中考化学原子质量范文
中考化学原子质量范文第1篇
一、2007年各地考查分值统计
2007年各地中考化学试卷中有关“物质构成奥秘”的知识考查统计如下：上海，选择、填空、计算，占12%；江苏常州，选择、填空，占11%；辽宁沈阳，选择、填空，占13%；北京，选择、填空，占14%。
二、重点基础知识链接
1.分子与原子的关系：
2.原子与离子的关系：
3.元素与原子的关系：
4.化学式计算
（1）相对分子质量； （2）组成物质的元素质量比 ；（3）组成物质的元素质量分数。
常用的计算关系式有（以化合物AmBn为例）：
三、经典例题解析
考点一：元素知识
例1 （2007年江苏泰州考题）市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等，这里的碘、氟、钙、铁是指（ ）。
A.单质B.分子C.元素D.原子
解析：加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等物质中有效成分是含“碘、氟、钙、铁”的化合物，题中叙述为宏观描述，即这些物质中含有的元素。答案：C。
点评：物质的描述可从宏观和微观两个方面进行。宏观描述可表达为：某物质由某元素组成，微观描述可表达为：某物质由某分子（或原子）构成。
考点二：物质的组成和构成知识
例2（2007年江西南昌考题）虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。下列有关它的说法正确的是 （）。
A.虾青素是由96个原子构成B.虾青素是一种氧化物
C.虾青素的相对分子质量是596 D.虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为10∶13∶1
解析：根据给出虾青素的化学式可知：虾青素是由C40H52O4分子构成；虾青素中含有三种元素，所以它不是氧化物；虾青素中碳、氢、氧元素的原子个数比为10∶13∶1，而不是质量比；虾青素的相对分子质量是596。答案：C。
点评：物质的组成与构成的区别，一定要分清概念。组成是从物质所含的元素进行分析，而构成是从微观（分子、原子、离子）角度进行分析。
考点三：原子结构知识考查
例3（2007年北京考题）某元素原子结构示意图为 该元素原子核内有个质子，原子最外电子层上有个电子。
解析：元素的种类由质子数决定，该原子核中含有11个质子，所以该元素是钠元素。根据原子结构，该原子最外电子层上有1个电子。答案：11，1。
点评：弄清原子结构示意图包括3部分：原子核、电子层、各层上的电子数，弄清各部分的含义；抓住原子结构中：质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数是解答此类试题的关键。
考点四：化学式与化合价知识
例4（2007年上海考题）某宝石的主要成分是SiO2，SiO2中硅元素的化合价是 （ ）。
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
解析：根据化合物中元素化合价的代数和为零进行求解。设硅元素的化合价为x，我们可得到：x+（-2）×2=0，x=+4。答案：D。
点评：有些元素有多种可变化合价，解题时应根据所给化学式的实际进行求解，而不能死记硬背。
考点五：关于化学式的基本计算
例5（2007年广东汕头考题）蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是其中的一种。请回答下列问题：
（1）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为。
（2）丙氨酸的相对分子质量是，氮元素的质量分数为(计算结果精确到0.1％)。
（3）合格奶粉每100 g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％。现测定某奶粉每100 g中含有氮元素的质量为2 g。请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉。
解析：本题是一道根据化学式的简单计算考题，主要考查原子个数比、相对分子质量的求解、化学式中元素的质量分数等知识。
答案：（1）3∶7∶2∶l；（2）89，15.7％；(3)氮元素的质量：18g×16％=2.88g>2g，为不合格奶粉；或蛋白质的质量：2 g÷16％=12.5g
点评：化学式计算一定要牢牢记住计算公式，计算物质的相对分子质量时一定要细心。
四、2008年中考预测
综观近3年各地的中考试题，有关物质构成的知识是考查的重点知识与必考内容，在试卷中占有相当的比重。预计2008年中考命题趋势如下：
预测1：用分子、原子、离子观点解释一些现象及变化，对一些符号周围数字的理解，以及从微观角度理解和解决一些生产、生活实际问题。
预测2：给定原子结构示意图或元素周期表，总结、提取相关信息并得出结论，注重试题的开放性。
预测3：给出某种物质的化学式，根据化合价的规律，判断某一元素的化合价，或根据元素或原子团化合价，写出物质的化学式。
预测4：化学式的计算是化学计算的基础，是中考必考内容。主要考查计算元素的质量分数、元素的质量和化合物的质量、样品纯度等。与生活、社会实践相结合，通过商标、说明书、广告等情境创设的形式考查综合运用知识的能力。
预测5：以微观模型考查物质构成、组成、化学式及相关计算或判断反应类型与微粒系数等。
预测6：以课本知识为载体，考查某些不熟悉的物质，会判断其所属的类别，元素的组成种类，以及化学式等，这部分试题的来源依托我国的航天、医药、生命科学等领域取得的成就，以环境保护、打击犯罪、中毒事件等社会热点和新技术为背景创设具体的试题，这就是所谓的“高起点、低落点”。
预测考查的题型仍以选择、填空为主，配以适当的简单计算与实验探究，在试卷中分值比例将维持在10%左右。
五、2008年中考应对策略
策略1：理清知识脉络，学会组成与构成的思维方法。
策略2：采用比较的方法，弄懂相关概念的联系和区别。如：单质和化合物，可通过它们的概念、区别和联系进行比较。
策略3：对于分子、原子、离子、化合价等符号的书写要熟悉；在不断的练习中感悟方法、培养能力、掌握解题规律、积累解题经验。
策略3：通过情境的理解，提高运用化学知识和科学方法解决简单问题的能力。
策略4：加强对计算方法与技巧的理解，重视情境的创设，加强化学与社会生活的联系。
中考化学原子质量范文第2篇
例1 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用,下列常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是()。
A.金Au>银Ag>铜Cu
B.钾K>钙Ca>钠Na
C.锌Zn>铁Fe>汞Hg
D.铝Al>镁Mg >锌Zn
考点:元素符号的书写规则、对应名称及金属活动性顺序。
答案:B。
说明:对于元素符号的书写,除了“一大二小”的规则外还要熟记常见元素的符号,尤其是近音名称(如铝与氯,汞容易误写为贡等)更要特殊记忆,这些也常常成为中考的考点。
考点2元素符号的微观及宏观意义(多以选择、填空形式出现,分值约为2分)
例2下列符号中,既能表示一种元素,又能表示该元素的一个原子,还能表示该元素组成的单质的是()。
A.Al B.N2C.ClD.H
考点:元素符号的含义。
答案:A。
说明:元素符号的含义有两个,(1)表示元素;(2)表示该元素的一个原子。不要忘记,像金属等由原子直接构成的物质的元素符号还能表示其化学式。
考点3 元素的存在(多以选择、填空形式出现,分值约为2分)
例3人体所必需的“钙、铁、锌、硒”仅从食物中摄取不足时,可通过食品添加剂和保健药剂予以补充,这里的“钙、铁、锌、硒”是指()。
A.原子 B.分子C.元素D.单质
考点:元素在自然界中的存在形式。
答案:C。
说明:自然界中元素的存在形式有两种,(1)游离态(存在于单质中);(2)化合态(存在于化合物中)。
考点 4相对原子质量(多以选择、填空形式出现,分值约为2分)
例4已知某氧原子的相对原子质量为16,某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m,则该硫原子的质量为()。
A.32m B.2m C.mD.不能确定
考点:相对原子质量的定义式。
答案:B。
说明:有关相对原子质量的求解有两种方法,(1)定义式;(2)近似式,即质子数+中子数。中考中常会将这一内容与原子内部结构结合起来考查。
考点5粒子的结构示意图(多以选择、填空形式出现,分值为2~3分)
例5 是某原子的结构示意图,以下说法正确的是()。
A.该原子的元素符号为X
B.该原子核外电子总数为4
C.金刚石中含有该原子
D.该元素属于金属元素
考点:原子、离子的结构示意图及其相关知识。
答案:C。
说明:原子、离子的结构示意图与原子结构、元素周期表等知识常结合出现,成为中考中的热点。
考点6元素周期表(多以选择、填空、探究形式出现,分值为2~4分)
例6磷元素是植物生长所需的营养元素之一。在元素周期表中,磷元素的某些信息如下图所示,下列有关磷元素的说法不正确的是()。
A.原子序数为15
B.相对原子质量为30.97
C.元素符号为P
D.属于金属元素
考点:元素周期表中的部分信息。
答案:D。
说明:元素周期表是学习化学的重要工具,在学习中要注意其各部分的含义,为体现这一工具的作用,中考对此内容的考查逐年加强。
考点7化学式的书写与读法(多以选择、填空形式出现,分值为2~6分)
例7下列化学式书写错误的是( )。
A.氧化铝A12O3 B.氢氧化钾KOH
C.氯化钙CaCl D.硝酸HNO3
考点:物质的俗名与化学式的书写。
答案:C。
说明:对于具体物质的化学式的考查,近几年来主要有两个命题方向,(1)与具体物质的俗名相结合;(2)由已知元素(常常给出元素的化合价)组合、书写出符合要求的化学式。
考点8通过化学式求某元素的化合价(多以选择、填空形式出现,分值约为2分)
例8冲洗照片时,须将底片浸泡在大苏打(Na2S2O3)溶液中,使影像固定下来,这一过程叫“定影”。大苏打中硫元素的化合价为( )。
A.0 B.+2 C.+4D.+6
考点:对化学式的意义的理解。
答案:B。
说明:由特定的化学式求某一元素的化合价已成为中考的必考内容,近年来常结合一些新信息进行考查。解决这类问题要抓住关键――化合物中各元素的化合价的代数和为零。
考点9 化学式的含义(多以选择、填空形式出现,分值约为2分)
例9甲醛(CH2O)是室内污染的主要成分之一,它来源于室内装修所用的油漆、胶合板等材料。下列关于甲醛的说法错误的是()。
A.甲醛由C、H、O3种元素组成
B.甲醛分子由一个碳原子和一个水分子构成
C.一个甲醛分子含有4个原子
D.甲醛分子中C、H、O原子的个数比是1∶2∶1
考点:化学式中的相关信息。
答案:B。
说明:结合化学式的意义,从宏观和微观角度逐一分析即可得出答案。此知识点亦可设计成开放性试题进行考查。
考点10化学符号周围的数字(多以选择、填空形式出现,分值为2~4分)
例10下列可以表示2个氢原子的是()。
A.2H+B.2HC.H2 D.2H2
考点:化学符号周围数字的含义。
答案:B。
说明:化学符号中数字所处的位置主要有4种,位置不同,意义不同,提供的信息也不同。数字在符号前,表示粒子的个数,如元素符号、化学式、离子符号前的数字分别表示原子、分子、离子的个数。数字位于符号正上方,表示元素或原子团的化合价。数字位于符号右上角,表示粒子所带电荷数。数字位于符号右下角,表示每个分子中所含原子或原子团的个数。
考点11相对分子质量(多以选择、填空形式出现,分值为2~3分)
例11 5月～7月是手足口病高发期,手足口病是由肠道病毒引起的传染病,多发生于5岁以下儿童,可引起手、足、口腔等部位的疱疹。治疗手足口病的常用药物是阿昔洛韦(化学式为C8H11N5O3)。下列有关阿昔洛韦的说法不正确的是()。
A.阿昔洛韦属于有机化合物
B.阿昔洛韦中C、H、N、O 4种元素的质量比为8∶11∶5∶3
C.阿昔洛韦的相对分子质量为225
D.该物质的一个分子中含有27个原子
考点:化学式的有关计算。
答案:B。
说明:相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量之和,是关于化学式的最基本的计算。
考点12粒子的微观示意图(多以选择、填空形式出现,分值为2~4分)
例12下图为氧化汞受热分解时的微观过程示意图。
根据以上示意图,写出该反应的化学方程式。从图示中可发现构成物质的粒子有哪些?
