点进行整体的把握，在课前进行预习来巩固知识框架，在课堂上进行实践操作更好的对知识点进行运用。中间穿插学习方式，在课后老师可以对学生进行综合性的评价，为下次教学做好计划。

在实际的操作中，化学老师可以给学生制定一个相关的支架来帮助学生学习，通过团队合作的方式培养学生的自主学习意识，促进学生积极探索化学知识的主动能力。在设计学习方案时，要对多元化的资源进行综合整理，采用学生喜欢，老师爱用的基本要求进行选择。对设计方案应该多考虑初中化学和高中化学的衔接内容。

2.2 利用“实验化”来设计情境教学

情境教学是通过让学生融到具体的环境中，感同身受，来提升对知识点的应用和掌握能力。老师可以根据化学知识要点来设置情境，来正确引导学生从情境中进来，从知识点出去。而化学实验就是一种最直观展现化学内容的有效手段。化学实验是以化学理论知识为基础，培养学生的动手能力，让学生在实际的操作过程中培养自身的能力和科学素养，增强对化学的激情与兴趣。因此，化学老师可以构建“实验化”的情境教学来帮助学生更好的掌握和理解化学知识。

3 加强对学生学习习惯的培养 做好心理疏导工作

高中化学知识在一定程度上比初中化学内容都有一个质的提高，两者间形成明显的跨度，这将导致学生在面对新老师、新环境、新学习压力时容易产生负面情绪，所以做好学生的心理疏导工作，培养学生良好的学习习惯也是促进教学的有利措施之一。

良好的学习习惯是对任何学习的基础和有利条件，在对初高中的化学教学过程中，有效的学习方式是对初高中化学教学衔接的先决条件和重要保证。所谓好记性不如烂笔头，学生在学习时应该多注意培养自身良好的学习习惯。化学老师在教学方式上，要根据学生的学习习惯和学习能力来调整教学计划，并在教学中不断渗透学习指导方法，来帮助学生更好的进行自主学习。培养学生的实验能力、逻辑思考能力、计算能力和表达能力等。在提高课堂效率与质量的同时，也取得预期的教学效果。

4 结语

综上所述，通过各种方式与途径，设计好化学教学方案，构建完善的化学知识体系结构，采用科学合理的教学方式来帮助学生做好初高中化学教学的衔接工作。培养学生对化学知识的兴趣和科学素养，提高学生自主学习能力和创新意识，为学生更好的学习化学知识提供良好的准备。

参考文献

[1] 樊北芳.高中化学必修阶段基本概念教学中与义务教育阶段衔接的研究[J].东北师范大学，2010（11）.

[2] 陈赛清，陈良壁.新课程背景下初高中化学教学衔接的调查与研究[J].厦门大学学报（自然科学版），2011（8）.

高中化学的知识点范文第13篇

伴随着初中化学课程改革的不断推进，初高中化学教学衔接的问题逐渐成了广大教师关注和议论的焦点。由于初高中化学教学中存在的巨大区别，使得很多学生进入高中一下子不能适应高中化学学习，大多表现在学习内容多、理解困难以及兴趣下降等等方面。

对比初高中化学教学大纲，我们不难发现，初中化学教学是处于启蒙教育的地位，属于九年义务教育阶段必须接受的素质教育。在初中化学教学中，一般要求学生掌握的都是一些较为简单的化学基础知识，包括基本化学概念、基本化学语言、基本元素知识以及基本化学实验技能等等。此外，也包括一些化学知识在平时生产生活中的应用等。在初中化学的教学中，对学生掌握知识层次的要求就是“有所了解”就好。相比于初中比较低层次的化学知识掌握要求，高中的化学教学要求就明显更加深入了，化学知识也逐渐向系统化、理论化靠近，相应的对学生掌握的要求也有所提高，要求学生在了解的基础上还要能清楚知道其中更深层次的原理。