考点:宏观概念与微观粒子的结合。
答案:2HgO2Hg+O2;分子、原子。
说明:化学用语与微观示意图结合的考查方式,在近几年各地中考中常常涉及,应对化学反应及物质的微观结构多多了解。
考点13化学方程式的书写(多以选择、填空形式出现,分值为2~4分)
例13工业上采用电解饱和食盐水制备氢氧化钠:2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2。因饱和食盐水中混有一定量的NH4Cl,在电解时会引起爆炸。为除去NH4Cl,工业上常利用电解后的碱性废液、Cl2与NH4Cl反应(其中Cl2与NH4Cl化学计量数分别为3、2),使NH4Cl转化成N2。写出该反应的化学方程式,说出此方法的优点之一。
考点:化学方程式的书写规则。
中考化学原子质量范文第3篇
【摘要】通过了解慢班学生前科学概念、学生知识基础、学生认知风格等因素，结合《原子的结构》教材分析，设计了三维目标要求和课堂活动内容、教学效果评价。
【关键词】慢班；教学设计；原子的结构
前言
笔者实习的学校实施分层教学管理，将初三学生划分为快班、普通班和慢班。笔者担任慢班初三（二）班化学教师，在“原子的结构”第一课时教学中笔者设计了适合慢班学习的教学设计。
1.前端分析
1.1 学生情况
学生的学习起点状态是决定课堂教学一切活动的出发点，学习起点是学生从事新内容学习时所必须借助的知识准备、个体特点以及群体特征[1]。一般而言，可从学生的前科学概念、知识基础、认知风格、兴趣和需要方面来考察学生的学习起点。“原子的结构”属于化学理论知识，应重点了解学生的前科学概念和知识基础才有利于教师预设出最合适学生的理论知识构建方案。
1.1.1 学生前科学概念
建构主义者认为，学生是带着一定的知识结构和概念系统开始学习的。学生前科学概念系统的层次与结构对后续概念的学习有着直接的影响。笔者围绕“你想象中的原子是什么样的？”这个问题，通过以往作业情况和与学生直接交流的方式诊断学生对原子的结构的初始认识。对课题1作业答题中，大部分学生能答对“在化学变化中，原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒”、“化学变化中分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子”的相关问题。对“你认为原子是什么样的？”这个问题，学生的回答有“原子是一个小球”、“原子像一个很小的乒乓球，里面是空的”、“原子像很小的玻璃珠，实心透明”等等。诊断得知，学生已经知道了原子是一种微粒，并凭着对教材上的形象图画的印象把原子的外形和结构描述出来，认为原子是实心小球、空心小球。他们思维并未完全走进微观的世界。因此刻考虑设计问题情境，让学生对自己的前科学概念产生认知冲突，通过启发引导形成新概念。
1.1.2 学生的知识基础
学生已有的化学知识基础是学生化学学习起点的最重要组成部分，从《分子和原子》课题作业的完成情况来看，大部分学生了解了分子可以分为原子，原子是化学变化中的最小粒子等知识，这为进入第二课题《原子的结构》做好铺垫，但是原子的构成远离学生的生活经验，他们较难想象出原子构成。在能力方面，通过前两章的学习，学生已经初步具备了观察能力、思维能力。设计时还应该考虑学生的“最近发展区”，内容呈现不能太深奥。
1.1.3 学生的认知风格和非智力因素
若以经典的场独立型和场依存型认知方式划分，大部分学生认知风格属于场依存型，少部分学生属于场独立型。在兴趣上，学生一开始就表现出对化学的探究兴趣，平时课堂气氛活跃，喜欢和老师沟通交流。有研究表明，在学习化学基本概念和基本理论时，场独立型学生的成绩明显优于场依存型学生[2]。此节课为理论知识，对于课堂氛围活跃的二班，既要给出能吸引学生注意力的有趣的PPT画面，同时在呈现问题时要求学生独立思考，给予学生思考空间，让他们少受周围暗示和影响，更好发展个体认知能力。
1.2 教材分析
使用的教材是教育部审定的2012年人教版义务教育化学教科书。《原子的结构》课题包括原子的构成、原子的核外电子排布、离子、相对原子质量内容。第一个课时包括原子的构成和相对原子质量的两部分内容，有原子的构成、原子不显电性的原因、原子的大小、以及原子中各部分的大小关系和运动情况、相对原子质量的定义等知识点。这些内容是学习电子核外排布知识的前提也是学生学习元素知识、化合价、化学式等知识的基础，因此此部分是九年级化学重点内容。
2.教学目标设计
【知识与技能】
[1]知道原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子、中子构成的。
[2]认识核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
[3]了解相对原子质量的定义和计算方法，了解相对原子质量与质子数、中子数的关系。
【过程与方法】
[1]借助多媒体等教学手段展示有关探索原子结构的科学史实，在认知冲突和设疑解答中逐渐认识原子的真正构成。
[2]借助教材图片表格、PPT素材引发思考，认识和应用观察、归纳、比较等信息加工方法。
【情感.态度.价值观】
[1]产生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
[2]体验科学家严谨求实的科学态度。
3.教学内容与活动设计
教学内容是课程目标的主要载体。根据学生的起点诊断、充分考虑“最近发展区”原则和新课标要求，利用多媒体教学技术手段，以“卢瑟福α粒子散射实验”等认识原子结构的化学史为主线设计如表1。内容的呈现方式有多媒体图文并茂、视听结合、黑板板书等，在呈现顺序上也尽量做到教学内容的内在组织逻辑与学生的认知结构规律相适应，以便学生得到有效的建构，学生活动有感受情境、随堂发言等。
表1教学内容和活动设计
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
复习导课 问：1.分子是的最小粒子。2.原子是最小的粒子。3.分子与原子的区别是什么？
讲：要弄清楚这些问题，就要理解原子的结构，这就是这节课要学习的主题。 学生集体回答
学生听 引课，承上启下
引导学生走入本节课的主题。
演示卢瑟福α粒子散射实验图片 图片讲解：卢瑟福α粒子散射实验目的和现象 学生被吸引，注意力集中
化学史引出原子的构成，学生了解科学家严谨求实的科学态度。
情境设疑、认知冲突 怎么解释上述的现象？
回答：α粒子被撞飞等。 吸引注意力、激发思考，引起认知冲突。
教师解答 讲授推理：原子不是实心的，原子里有带正电的微粒……此为卢瑟福核式结构的由来。 认真听，带着求解心沿教师思路走。 学生对原子的构成的错误前概念产生冲突并获得新认识。
卢瑟福发现质子和查威克发现中子图片 讲述质子、中子发现过程。 原子的构成模型逐渐形成。 引出原子的构成。进一步使学生了解科学家严谨求实的科学态度。
演示完整的原子构成的图片 要求学生观察并且回答原子由哪些粒子构成。
板书：原子是由原子核和核外电子构成；原子核由质子和中子构成。 边听边跟着回答原子的构成 承上，引导学生深入学习原子的结构，对原子完整的结构有了认识。
演示原子核、原子的直径数据图片 要求：观察数字，比较两者的大小
教师类比讲解大小关系。 听跟着回答 直径对比比较原子核与整个原子大小关系
演示氦原子的原子简易模型图片
要求学生观察图片，思考：原子不显电性的原因？教师讲解得出核电荷数的概念、质子中子、电子带电情况 边看边思考 引出质子、中子、电子的电性和电量，原子不显电性的原因
归纳总结环节：PPT总结原子的构成和原子中粒子之间的数量关系 跟着PPT演示要求学生填空
教师板书：核电荷数=质子数=核外电电子数
学生踊跃回答。跟着PPT指示填空。记笔记。 归纳总结原子的构成。
总结和巩固。
课本表3-1 要求学生：分析从表中得到什么信息？
总结：不同种类的原子，其核电荷数、质子数是不同的；一个原子其核内质子数与中子数不一定相同；同种原子其核电荷数=质子数=核外电子数 独立思考，举手回答 激发思考，培养对比，观察、归纳等能力。总结不同原子中不同粒子之间的关系。
演示原子中各种微粒质量数据 教师问题：原子的质量主要集中在哪里？ 思考举手回答 比较数据，得出得出原子质量主要集中在原子核上的结论
课堂练习环节 PPT演示题目（详见4.1） 集体回答 检验知识的掌握情况
演示碳原子的质量数据 教师引导：0.00000000000000000000000001993kg
用这样小的数量来表示原子的质量方便吗？能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？ 回答：不方便 举例引导原子真实质量不方便计算等
相对原子质量的定义 讲解符号的表示，分子分母的含义等 集体朗读定义 重视定义
演示氢和氧原子的相对原子质量计算方法 以氧原子和氢原子举例说明相对原子质量的计算方法 听，跟着步骤回答 举例指导相对原子质量的计算方法
演示原子中质子、中子和电子的质量数据 要求观察并提问：原子的质量只要集中在哪里？板书推导出相对原子质量约等于质子数+中子数，集体验证 思考和计算 推导公式，培养推理能力
课堂练习 演示题目（详见4.1） 计算 学了就用
布置作业 54页，2、4、5、6题 课后作业 巩固知识
4.教学效果评价设计
4.1 学生知识考查
通过课堂练习和课后作业方式了解学生的知识掌握情况。设计题目的考查目标与学习目标相一致，达到总结巩固，学以致用的目的，难度不高的题目让初学者有学习信心，能维持正常的学习动机。
（1）原子结构中，下列等式成立的是
①中子数=质子数②核电荷数=电子数③质子数=电子数④核电荷数=中子数
A①②④B①③C②③D①②③
（2）原子结构中一定含有的微粒是
A、质子、中子、电子B、质子、电子C、质子、中子D、中子、电子
（3）填空题
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数
H 1
Mg 12
Fe 26
（4）一个铁原子共有82个粒子，其中30个不带电，则铁的相对原子质量为多少？
（5）一个铝原子：4.482×10-26kg、一个氟原子：3.156×10-26kg，计算铝、氟的相对原子质量。
4.2 学生学习过程和情感评价
通过教师课堂的观察和分析学生各项学习活动中的表现进行评价。如在认知冲突环节和一系列设疑中，对学生观察、思考、归纳能力的体现情况教师及时给予恰当激励和肯定。
通过课堂观察可知学生是否已经对微观世界和化学学习产生了兴趣，和学生交流“你是否敬佩科学家的探索精神和严谨的科学态度？”的问题了解学生的情感变化，根据学生的实际回答给予回复和肯定。
参考文献
中考化学原子质量范文第4篇
一.守恒法的考查类型及应用
1.电荷守恒法
（1）电解质溶液中的电荷守恒
在电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。可应用于电解质溶液中某种离子浓度的计算。
例1（2006年高考全国卷）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，
c（Al3+）=0.4 mol・L-1，c（SO42-）=0.8 mol・L-1，则c（K+）为（ ）
A.0.15 mol・L-1 B.0.2 mol・L-1
C.0.3 mol・L-1 D.0.4 mol・L-1
【解析】溶液中阳离子为K+、Al3+ 、H+ 阴离子为SO42-、OH-
pH=1 可知C（H+）=0.1 mol・L-1
C （OH-）=1 ×10-1 3mol・L-1 故C （OH-）可忽略不计，
由电荷守恒知：C（K+） 3C（Al3+）C（H+）=2C（SO42-） C （OH-）
则C（K+ ）+3×0.4mol/L+0.1 mol・L-1 =2×0.8mol/L
故：CK+=0.3 mol/L 答案：C
（2）离子方程式中的电荷守恒
在离子方程式中左边所带电荷总数等于右边所带电荷总数，即离子方程式的电荷守恒。可应用于离子方程式中某种离子所带电荷数的计算，确定元素的化合价。
例2、在R2O7n-+3S2-+14H+=2R3++3S+7H2O反应中，R2O7n-式中R的化合价为（ ）
A、+3 B、+4 C、+6 D、+7
【解析】由电荷守恒得-n+3×（-2） +14×（+1） =2×（+3）
则n=2 R2O7n-为R2O72-式 故R的化合价为+6 答案：C
2.电子守恒法
（1）氧化还原反应中的电子守恒
在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数（或化合价降低总价数）等于还原剂失电子总数（或化合价升高总价数），即得失电子守恒（或化合价升降守恒）。
可应用于氧化还原反应中氧化剂或还原剂物质的量（或质量）的计算，反应产物或产物化合价判断。
例、（2000年高考全国卷）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可以作脱氯剂，已知25.00ml0.100mol/L
Na2S2O3溶液恰好把224ml（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-，则S2O32-转化成（ ）
A、S2- B、S C、SO32- D、SO42-
【解析】在该反应中硫代硫酸钠（Na2S2O3）作还原剂，其中S元素失去电子；而Cl2作氧化剂，得到电子变为Cl-
设反应后S的化合价为a，则S元素的化合价由+2价升高为a，失电子数为（a-2），
则Na2S2O3失去电子总数为：2×25.00×10-3L×0.100mol/L×（a-2）
Cl2得电子总数为：0.224L/22.4L×1×2
由得失电子守恒得： 2×25.00×10-3L×0.100mol/L×（a-2）=0.224L/22.4L×1×2
解知：a= +6 答案：D
（2）原电池或电解池中的电子守恒
在串联电路、原电池的正、负极，电解池的阴、阳极中，相同时间内转移的电子数相等（即电子守恒）。可应用于原电池、电解池中各电极析出产物的质量或体积计算。
例、（2006年高考全国卷）把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）
A.1：2：3 B.3：2：1 C.6：3：1 D.6：3：2
【解析】利用串联电解池原理和在同一时间内闭合电路中各电极上转移的电子数相等（即电子守恒），巧妙进行计算。
由电子守恒可得关系式
6e-～6K～3Mg～2Al
故通过等量电子时，析出钾、镁、铝的物质的量之比为6：3：2 答案：D
3.元素守恒法
（1）化学反应中的元素守恒
在化学反应中，各种元素的原子数目或质量反应前后保持不变，即化学反应过程中元素守恒。
（2）电解质溶液中的元素守恒：即物料守恒
物料守恒：在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但原子总数不变，故元素守恒。可应用于电解质溶液中某些离子浓度相等关系的判断或离子浓度大小的比较。
二.高考化学答题时守恒法的选择技巧
1.在溶液中存在着离子的电荷守恒和物料守恒。因此涉及到溶液中的离子浓度判断或离子浓度计算等问题时选用电荷守恒法、物料守恒法。
2.在氧化还原反应中存在着得失电子（或化合价升降总价数）守恒。因此涉及到氧化还原反应中氧化剂、还原剂物质的量的计算、产物判断及反应前后化合价判断、原电池、电解池中电极产物计算等问题时可选用电子守恒法。
中考化学原子质量范文第5篇
一、近年中考特点
质量守恒定律和化学方程式是中学化学中的重点内容，也是历年中考的热点内容.命题的特点是注重结合生活、生产实际，考查学生能否正确理解质量守恒定律以及灵活运用质量守恒定律解决问题；有关化学方程式的知识主要是结合生活实际书写化学方程式以及灵活应用化学方程式解决实际问题.如结合生活实际、科技发明、社会现象等信息写出相关的化学方程式.
二、命题走势分析
质量守恒定律的理解和应用仍将是今后中考的重点，如根据化学反应推断物质的化学式或确定物质的组成元素；运用质量守恒定律解释生活中的现象或驳斥伪科学；利用定律进行相关计算等.预测今后中考将会更加关注学生的学习过程与方法、情感态度与价值观考查.如设计探究实验验证质量守恒定律；结合物理浮力知识考查反应前后质量变化关系；结合科学发展史探究质量守恒定律发现.如以波义耳、拉瓦锡在探究反应物与生成物质量关系时，由于两人称量方法不同，导致波义耳错过了发现质量守恒定律的机会，考查科学家尊重实验事实、勇于探索、敢于创新的精神等.随着新课程改革的不断深入，中考试题对学生能力的要求越来越高，预测有关化学方程式知识的命题将会朝着考查学生的社会生产、生活的实践性和灵活运用知识的综合性方面发展.
三、学法指导
质量守恒定律的理解和化学方程式的书写是本单元的重点.正确理解质量守恒定律要做到五点：①知前提――“适用任何化学反应”；②明条件――“必须参加反应”；③注核心――“质量总和”；④懂原因――“原子重新组合”；⑤辨改变――“六个一定不变、两个可能改变、两个一定改变”（“六个不变”：①反应物和生成物总质量不变，②元素的种类不变，③元素质量不变，④原子种类不变，⑤原子数目不变，⑥原子质量不变；“两个一定改变”：①分子的种类一定改变，②物质的种类一定改变；“两个可能改变”：①分子总数可能改变；②元素的化合价可能改变）.书写化学方程式五“要”诀：①要尊重客观事实；②配平要正确；③条件要注明；④符号要标出（指标出“”或“”）；⑤完成要划等号.
四、典例分析
1．考查质量守恒定律的验证
例1 （四川省达州市）为了探究物质在化学变化时，参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等.某校甲、乙两个兴趣小组分别设计了如下的实验来验证自己的假设.
［实验方案］
［进行实验］
如图1所示，甲小组把盛有适量CuSO4溶液的小试管放入盛有石灰水的烧杯中，乙小组把盛有适量Na2CO3溶液的小试管放入盛有稀盐酸的烧杯中；然后将烧杯放到天平上，用砝码平衡；接着取下烧杯并将其倾斜，使试管内和烧杯内的溶液混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡.
根据要求，请回答：
［实验现象］ 反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的，乙小组的天平指针指向刻度盘的（选填“左边”、“右边”或“中间”）
［解释与结论］ 甲小组的结论为：；乙小组的解释为：.
［反思与评价］ 比较两个小组的实验设计，若使用的试剂不变，应改进的是：；由此，你将得出新的结论：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到.
思路点拨：本题将科学探究的全过程呈现在我们面前，体现了新课标、新课程的特点，本题考查的知识都比较基础.此题主要考查学生对质量守恒定律的理解，仔细分析甲小组和乙小组的实验装置和所用药品，不难看出乙小组设计有错误，因为该反应不是在密闭容器进行的,产生的气体CO2会逸出；因此做有气体参加或产生的实验时必须在密闭的容器中进行.
答案：［实验现象］ 中间；右边.
［解释与结论］ 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和；反应中有二氧化碳气体生成，因此烧杯内总质量会减少.