作为初中化学教师，如果对高中化学教材及教学要求没有一点了解，那么就很难在初中化学教学中做好初高中化学知识衔接的工作。面对中考压力，初中化学教育中存在的围绕中考转的情况仍比较严重，这就使得初高中化学教学的衔接得不到应有的重视。因此，我们的初中化学教师就应该注重对高中化学知识结构的掌握，高中化学中很多知识点由于中考不涉及，就使得在初中教学中这些知识被忽略或被降低教学要求。例如，高中化学教学中需要掌握的酸碱盐知识以及溶解度的计算，在初中化学教学中就不曾被提及，使得很多学生在进入高中后，由于知识结构的变化太大而出现了知识概念上的断层。

二、从教学方法着手，保证初高中化学教学的良好衔接

初中教化学教师应该在充分了解高中化学教材和教学要求后，注重教学过程中知识系统的总结，通过系统的教学方法使知识理论和应用结合起来，从而帮助学生形成一个更加全面的学习方法。例如，在初中化学关于物质概念的教学中，最新教材是利用生活中常见的化学常识来介绍的，这样的介绍方法不能给学生提供一个完善的知识体系。在这样缺乏主干思想的物质分类教学中，由于各种物质间缺少横向联系，就使得理论知识不够系统，这样就需要我们的教师在教学时注重知识的整合。

与此同时，教师们在初中化学教学中，还应该对一些高中有教学要求但初中并未深入探讨的知识或方法进行弥补。例如，高中化学教学中“氧化还原反应”是极为重要的一个考查知识点，在进行这一环节的教学时，学生就有必要对初中所学的化学反应类型复习一下。如果学生在当时的初中化学学习中，得到了教师关于这方面的相关拓展教学，就会帮助他们对氧化还原反应这一知识点有更好的了解。

我们的初中化学教师要从学生的实际学习需要出发加以引领，帮助他们在轻松的学习环境下获得更多的知识，达到更高的学习目标。例如，初中化学教师在进行“水合离子吸热与扩散离子放热的现象”这一课程的教学时，就可以对这一知识点进行适当的扩展，可以将其与高中化学中的“化学能与热能”知识结合起来。这样，我们的学生在进入高中学习化学能量这一知识点时，就能通过回忆当时初中教师拓展的知识，更好地理解化学反应中能量的转换。

三、兼顾学生的成长因素，实现初高中化学教学的衔接

高中化学的知识点范文第14篇

关键词：化学；复习；知识框架

一、背景

复习是学习中的一个十分重要的环节，复习方法的好坏往往决定了我们能否高效地进行知识点的总结和知识体系的构架。对于九年级化学来说，总复习时难度较大，知识点很多、很分散，茫茫题海，无从下手。

如果教师在课堂复习时，还是机械地对原有的知识进行简单的再重复，对学生来说是收不到任何效果的。因此，在时间紧、知识容量大、要求学生学习速度快的条件下，化学教师复习时只有在“新”字上做文章，改进旧有的教学模式，在化学教学中充分发挥学生的主体性。

根据本人多年的教学经验，并借鉴教学理论，总结归纳出复习中的整体思路：注意抓住课本，牢牢把握课本设计的知识主线，让学生深刻地了解中学化学的知识框架。在此基础上，不断地穿插强化知识难点、考试热点，注意这些知识点与生活相联系。复习中要指导复习方法，让学生学会归纳知识、整理知识，这样有助于提高学生的思维能力和知识概括能力。

二、复习方法

1.抓住课本的知识主线，构架整体知识框架

教育专家论证了在高考复习进程中要抓纲务本，回归教材，

纠正高三复习中片面追求“新、奇、怪”的现象，关注教材中基础知识和基本技能的再学习，强调知识的运用，提升自己的能力。在初中化学复习中，又何尝不是如此。化学题型虽然变化多端、形式多样但涉及的基础知识都离不开课本。所以，充分重视课本的作用，复习好基础知识是根本。通过对课本知识主线的学习、体会，让学生用逻辑把课本知识串在一起，构建整体的知识框架。具体来说，复习时指导学生三遍看书法：（1）看章节设计。通过每一节的题目的文字描述，回顾、重温重点知识。（2）看课后练习题。课后练习题往往能表明考试出题点的方向。（3）看课本上的特殊点。如插图、表格、具体例子。

同时，要改变学习化学时所具有的单一章节、单一内容的单向思维定式。通过复习可使学生把原来分课、分单元学习时的知识进一步系统化、网络化，同时使学生原有知识中的薄弱环节得到加强。指导学生阅读课本时，明确复习的准确目标或问题。让学生通过复读课本，把每单元、每课题课本中所涉及的基础知识呈树状全部列出来，让学生自己去构建知识体系。