［反思与评价］ 将乙小组中的烧杯改为密闭容器并使用气球等作为缓冲装置；有气体参加或生成的反应，应该在密闭容器中进行实验.
规律方法总结：在验证质量守恒定律时，尽管出现了反应前后某种状态的物质质量不相等的情况，但这都是由于有气体参加或逸出的结果.事实上，无论是在密闭体系还是在开放体系发生的任何一个化学反应都是遵守质量守恒定律的.要准确判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等，反应必须在密闭的体系中进行.
中考误区警示：部分学生对质量守恒定律理解不透，对有气体生成或参加的反应需要在密闭容器中实验认识不到位，误认为乙小组的实验无法验证质量守恒定律而放弃了对【解释与结论】、【反思评价】的解答.
2．考查化学式的确定
例2 （无锡市）根据化学方程式：2H2S+3O2=2H2O+2X，推知X的化学式是（ ）
（A） S （B） SO2 （C） SO3 （D） S2O4
思路点拨：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，各元素的原子总数相等.题给反应物中共有2个硫原子、4个氢原子、6个氧原子，而生成物中已有4个氢原子、2个氧原子，还缺少2个硫原子、4个氧原子，故知X中应含有硫元素和氧元素，而化学式X前的计量数为2，说明一个X分子中应含有1个硫原子和2个氧原子，则X化学式为SO2.
答案：（B）
规律方法总结：解答这类题主要是抓住化学反应前后原子数目、种类不变解答.
中考误区警示：有的同学在确定X的化学式时，误认为所差的各原子个数都在X中，却忽视了X前面的化学计量数2，而错选（D）.
3．对化学方程式进行归纳整理
例3 （河北省）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应.如：
① S+O2点燃SO2
② 4P+5O2点燃2P2O5
③ 3Fe+2O2点燃Fe3O4
关于上述三个反应的叙述中不正确的是（ ）
（A） 都需要点燃
（B） 都生成氧化物
（C） 都属于化合反应
（D） 都是非金属跟氧气反应
思路点拨：本题极具开放性，符合新课程标准的要求，是今后中考命题的一种方向.仔细分析题给三个化学反应方程式，不难发现：反应条件都是点燃；生成物都是氧化物；都属于化合反应；都有氧气参加；都属于氧化反应；反应物都是两种；除氧气外另一种反应物都是固体等这些都是相似地方.而不同之处是：①②是非金属跟氧气反应而③是金属跟氧气反应；①②生成物属于非金属氧化物，而③的生成物是金属氧化物.
答案：（D）.
规律方法总结：先找出所给反应的相同之处和不同之处都有哪些，然后综合分析确定答案.
中考误区警示：部分学生所学知识不到位，归纳整理能力弱，思考问题不全面很容易导致错解.
4.考查质量守恒定律综合应用
例4 （天津市）在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
XYZQ
反应前的质量/g810121
反应后的质量/g021待测9
已知X和Q两种物质的相对分子质量均为M，下列推理中正确的是（ ）
（A） 反应后物质Z的质量为9 g
（B） 反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1∶1
（C） 反应生成Y的质量为11 g
（D） 该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2∶3
思路点拨：此题要求根据质量守恒定律计算反应物、生成物的质量，从而去确定反应中各物质的质量比、化学计量数之比等，解题的关键在于分析反应前后各物质的质量变化.
XYZQ
反应前的质量/g810121
反应后的质量/g021待测9
质量变化量/g减少8 g增加11 g增加9 g减少12 g
从反应前后质量变化看，X、Q为反应物，Y、Z为生成物.该反应可表示为X+QY+Z，反应后Z的质量为1 g+9 g=10 g，Y与Q发生变化的质量比为11∶12，生成Y的质量为11 g，X与Q的化学计量数之比为（8 g/M）∶(12 g/M)=2∶3.
答案：（C）、（D）.
规律方法总结：先根据质量守恒定律确定各物质的质量变化，然后确定反应物与生成物.有关化学计量数利用参加反应质量与该物质相对分子质量比来确定.
中考误区警示：不能利用质量守恒定律确定各物质质量变化，或计算中出现错误，或计算物质变化质量是将没有参加反应的量也当作生成的质量计算导致错解或无法解答.
5．应用化学方程式解释问题
例5 （南昌市）用化学方程式解释下列问题：
(1)铝具有良好的抗腐蚀性能，其原因是；
(2)氢氧化钠露置在空气中会变质，其原因是；
(3)食品包装袋内常用生石灰做干燥剂，其原因是.
思路点拨：这是一道有关化学方程式书写题.只要我们在书写时把握好相关物质的化学性质，弄清了有关的化学反应规律，注意化学式的书写及化学方程式的配平，这类题目相对来说是比较容易的.
答案：(1)4Al+3O2=2Al2O3
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)CaO+H2O=Ca(OH)2
规律方法总结：有关这类题目的试题在各地中考试卷中随处可见，频率较高，一般都是课本上现成的化学方程式.书写这类题目的化学方程式要重点掌握物质的化学性质、特性，准确确定反应物和生成物，结合置换反应和复分解反应条件进行书写.
中考误区警示：虽说这类题目的方程式学生比较熟悉，但由于较简单学生在解答是得意忘形、粗心大意而忘写反应条件、漏标“”“”、忘记配平等导致错解.
6.应用化学方程式简单计算
例6 2007年9月14日13时30分许，正在乌鲁木齐市友好北路御饺阁二楼后堂窗前拆器材的工人蒋师傅，突然捂着脸大叫起来.看着火苗不断从窗外窜进来，工友忙拉着蒋师傅跑到一楼.起火原因是排烟道清洗不及时，油腻太多，导致油锅起火后引燃了排烟道内油垢.13时40分许，记者在事发现场看到，火情已经得到控制，消防官兵正在扑灭余火.目前，受伤工人蒋师傅已被送往医院，医院初步断定其面部70%表皮烧伤.据了解，消防官兵使用了四氯化碳（CCl4）灭火，四氯化碳沸点低，蒸汽比空气重，因此当四氯化碳受热蒸发成为沉重的气体覆盖在燃着的物体上，就能隔绝空气而灭火.由于四氯化碳在500 ℃以上时，可以与水作用，产生有剧毒的光气（COCl2）和一种常见的无氧酸.所以用它作灭火剂时，必须注意空气流通，以免中毒.请回答下列问题：
（1）请写出有关反应的化学方程式.
（2）若灭火时消耗四氯化碳15.4 kg，则产生有毒的光气质量为.
解析：本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的简单计算.由分析题给材料可知，反应物是CCl4和水，生成物之一是COCl2，解题的关键是确定另一种生成物，由质量守恒定律可知，生成的无氧酸应该是HCl，该反应是在加热条件下进行的.然后根据问题（1）的化学方程式，以CCl4作为已知量，来计算生成COCl2的质量.
答案：（1）CCl4+H2O500 ℃COCl2+2HCl
（2）设生成COCl2的质量为 x
CCl4+H2O500 ℃COCl2+2HCl
154 99
15.4 kgx
154∶99=15.4 kg∶x
中考化学原子质量范文第6篇
1.原子是____________中的最小粒子，是指在____________中不可再分，不等于原子不可再分。通常原子是由____________、____________和____________三种粒子构成的。思路解析:本题考查原子的概念和基本组成。答案：化学变化 化学反应 质子 中子 电子2.构成原子的粒子及性质构成原子的粒子 电子 原子核质子 中子(1)电性和电量(2) 相对质量思路解析：本题考查原子的结构、组成和各种粒子的带电性质答案：(1)负电 一个单位负电荷 正电 一个单位正电荷 不带电(2)1/1 836 1 13.已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数：原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧 8 8 8 16钠 11 12 11 23铁 26 30 26 56铀 92 146 92 238通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还能总结出：(1)________________________________________________。(2)________________________________________________。(3)________________________________________________。(4)________________ ________________________________。思路解析:总结的过程是一个观察比较的过程，通过观察比较找出一个规律。本题可通过观 察比较横行数据和纵列数据 找出原子构成的一些规律。观察比较每一横行数据不难发现：相对原子质量=质子数+中子数;原子核内不一定都有中子;原子核内质子数不一定等于中子数。观察比较纵列数据可发现：质子数决定原子种类;核外电子总数可间接推理原子种类……答案：(1)相对原子质量=质子数+中子数(2)原子核内不一定都有中子(3)原子核内质子数不一定等于中子数(4)质子数决定原子种类(5)由核外电子总数可间接推理原子种类(任填四个即可)10分钟训练 (强化类训练，可用于课中)1.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数与电子数的差是____________。思路解析：质子数等于电子数，原子的近似相对原子质量等于质子数+中子数，故中子数为289-114=175，中子数与电子数之差为175-114=61。答案：612.化学变化中的最小粒子是( )A.原子 B.分子 C.质子 D.中子思路解析：化学变化的宏观特征是有新物质生成，而其微观本质是在化学变化中分子被破坏变成原子，原子重新组合的过程，也就是说在化学变化中分子可分而原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子。答案：A3.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( )A.12b/a kgB.12b/aC.12a/bD.12a/b kg思路解析：根据相对原子质量的定义，此题中相对原子质量标准为a kg×1/12，则另一种原子的相对原子质量为:b kg/(a kg×1/12)=12b/a。相对原子质量的单位是“1”，常省略不写。答案：B4.2N表示( )A.两个氮元素 B.两个氮原子C.两个氮分子 D.氮气思路解析:本题考查元素符号的基本意义。N可表示氮元素，也可以表示氮原子。答案：B5.已知某原子的实际质量为Mg,又知碳原子的质量为N g ,则该原子的相对原子质量为 ( )A. B. C. D.思路解析:根据相对原子质量的定义，原 子的相对原子质量等于一个该原子的质量，与1个?C12原子质量的1/12相比较得到的。答案：A6.某些花岗岩石材中含有放射性氡。氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为( )A.50 B.86 C.136 D.222思路解析：此题考查对原子结构以及原子结构中粒子数之间等量关系的理解程度，解此题的关键在于掌握原子结构中的等量关系。即核电荷数 =质子数 =电子数(电荷等量关系)，相对原子质量 =质子数+中子数(质量等量关系)。由题意，氡元素的质子数为86，则原子核外电子数为86;又由于中子数为136，则相对原子质量为222。答案：B
中考化学原子质量范文第7篇
一、原电池与电解池的相关问题探讨
1．原电池的形成条件
原电池的工作原理：原电池反应属于放热的氧化还原反应.还原剂与氧化剂之间的常规碰撞不会使原电池的电子产生转移，原电池的电子转移是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子再通过外电路传送到正极上，氧化剂在正极上得到电子发生还原反应，进而实现氧化剂与还原剂之间的电子转移.而两极之间溶液中的离子按照固定的方向移动和外部导线中的电子按照固定的方向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不停地发生有规律的电子转移，产生电流，实现化学能转化成电能.