2.注意知识点与生活相联系

在初中化学复习中，我始终坚持选择一些贴近实际生活、学生非常熟悉的事例和日常现象，通过选取实际生活中的题材，让学生参与到实践中，利用所学的化学知识来解决实际问题，这样的化学教学效果非常好。所以，初中化学学习应该从学生自己的生活实际经验出发，让丰富多彩的实际生活成为学生学习化学知识的源泉，使学生能够始终保持对实际生活和自然界的化学现象的强烈好奇心与求知欲，提高化学学习的兴趣。

3.注重复习方法的传授

复习中要指导复习方法，让学生学会归纳知识、整理知识，这样有助于提高学生的思维能力和知识概括能力。如，（1）实例法。通过实例，建立理论知识和生活经验的内在联系的。例如，在复习氢氧化钠的性质时，根据它的性质认识它的用途和保存方法。同样，复习用途和保存方法时，也必须充分了解它们的原因。（2）联想法。复习时要善于将前后知识进行联想，利用联想思维，使知识系统化。（3）归纳法。归纳是指人们以一系列经验事物或知识素材为依据，寻找出其服从的基本规律或共同规律，并假设同类事物中的其他事物也服从这些规律，从而将这些规律作为预测同类事物的其他事物的基本原理的一种认知方法。将归纳法具体应用于复习实践中，可以把零散的知识、复杂的内容整理成提纲或图表。如金属和酸之间，通过学习就可摸索出它们相互间的反应产物的规律，归纳成图表。

总之，九年级化学复习目的是帮助学生对已学过的零碎的化学知识进行归类、整理、加工，使学生构建中学化学的知识框架。在这个基础上，对具体知识点、考点、热点进行思考、总结、处理，使学生在扎实掌握知识的基础上，更具有实际应用的本领。最后，通过复习学习帮助学生构筑坚实的分析问题、解决问题的能力，提高学生的学习能力。

参考文献：

[1]吴方持.刍议化学复习教学中应用教材习题的策略.化学教学，2010（5）.

[2]黄立新.中学化学复习要注重“五新”.新课程：中学，2011（10）.

[3]李明亮，瞿显荣，田棋宏.高中化学习题教学中变式探究学习模式的研究.化学教育，2009（30）：3.

[4]谢贞俊.探讨如何构建中学化学复习课高效课堂.读写算：教育教学研究，2012（20）.

高中化学的知识点范文第15篇

关键词 初中化学 高中化学 教学难度 教学内容 衔接策略 教学衔接

“化学难学”是高中学生普遍反映的问题。据笔者对210名高一新生调查发现：71%的学生认为高中化学难度增大了；79%的学生认为高中化学内容繁多且杂乱，不能与初中知识衔接，难以理解。因此，如何妥善处理好新课改进程中初高中化学教学的衔接，使高一学生能迅速适应高中化学学习是化学教学中需要探索的一个重要课题。

1 完善知识结构，做好教学内容的衔接

初高中化学教学在许多知识点上的要求是分层递进的，但也有部分脱节现象。因此，在高中化学教学中，应了解初中教学内容的要求，适当补充一些内容，使之自然过渡到高中教学要求。

1.1 “织网式”补充知识点

对比新课标初高中化学教材，不难发现，初中化学知识主要是常识性介绍，没有形成一个比较完整的知识体系，知识结构上以物质的分类为主干，即每一部分知识只介绍其中的一个点或很少的一部分，知识之间的联系相对较少。而高中化学知识则以物质结构、物质的量、化学反应中的能量变化、氧化还原反应、化学反应速率、离子反应、电离学说、元素周期律为主干。在高中教学中，需要从学生初中所学到的知识“点”开始，注重知识的形成和发展过程，使学生由知识点发展形成一个知识层“面”，进一步注重于知识面的应用及知识之间的联系而形成知识“网”。因此，在高中教学中要充分运用学生的学习惯性，强化知识点的网络构建，对高中学习中需要而初中没有学习过的知识点，可采用分时分点，逐一补充的方法进行补充，只有这样才能使学生顺利到达学习的彼岸。

表1是高中学习中需要而初中没有学习的14个知识点，可分散在下列高中学习时段中进行补充，它们大多是“知识网络”的关键点。

通过知识点补充，可使学生完善网络，提高学习能力，完成知识上的衔接。

1.2 “阶梯式”设置教学难度

为了适应义务教育要求，初中化学教材降低难度幅度较大，而高中由于受客观上升学压力和评价标准、新课标中要求的影响，实际难度难以下降，且又增加了实用性的知识，因此在一定程度上反而提高了初、高中化学教材中教学内容难度的台阶。由于部分初中教师跟着中考走，考什么教什么，对课程标准规定的“常识性介绍”或“选学内容”都不做要求，使初中生的知识出现严重缺陷。因此，在高中教学中应有计划地“阶梯式”、“螺旋式”设置教学难度要求，使学生的学习循序渐进。表2是学生学习中较难掌握的几个知识点及其教学难度设置。

通过分层次、“阶梯式”设置难度的教学，大多数学生会感到学习愉快，不会产生“难学”的感受。

1.3 “顺序式”设计教学内容

新课标下的高中化学教材以培养学生学习化学的能力，引导学生积极主动地参与教学为宗旨。许多知识采用思考与交流的方式，进行讨论式学习。采用学与问、科学探究等方式培养学生探究能力。它努力促使学生养成主动思考、勤于思考、善于思考的习惯，培养学生具有探究精神的科学价值观。但不同版本的教材，对课程标准的理解不完全相同，教材编排的顺序也不相同，因此在教学中，根据学生的实际情况，可以在知识点的系统性上作一点调整，先易后难，便于学生掌握知识，提高学习兴趣。具体的教学内容学习顺序可按表3设置。

从表3中可以发现：（1）物质的量、气体摩尔体积、溶液浓度、氧化还原反应等较难掌握的知识分别分散在后面的知识中去学习，使难点分散，学生易于掌握。（2）选修内容和必修的整合使知识内容更完整，科学性更严密，节省了课时，提高了学习效率。

2 理清教学思路，注重教学方法的衔接

初、高中化学教师的教学风格与教学方式是不相同的，初中化学教学往往较强调探究学习和过程方法教学，而对结论性、规律性知识的理解记忆要求相对较低；高中教师则在抽象思维和逻辑思维的教学上要求较高，高中化学对学生自学意识和自学能力的要求也较高。因此，容易导致学生对高中化学学习的不适应。因此高中化学教学较注重理论的指导作用和知识灵活运用，以适应学生进一步独立深入学习的要求。

2.1 “学案化”展示教学过程

目前学案一般包括以下几个方面：课标要求和目标解读（目标解读由学生来做）、对本单元的整体把握、知识框架（学生课前预习）、巩固练习（以夯实基础为目的，课堂上进行训练）和拓展探究（以培养学生的思维和能力为目的，中间贯穿学习方法的指导，课后进行跟踪反馈）。

在实际的教学过程中，一般采取图示步骤（见图1）。这种方式给学生一个“支架”，使他们在课堂上有事可做、有事能做，在课后能有一定的成功感。因此，在实施的过程中容易被学生接受。“学案”能够起到促进学生想、做、说、用、帮（小组合作学习）的作用，不再感到知识难学。

编写学案时，要精心地选择好“学案”栏目（或板块），可使“学案”成为学生爱做、教师爱用的资源。栏目的设置应体现新课标的要求和初高中化学学习衔接的需要。学案栏目的内容、形式和作用见表4。

学生是学习的主体，教学目标落实得好与坏，归根到底取决于学生掌握知识与基本技能的程度，为检测课时目标实施情况，最科学的手段是教师有目的地组织测评。因此，在每份学案中，要精心设计一些练习题，这些习题要涵盖主要教学目标，难度由小到大，题量适度（一般来说课堂反馈5题，大约用时10～15分钟；课外练习6题，用时25～30分钟；提高题2题，用时10分钟），以确保测试的效度和信度，让学生每节课都能体会到成功的喜悦，从而激发和保护学生的学习兴趣，这也是学生能取得优异成绩的动力所在。