原电池的构成条件：（1）电极材料由两种不同活动性的金属或由其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成；（2）两电极之间有导线连接，形成闭合回路；（3）两电极一定要浸泡在电解质溶液中.以上三个构成条件都具备才可以构成原电池.
2．电解池判断及反应的类型
电解池是将电能转化成化学能的装置.电解池的两极分别是阳极和阴极.电解池的阳极与电源正极相连，表现为元素价态升高、电解质溶液中的阴离子失电子发生氧化反应；电解池的阴极与电源负极相连，表现为元素价态降低、电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应.
3．原电池与电解池相关教学重难点
以原电池和电解池原理为主的电化学是历年高考都会考查的重点的内容.该部分专题考查的主要内容涉及：原电池原理的理解与掌握、化学腐蚀与电化学腐蚀方法的理解、电解的基本原理的理解及应用.高考考查的方式除了以教材上的原电池和电解池原理为基础的直接考查外，还会将原电池与电解池领域的新科技和新应用实例结合高中化学课程目标进行信息迁移式的考查，进而考查学生对教材基础知识的掌握情况和实践创新能力.
4．原电池与电解池反应式的书写
要能正确书写原电池与电解池反应式，就要求学生掌握牢固的知识基础，否则生硬地要求学生掌握该部分的内容是比较困难的.根据高中电化学的教学经验：氧化还原反应中一定要存在电子的转移，任意一个自发进行的氧化还原反应都能够设计出一个电池.采取恰当的方法就可以让转移的电子通过外电路产生电流，从而对外供电.一个总的电池反应就构成了一个氧化还原反应，这是化学电池的理论基础.
在书写电极反应式时应遵循下列原则：（1）质量守衡原则：即反应式的两边各元素原子的总数要配平；（2）电荷守恒原则：即反应式两边电性相同而电量相等；（3）电子守恒原则：即负极反应式中失电子的总数要与正极反应式中得电子的总数相等；（4）事实性原则：即书写的反应式要与实际相符.
正极：（1）当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中的阳离子得到电子.例如，锌铜原电池中，电解液为HCl，正极H+得电子生成H2.（2）当负极材料不能与电解液反应时，溶解在电解液中的O2得到电子.假若电解液呈现酸性，O2+4e-+4H+=2H2O；如果电解液呈中性或碱性，O2+4e-+2H2O=4OH-.
负极：活泼金属失电子，看电解液中是不是存在很多的阳离子.如果金属阳离子与电解液中的离子无法共存，就进行进一步的反应.例如，甲烷燃料电池中，电解液为KOH，负极甲烷失8个电子生成CO2和H2O，但CO2不能与OH-共存，要进一步反应生成碳酸根.
二、高中化学原电池与电解池教学问题分析
对于原电池与电解池的学习，学生只靠记忆是肯定不行的，如果缺乏对这部分知识的真正理解，就无法掌握和运用.即便暂时可以解出某些试题，也不会长时间地灵活运用.在“原电池”与“电解池”的教学中，我们发现学生对于原电池与电解池的判断与区别存在一些问题，这与学生在原电池与电解池的学习不牢固有很大的关系.
同时，有些化学教师在教学中缺乏对学生在原电池与电解池概念与实验操作上的教学.虽然原电池与电解池的内容在教材有一些演示实验，但这两种演示实验的现场操作性和实验观察性较低，实验装置也比较小型，学生印象不够深刻，记忆不够牢固.
三、高中化学教学中原电池与电解池的综合试题分析
1．原电池与电解池原理的理解与运用
例1 将质量分数为0.052的NaOH溶液1L（密度为
1.06g•cm-3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010时停止电解，则这时溶液中应符合的关系是（）.
NaOH的质量分数阴极析出的物质的质量/g阳极析出的物质的质量/g
A0.06219152
B0.06215219
C0.0421.29.4
D0.0429.41.2
分析：本题主要考查考生对电解原理的理解.在设计试题时特意给学生留了一些可以应用的信息，以此考查考生在这方面的思维能力.
常规解法：由题设条件可知，1L的NaOH溶液中含有的溶质质量为：
1000mL×1.06g•cm-3×0.052=55.12g
电解稀硫酸，事实上消耗了水，使溶液浓度增大，停止电解时，溶质的质量分数为0.062.
停止电解时，溶液的质量为55.12÷0.062=889g.
被电解的水为1060g-889g=171g.
根据电解水的化学方程式可求得，在阳极析出的氧气为171g×1618=152g，在阴极析出的氢气为171g×218=19g.
答案为B.
非常规解法：根据电解NaOH溶液事实上是电解水这一结论，部分学生就会得出，溶液中溶质的质量分数随着电解的进行逐渐增加，这样，C、D两项就可以排除.电解水是阳极析出氧气，阴极析出氢气，它们的物质的量之比应为21，前者质量大于后者，只有选项B符合题意.
2．原电池与电解池反应式书写
例2 熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，所以实际应用也很多.可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阳极反应式：2CO+2CO2-3－4e=4CO2
阴极反应式：，
电池总反应式：.
中考化学原子质量范文第8篇
分子、原子、离子、元素、化合价的相关观点：
1、分子是保持物质化学性质的一种粒子
2、分子是原子构成的考试用书
3、分子、原子的体积和质量都很小
4、分子、原子都不断运动
5、分子、原子间有一定间隔，可以压缩
6、同种物质的分子化学性质相同
7、在物理变化中，分子本身不变、只是间隔改变
8、在化学变化中，分子组成和种类都改变
9、分子和原子的本质区别是在化学变中是否可以再分
10、离子是带电的原子或原子团
11、原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
12、原子在化学变化中有“三不变”原子种类不变、原子数目不变、质量不变
13、稀有气体原子和离子的最外层电子数都达到稳定结构，但达到稳定结不一定是稀有气体原子
14、核电荷数或质子数相同的一类原子属于同种元素
15、同种元素的核电荷数或质子数相同
16、不同种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同
17、元素的化学性质与其原子结构的最外层电子数有密切关系
18、地壳中元素的含量为：O Si Al Fe Ca Na K Mg H…………人体中前四位的元素的含量：O C H N
元素活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
19、原子的相对原子质量=质子数+中子数
20、单质中元素化合价为零;化合物中元素正负化合价代数和为零。 21、元素只讲种类不讲个数
中考化学原子质量范文第9篇
一、单选题（每小题2分，共40分）1．下列叙述中一定发生了化学变化的是（） A． 冰融化成水 B． 石蜡熔化 C． 酒精燃烧 D． 二氧化碳气体制成干冰考点： 化学变化和物理变化的判别．.专题： 常规题型；物质的性质与用途．分析： 本题考查正确区别物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．解答： 解：在解题时准确把握选项中物质的变化，是否有新物质的形成．A、冰融化成水，只是物质状态的改变，即由固态冰变成液态水，物质本身并未改变，属于物理变化；B、石蜡熔化，只是物质状态的改变，物质本身并未改变，属于物理变化；C、酒精燃烧，在燃烧时，乙醇转变成二氧化碳和水，有新物质的生成，属于化学变化；D、二氧化碳气体制成干冰，只是物质状态的改变，即二氧化碳由气态变成固态，物质本身并未改变，属于物理变化；故选C．点评： 化学变化判断关键是：是否有新物质的生成，即比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化． 2．（2分）石油是一种没有固定沸点的油状物，经过汽化、冷凝分离后可得到汽油、煤油等产品．由此可以判定石油属于（） A． 混合物 B． 纯净物 C． 化合物 D． 单质考点： 纯净物和混合物的判别．.专题： 物质的分类．分析： 本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．解答： 解：石油经过汽化、冷凝分离后可得到汽油、煤油等产品，所以石油石油多种物质组成的，属于混合物，故选A．点评： 在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，关键看组成的物质种类． 3．（2分）早期化学家为了认识空气的本质，将一些物质放在密闭的容器中进行实验，结果发现每次都有约的空气不知去向，当时化学家把这的空气称为“有用空气”，这种“有用空气”是指（） A． 二氧化碳 B． 氧气 C． 氮气 D． 稀有气体考点： 空气的成分及各成分的体积分数．.专题： 空气与水．分析： 根据空气的组成成分及各成分所占的体积分数解答解答： 解：空气中含有78%的氮气，21%的氧气，0.94%的稀有气体，0.03%的二氧化碳，0.03%的其它气体和杂质．所以这1/5的有用空气是指氧气．故选：B点评： 记住空气的组成成分及各成分的体积分数． 4．学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确的是（） A． 液体的倾倒 B． 液体的量取 C． 点燃酒精灯 D． 滴加液体考点： 实验操作注意事项的探究．.专题： 实验性简答题．分析： A、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品；B、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平；C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险；D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内．应垂直悬空在试管口上方滴加液体．解答： 解：A、图中取用液体时的操作正确，故A正确；B、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平．量取液体时，①俯视：量取的液体实际体积偏大；②仰视：量取的液体实际体积偏小．操作正确，故B正确；C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，操作正确，故C正确；D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内，会造成药品的污染．操作错误，故D错误．故选：D．点评： 本题注意开窗了胶头滴管、量筒、酒精灯的使用及注意事项，掌握取用液体的方法及注意事项． 5．（2分）2008年9月25日至28日，我国成功实施了神舟七号载人航天飞行，科学家研制了“人造空气”来供航天员呼吸，这种“人造空气”中氮气含量约占70%，氧气占20%以上，此外，还有二氧化碳等气体，非常接近空气的比例，飞船能根据仪器实时监测各种气体含量，并自动调节各种气体成分，同时将有毒的气体过滤掉，始终保证飞船内的空气适合航天员呼吸．下列说法正确的是（） A． 空气中的氮气对人类呼吸没有任何作用，因此人造空气中可以没有这种气体 B． 在航天飞机上，应把空气中的其他成分都分离出去，只留下氧气，会更有益于人的呼吸 C． 我们周围的空气中的各成分的体积分数是不变的，不随地域和季节的变化而变化 D． 空气中的二氧化碳含量虽然很小，但是在自然界中是必不可少的考点： 空气的成分及各成分的体积分数．.专题： 空气与水．分析： A、由空气中氮气的作用分析； B、纯净的氧气不利于人体呼吸；C、由空气的成分分析判断； D、根据二氧化碳的作用考虑．解答： 解：A、由于氮气化学性质稳定、无毒，主要用来调节氧气含量，纯氧气不利于人体呼吸，故A说法错误；B、人体吸入氧气后，在体内进行缓慢氧化，放出能量供给体内各个器官的需要．如果长时间吸入纯氧，体内氧化速度过快，放出的热量过多，正常的生理机制发生紊乱，使体温升高，出现疾病．故B说法错误；C、一般来说，空气的成分是比较固定的，但在不同地区或同一区域的不同季节空气的成分也有所不同，故C说法错误；D、空气中的二氧化碳含量虽然很少，但是自然界中植物进行光合作用必不可少的原料，所以D说法正确．故选D．点评： 本题难度不大，了解空气中氮气的作用、纯氧气不利于人体呼吸的原因、二氧化碳的作用等是解题的关键． 6． “三鹿”等奶粉中添加三聚氰胺（C3N6H6），造成部分婴幼儿肾结石．下列有关三聚氰胺的说法不正确的是（） A． 由碳、氢、氮三种元素组成 B． 每个分子中含有15个原子 C． 相对分子质量为126 D． 三聚氰胺中氮元素的质量分数28.6%考点： 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；物质的元素组成；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．.专题： 化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成．分析： 根据化学式的意义、化学式的计算判断下列说法是否正确．解答： 解：A、三聚氰胺是由碳、氢、氮三种元素组成的，A正确；B、三聚氰胺的每个分子是由15个原子构成的，B正确；C、三聚氰胺的相对分子质量是：12×3+14×6+1×6126，C正确；D、三聚氰胺中氮元素的质量分数为： ，D错误．故选D．点评： 本题主要考查化学式的意义、根据化学式的计算，都是化学的基础知识，应加强学习． 7．（2分）元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表的一格，从中获取的信息错误的是（） A． 该元素原子的核内有20个质子 B． 该元素原子的核外有20个电子 C． 该元素属于金属元素 D． 该元素原子的质量为40.08g考点： 元素周期表的特点及其应用．.专题： 化学用语和质量守恒定律．分析： 根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．解答： 解：A．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数=质子数=20，故选项说法正确；B．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为20；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为20，故选项说法正确；C．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是钙，属于金属元素，故选项说法正确；D．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为40.08，单位不是“g”，故选项说法错误．故选D．点评： 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力． 8．（2分）交警用于检验司机是否驾车的检测仪中含有一种成分是重铬酸钾（K2Cr2O7），其中铬（Cr）元素的化合价是（） A． +3 B． +4 C． +5 D． +6考点： 有关元素化合价的计算．.专题： 化学式的计算．分析： 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合重铬酸钾（K2Cr2O7）的化学式进行解答．解答： 解：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，则x=+6价．故选：D．点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题． 9．（2分）燃放烟花爆竹能产生一种有刺激性气味的气体，会污染空气，该气体由两种元素组成，其质量比为1：1，这种气体是（） A． H2S B． SO2 C． NO2 D． CO考点： 元素质量比的计算．.专题： 化学式的计算．分析： 根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，计算出各选项中物质的元素的质量比进行分析判断即可．解答： 解：A、H2S中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：32≠1：1，故选项错误；B、SO2中硫元素和氧元素的质量比为32：（16×2）=1：1，故选项正确；C、NO2中氮元素和氧元素的质量比为14：（16×2）≠1：1，故选项错误；D、CO没有气味，且CO中碳元素和氧元素的质量比为12：16≠1：1，故选项错误；故选B．点评： 本题考查同学们灵活运用化学式的与有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 10．一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见表．下列说法中正确的是（） 物质质量 田 乙 丙 丁 反应前 25g x 5g 5g 反应后 8g 23g 5g 8g A． x=9g B． 该反应是化合反应 C． 该反应中，丙物质一定做催化剂 D． 在该反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数比为1：1考点： 质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用．.专题： 压轴实验题；图表分析，寻找有效数据．分析： 首先根据质量守恒定律：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量求出X的数值．然后根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前后质量的变化确定出反应物和生成物（即反应后质量增加的为生成物，反应后质量减少的为反应物．），进而判断出该反应的类型．丙物质反应前后质量不变，可能是催化剂或者是没有参加反应，故对丙来说更无需谈化学计量数了．解答： 解：A、根据质量守恒定律：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量可知25+X+5+5=8+23+5+8，X=9克故A正确． B、根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前后质量的变化可知甲为反应物，乙、丁为生成物，故该反应为：甲乙+丁 故B不正确 C、丙物质反应前后质量没有变化，该物质可能没有参加反应或者是该反应的催化剂．故C不正确． D、该题不能确定 丙、丁的化学计量数比因为丙物质可能没有参加反应或者是该反应的催化剂，故D不正确． 故选A．点评： 该题要求学生要掌握好质量守恒定律并能灵活的加以运用，还要求学生具有会从图表中挖掘出有效数据进行处理的能力． 11．如图装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法不正确的是（） A． 实验时红磷一定要过量 B． 该实验证明氧气约占空气总体积的 C． 红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹 D． 通过该实验还可以了解氮气的一些性质考点： 测定空气里氧气含量的探究．.分析： 保证本实验成功的关键是：装置气密性要好；红磷要足量；要冷却到室温再读数．本实验的结论是：氧气约占空气总体积的五分之一．红磷在空气中燃烧的现象是：发黄光，放出热量，冒出大量的白烟．通过该实验还可以了解氮气既不能燃烧，也不能支持燃烧；氮气难溶于水等．解答： 解：A、红磷要足量，故选项正确；B、本实验的结论是：氧气约占空气总体积的五分之一，故选项正确；C、冒出大量的白烟，不是白雾，应使装置冷却后再打开弹簧夹并观察水面变化情况，故选项错误；D、通过该实验还可以了解氮气既不能燃烧，也不能支持燃烧；氮气难溶于水等．故选项正确；故选C．点评： 本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的．对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握． 12．（2分）氧气是人类生产活动的重要资源，下列关于氧气的性质和用途的叙述中，错误的是（） A． 不易溶于水 B． 能用于动植物的呼吸 C． 具有可燃性 D． 具有氧化性，是一种常用的氧化剂考点： 氧气的物理性质；氧气的化学性质；氧气的用途．.专题： 氧气、氢气的性质与用途．分析： 氧气是人类生产活动的重要资源，我们要全面把握氧气．物理性质方面：无色无味的气体，不易溶于水等；化学性质方面：能支持燃烧，具有氧化性，能氧化很多物质等；用途方面：氧气能供给生物呼吸，纯氧作为医疗急救用品，氧气还可以支持燃烧，及用于气焊，火箭推动剂等．这些用途一般都是利用氧气易与其他物质反应放出热量这一性质．解答： 解：A、不易溶于水是氧气的物理性质，故A正确；B、动植物和人的呼吸就是呼入氧气，呼出二氧化碳，故B正确；C、氧气能支持燃烧，而不是具有可燃性，故C错误；D、氧化性是氧气的重要化学性质，故D正确；故选C．点评： 本题考查氧气的物理性质、化学性质及其用途，涉及面广，知识点多，但难度不大． 13．（2分）25m3的石油气在加压的情况下可装入容积为0.024m3的钢瓶中，这说明（） A． 分子是运动的 B． 分子的大小可改变 C． 分子本身可改变 D． 分子之间有间隔考点： 物质的微粒性．.专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成．分析： 根据分子的性质：分子体积和质量都很小、在不断运动、分子间有间隔．结合题目信息分析解答．解答： 解：石油气分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小，故25m3的石油气加压液化以后，可以装入0.024m3的钢瓶中．故选D点评： 本题很简单，考查分子的性质的应用，培养学生由现象到本质的分析能力和逻辑思维能力． 14．（2分）（2010•武威）如图中“”和“”表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（） A． B． C． D． 考点： 纯净物和混合物的判别．.专题： 物质的分类．分析： 由分子构成的物质中，由一种分子构成的物质属于纯净物，由不同分子构成的物质属于混合物．解答： 解：A、由一种分子构成，属于纯净物，故错；B、由一种原子构成，属于纯净物，故错；C、由两种分子构成，属于混合物，故正确；D、由一种分子构成，属于混合物，故错．故选C．点评： 纯净物和混合物区别：是否有一种物质组成，由分子构成的物质中，有一种分子构成属于纯净物，否则属于混合物． 15．（2分）臭氧（O3）能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧属于（） A． 稀有气体 B． 氧气 C． 单质 D． 化合物考点： 单质和化合物的判别．.专题： 物质的分类．分析： 利用单质、氧化物、混合物以及化合物的概念来判断臭氧的类别，抓住臭氧是只有一种元素组成的纯净物解答： 解：A、臭氧不属于稀有气体．故A错误；B、臭氧和氧气的分子构成不同，臭氧不属于氧气．故B错误；C、臭氧是由同种元素组成的纯净物，属于单质．故C正确；D、臭氧是由同种元素组成的纯净物，不属于化合物．故D错误．故选C．点评： 应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成． 16．（2分）下列物质属于氧化物的是（） A． O2 B． H2O C． NaOH D． H2SO4考点： 从组成上识别氧化物．.专题： 物质的分类．分析： 氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物．可以根据物质的组成元素进行分析、判断．解答： 解：A、氧气属于单质，不是氧化物．B、水是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物．C、氢氧化钠是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物．D、硫酸是由三种元素组成的纯净物，不属于氧化物．故选：B．点评： 本题主要考查了氧化物的概念及如何判断一种物质是否属于氧化物的问题，可以依据物质的组成以及氧化物的概念进行． 17．（2分）（2002•宣武区）元素的化学性质主要决定于原子的（） A． 质子数 B． 中子数 C． 电子数 D． 最外层电子数考点： 核外电子在化学反应中的作用．.专题： 课本知识同类信息．分析： 元素的性质，特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子，最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定．解答： 解：A、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，和质子无关，故此项错误．B、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，与核内中子数无关，此项错误．C、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，和核外电子数无关，此项错误．D、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，此说法正确．故选：D．点评： 元素的性质和最外层电子数关系密切，核外电子的得失趋向决定元素的化学性质． 18．（2分）一定条件下分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以得到氧气．这说明三种物质的组成中都含有（） A． 氧气 B． 氧分子 C． 氧元素 D． 氧化物考点： 质量守恒定律及其应用；物质的元素组成．.专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成．分析： 根据高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质都可以制得氧气，由物质的组成和化学反应中元素守恒可知三种物质中都含有氧元素．解答： 解：A、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质都是纯净物，则三种物质的组成中不会有氧气这种物质，故A错误；B、纯净物中只有一种构成微粒，而氧气是由氧分子构成的，则三种物质的组成中不会有氧分子，故B错误；C、物质是由元素组成的，三种物质都可以制得氧气，则三种物质中都含有氧元素，故C正确；D、物质的组成是用元素来描述的，而氧化物是一种物质的类别，高锰酸钾、氯酸钾都属于盐，故D错误；故选C．点评： 本题考查物质的组成及氧气的制取，学生应熟悉常见物质的组成及实验室制氧气，能从元素及元素守恒的角度来分析解答． 19．（2分）下列有关水的说法错误的是（） A． 水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的 B． 电解水能生成H2和O2，二者体积比为2：1 C． 水是由氢元素和氧元素组成的 D． 婴幼儿、青少年长期饮用纯净水不利于身体健康考点： 水的组成；电解水实验．.专题： 空气与水．分析： A、一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的；B、电解水能生成H2和O2，二者体积比为2：1；C、水是由氢元素和氧元素组成的；D、婴幼儿、青少年长期饮用纯净水不利于身体健康．解答： 解：A、一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的，故错误；B、电解水能生成H2和O2，二者体积比为2：1，正确；C、水是由氢元素和氧元素组成的，正确；D、婴幼儿、青少年长期饮用纯净水不利于身体健康，正确．故选A．点评： 本题主要考查水的有关知识，难度不大． 20．（2分）以下符号书写错误的是（） A． 一个二氧化碳分子：CO2 B． 两个氮分子：2N2 C． 三个氢原子：H3 D． 四个镁离子：4Mg2+考点： 化学符号及其周围数字的意义．.专题： 化学用语和质量守恒定律．分析： 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义解答： 解：A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此CO2表示一个二氧化碳分子，A正确；B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2N2表示两个氮分子；B正确；C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以3个氢原子，可表示为 3H，故C错误；D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．表示多个离子在离子符号前面加数字，故4Mg2+表示4个镁离子．故D正确；故选C点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，考查全面，注重基础，题目难度较易． 二、填空题（共8小题，每小题6分，满分49分）21．（6分）写出化学符号：氮元素： N 3个氮原子 3N 2个氢分子 2H2 锌离子 Zn2+ 2个氢氧根离子 2OH﹣ +2价的钙元素 ．考点： 化学符号及其周围数字的意义．.专题： 化学用语和质量守恒定律．分析： 根据用元素符号表示一种元素进行分析；根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析；根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行分析；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后进行分析；根据化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前进行分析．解答： 解：用元素符号表示一种元素，所以氮元素表示为：N；由原子的表示方法可知，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个氮原子表示为：3N；由分子的表示方法可知：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氢分子表示为：2H2；由离子的表示方法可知：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，所以锌离子表示为：Zn2+，2个氢氧根离子表示为：2OH﹣；由化合价的表示方法可知，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，所以+2价的钙元素表示为： ．故答案为：N，3N，2H2，Zn2+，2OH﹣， ．点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础． 22．（7分）现有下列物质：氢气、二氧化硫、汞、水、高锰酸钾、白磷、二氧化碳、氧化铜、空气（除混合物之外均写化学式）（1）属于单质的是 H2、Hg、P （2）属于化合物的是 SO2、H2O、KMnO4、CO2、CuO （3）属于氧化物的是 SO2、H2O、CO2、CuO （3）属于混合物的是 空气 ．考点： 单质和化合物的判别；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别．.专题： 物质的分类．分析： 依据所含的成分是否为一种可以判断出上述物质中的混合物和纯净物．依据纯净物所含的元素是否为一种可以判断出上述纯净物中的单质和化合物．依据化合物是否含有两种元素且其中一种是否为氧元素可以判断出上述化合物中的氧化物．再依据各种化学符号的意义、化学符号的书写方法，就能得出本题的正确答案．解答： 解：（1）由于氢气、汞、白磷分别由氢、汞、磷元素组成，都只含一种元素，且只含一种成分，因此它们都属于单质．氢气由氢分子构成．1个氢分子含有2个氢原子，表示分子中原子个数的数字写在化学式中元素符号的右下角，因此氢气的化学式表示为H2．汞是金属单质，金属单质的化学式用组成元素的元素符号表示，因此汞的化学式用汞的元素符号Hg表示．白磷是固体非金属单质，固体非金属单质的化学式常用组成它们的元素符号表示，因此白磷的化学式用磷的元素符号P表示．（2）二氧化硫、水、高锰酸钾、二氧化碳、氧化铜都由两种不同的元素组成，且都只含一种成分，因此它们都是化合物．二氧化硫由二氧化硫分子构成，1个二氧化硫分子含有1个硫原子和2个氧原子，表示分子中原子个数的数字写在化学式中元素符号的右下角，因此二氧化硫的化学式表示为SO2．水由水分子构成，1个水分子含有2个氢原子和1个氧原子，表示分子中原子个数的数字写在化学式中元素符号的右下角，因此水的化学式表示为H2O．高锰酸钾由高锰酸钾分子构成，1个高锰酸钾分子含有1个钾原子、1个锰原子和4个氧原子，表示分子中原子个数的数字写在化学式中元素符号的右下角，因此高锰酸钾的化学式表示为KMnO4．二氧化碳由二氧化碳分子构成，1个二氧化碳分子含有1个碳原子和2个氧原子，表示分子中原子个数的数字写在化学式中元素符号的右下角，因此二氧化碳的化学式表示为CO2．氧化铜由氧化铜分子构成，1个氧化铜分子含有1个铜原子和1个氧原子，表示分子中原子个数的数字写在化学式中元素符号的右下角，因此氧化铜的化学式表示为CuO．（3）上述（2）中的二氧化硫、水、二氧化碳、氧化铜都只由两种不同的元素组成，其中一种是氧元素，且都只含一种成分，因此它们属于化合物中的氧化物．它们的化学式分别是SO2、H2O、CO2、CuO．（4）所提供的物质中只有空气含有多种成分，如氧气、氮气、二氧化碳等，因此空气属于混合物．故答案为：（1）H2、Hg、P．（2）SO2、H2O、KMnO4、CO2、CuO．（3）SO2、H2O、CO2、CuO．（4）空气．点评： 本题主要考查物质的简单分类、物质的组成、化学式的书写，难度稍大． 23．（3分）某元素A的+3价离子结构示意图为 ，则M= 13 ，元素B的原子与A原子电子层数相同，但最外层电子数比A原子多4个，则B元素的原子易得到 1个 电子形成 B﹣ 离子（填B离子符号）考点： 原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义．.专题： 化学用语和质量守恒定律．分析： 某元素A的+3价离子是A的原子失去3个电子得到的，原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数；元素B的原子与A原子电子层数相同，但最外层电子数比A原子多4个，据此结合题意进行分析解答．解答： 解：元素A的+3价离子结构示意图为 ，是A的原子失去3个电子得到的，原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，则M=2+8+3=13．元素B的原子与A原子电子层数相同，但最外层电子数比A原子多4个，则B元素的原子的最外层电子数为3+4=7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，其离子符号为B﹣．故答案为：13；1个；B﹣．点评： 本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键． 24．（4分）（2002•上海）科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化学合成物质BaCuSi2O6，它由 4 种元素组成，其中Si呈 +4 价．写出相同价态硅元素的氧化物的化学式 SiO2 ．考点： 物质的元素组成；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算．.专题： 化学式的计算．分析： 通过观察此物质的化学式可知，该物质由4中元素组成，再根据化合物中正负化合价代数和为零可以计算出Si的化合价，再根据硅氧两种元素的化合价即可写出硅元素的氧化物的化学式．解答： 解：（1）通过观察此物质的化学式可知，该物质分别由Ba、Cu、Si、O共4中元素组成，（2）设Si 的化合价为x则：（+2）×1+（+2）×1+2x+（﹣2）×6=0所以x=+4，即Si化合价为+4；（3）硅原子个数==1，氧原子个数==2所以该化学式为：SiO2故答案为：4+4、SiO2．点评： 书写氧化物化学式的规则：氧元素写在右方，另一种元素写在左方，再根据化合价最小公倍数法求出两种元素的个数，分别写在元素符号的右下方． 25．（8分）遵守客观事实是书写化学方程式的最基本求．化学方程式的书写在学习化学中十分重要．某同学看到化学方程式：H2+Cl2 2HCl，即想到以下两点，你能想到更多吗？（a）氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢气体；（b）反应前后元素的种类不变，都是氢元素和氯元素；（c） 反应前后各原子的种类和数目不变 ．请你根据下面提供的要求或事实，写出有关的化学方程式；（1）有氧气参加的化合反应 C+O2 CO2 ．（2）有氧气生成的分解反应 2H2O2 2H2O+O2 ．（3）在催化剂作用下，汽车尾气中含有的CO与NO有毒气体，发生反应生成两种参与大气循环的无毒气体 2CO+2NO N2+2CO2 ．考点： 化学方程式的概念、读法和含义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题： 化学用语和质量守恒定律．分析： 化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比，反应类型及特点等；据此进行分析解答即可；书写化学方程式时，首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．解答： 解：由H2+Cl2 2HCl，可知（a）氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢气体；（b）反应前后元素的种类不变，都是氢元素和氯元素；（c）反应前后各原子的种类和数目不变；故答案为：反应前后各原子的种类和数目不变；（1）碳和氧气反应生成二氧化碳，是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，反应的化学方程式：C+O2 CO2；故填：C+O2 CO2；（2）分解反应是一变多的反应，生成物中必须有氧气，所以过氧化氢分解成水和氧气的反应满足要求，过氧化氢分解的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2；故答案是：2H2O2 2H2O+O2；（3）CO与NO在催化剂的作用下生成两种气体，一种是空气中含量最多的气体（氮气），另一种可参与植物的光合作用（二氧化碳），该反应的化学方程式为：2CO+2NO N2+2CO2．故答案是：2CO+2NO N2+2CO2．点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等． 26．（3分）在生产和生活中经常会遇到水的净化处理，请填答以下与水处理有关的问题：（1）某水样经静置过滤，若再要检验处理后的水是否属于硬水，可用的试剂是 肥皂水 ．（2）使用硬水会给我们生活和生产带来许多麻烦，在日常生活中，我们常用 加热煮沸 的方法来降低水的硬度．（3）除去水中的异味，可以用下面选项中的 D （填序号）A．漂白粉 B．明矾 C．高锰酸钾 D．活性炭．考点： 硬水与软水；碳单质的物理性质及用途．.专题： 空气与水．分析： 根据已有的净水的知识结合物质的性质进行分析解答即可．解答： 解：（1）鉴别硬水和软水使用的是肥皂水，肥皂水与硬水混合产生浮渣，与软水混合产生泡沫，故填：肥皂水；（2）加热能使水中含有的可溶性钙镁矿物质形成不溶性钙镁矿物质，从而降低水的硬度，故填：加热煮沸；（3）活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，故填：D．点评： 本题考查了水的净化的有关知识我，完成此题，可以依据已有的知识进行． 27．（12分）根据下列图示装置回答下列问题： （1）写出图中标有字母的仪器的名称：a 酒精灯 ，b 试管 ，c 铁架台 ，d 集气瓶 ．（2）实验室欲用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用装置 A （填装置编号）写出此反应制取氧气的化学方程式 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ．（3）如果选用的收集装置需要检验氧气是否已经收集满，则应将带火星的木条放在 集气瓶口，观察木条是否复燃 ．（4）实验室制取氧气大致可分以下几个步骤，其先后顺序是 ④⑤①⑥③② ①加热药品；②停止加热；③将导气管从水槽中取出④检查装置的气密性；⑤将药品装入试管中并把装置安装好；⑥收集气体（5）试验中：若发生下列情况，其可能的原因是什么①收集氧气时，发现水槽中的水变成紫红 试管口没有塞一团棉花 ；②实验完毕，发现试管中进入水，试管炸裂 先熄灭酒精灯，后移导管 ；③收集的氧气不纯 刚有气泡冒出就立刻收集 ．考点： 氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析： 根据已有的气体制取的知识进行分析解答，据图即可知道有关仪器的名称，气体的发生装置与反应物的状态和反应的条件有关，气体的收集方法与气体的密度和溶解性有关，据此解答，解答： 解：（1）据图可以知道，a是酒精灯，b是试管，c是铁架台，d是集气瓶，故填：酒精灯，试管，铁架台，集气瓶．（2）实验室欲用高锰酸钾制取并收集氧气，是固体加热型反应，应选用装置A来制取加热高锰酸钾能分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：A，2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2．（3）用向上排空气法收集氧气，检验氧气是否已经收集满，则应将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃，故填：集气瓶口，观察木条是否复燃．（4）实验室制取氧气的步骤为检查装置的气密性、将药品装入试管中并把装置安装好、加热药品、收集气体、将导气管从水槽中取出、停止加热，其先后顺序是④⑤①⑥③②，故填：④⑤①⑥③②．（5）①收集氧气时，发现水槽中的水变成紫红是因为试管口没有塞一团棉花，故填：试管口没有塞一团棉花；②实验完毕，发现试管中进入水，试管炸裂是因为先熄灭酒精灯，后移导管，故填：先熄灭酒精灯，后移导管；③收集的氧气不纯可能是因为刚有气泡冒出就立刻收集，故填：刚有气泡冒出就立刻收集．点评： 本题考查了常见气体的实验室制取方法，完成此题，可以依据已有的知识进行． 28．（6分）如图是水分子分解的示意图，请你从宏观、微观两个方面写出获得的化学信息．（不少于3个方面） （1） 水分子在化学变化中可分 ；（2） 水是由氢元素和氧元素组成 ；（3） 水分解生成氢气和氧气 ；（4） 1个氧分子由2个氧原子构成 ；（5） 在化学反应中，分子可以分成原子，原子不可再分 ；（6） 化学反应前后原子的数目不变 ．考点： 微粒观点及模型图的应用．.专题： 化学反应模拟图型．分析： 根据示意图，宏观上，水通电生成氢气和氧气；微观上，水在通电条件下，1个水分子首先分解为2个氢原子和1个氧原子，2个氢原子再结合为1个氢分子；同样2个氧原子结合为1个氧分子．解答： 解：宏观上，水是由氢、氧两种元素组成的；水通电后可以生成氢气和氧气；微观上，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；一个氧分子是由两个氧原子构成的；一个氢分子是由两个氢原子构成的；化学反应前后分子种类改变而原子种类不变（其它合理答案均可）．故答案为：（1）水分子在化学变化中可分；（2）水是由氢元素和氧元素组成；（3）水分解生成氢气和氧气；（4）1个氧分子由2个氧原子构成；（5）在化学反应中，分子可以分成原子，原子不可再分；（6）化学反应前后原子的数目不变；（8）化学反应前后元素的种类不变；（合理答案均可）；点评： 本题主要考查了水的组成和水分子、氢分子、氧分子的构成问题，可以依据化学式的意义和化学变化的实质进行． 三、解答题（共2小题，满分11分）29．（5分）在公共场所有如图广告，请回答下列问题：（1）该化肥中所含主要物质的化学式是 NH4HCO3 ；（2）纯碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量分数是 17.7% ，该化肥的纯度（即化肥中NH4HCO3的质量分数）因故缺损了，请你补上： 96.0% （计算结果小数点后保留一位小数）． 考点： 元素的质量分数计算．.专题： 化学式的计算．分析： （1）由标签所示信息可知，该化肥中所含主要物质是碳酸氢铵．写出其化学式即可；（2）①碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量分数为： ×100%；②根据质量分数公式，化肥中的含氮量÷纯碳酸氢铵的含氮量=该化肥的纯度．解答： 解：（1）由标签所示信息可知，该化肥中所含主要物质是碳酸氢铵，其化学式为NH4HCO3；（2）①碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量分数= ×100%= ×100%≈17.7%；②17%÷17.7%≈96.0%．故答案为：（1）NH4HCO3；（2）17.7%；96.0%．点评： 本题主要考查学生运用化学式和元素的质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力． 30．（6分）工业上用电解氯化钠方法生产金属钠：2NaCl 2Na+Cl2．现电解585kg氯化钠最多能生产多少千克单质钠？同时能得到多少千克氯气？考点： 根据化学反应方程式的计算．.专题： 有关化学方程式的计算．分析： 根据参加反应的氯化钠的质量，由反应的化学方程式列式计算出金属钠、氯气的质量即可．解答： 解：设至多能生产金属钠的质量为x，同时能得到氯气的质量为y．2NaCl 2Na+Cl2117 46 71585kg x y x=230Kgy=355Kg答案：最多能生230千克单质钠，同时能得到355千克氯气点评： 本题难度不大，掌握根据化学方程式进计算的方法即可正确解答本题，解题时要注意解题格式的规范性．
中考化学原子质量范文第10篇
一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）
1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中只涉及物理变化的是（）
A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．只要功夫深，铁杵磨成针D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏
考点：化学变化和物理变化的判别．.
专题：结合课本知识的信息．
分析：化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
解答：解：A、植物秸秆燃烧能生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化；
B、蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化；
C、铁杵磨成针的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、燃放烟花爆竹能生成二氧化碳等物质，属于化学变化．
故选：C．
点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．
2．（2分）由分子构成的物质，发生物理变化和化学变化的本质区别是（）
A．分子重新组合B．原子重新组合
C．物质的状态发生变化D．分子的间隔发生变化
考点：微粒观点及模型图的应用；分子和原子的区别和联系．.
分析：化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
解答：解：由分子构成的物质，发生物理变化时，分子不变，只是分子之间的间隔发生改变．发生化学变化时，分子发生变化，分解成原子，原子重新组合成新分子．
故选B
点评：本题主要考查了分子在物理变化和化学变化中是否发生改变方面的问题．
3．（2分）（2012•广州）AgN03固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存．AgN03受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（）
A．S02B．N02C．NH3D．N2
考点：质量守恒定律及其应用．.
专题：压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．
分析：根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，可初步的判断生成物是什么．然后根据题中放出有刺激性气味的气体可排除氮气；根据反应前AgN03中存在银、氮、氧三种元素，故反应后的生成物中不可能有SO2和NH3．
解答：解：A、AgN03中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是S02，故A错误；
B、AgN03中存在银、氮、氧三种元素，N02又有刺激性气味，所以有可能，故B正确；
C、AgN03中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是NH3，故C错误；
D、N2无刺激性气味，不可能含有，故D错误；
故选B．
点评：该题主要考查了质量守恒定律的应用，该题还要求学生要善于从题中挖掘出有用的解题信息（例如分解放出有刺激性气味的气体），以及要求学生要学会用排除法做选择题．
4．（2分）化学反应前后，一定不变的是（）
①分子种类；②原子种类；③分子数目；④原子数目；⑤各物质的质量总和．
A．①③⑤B．①②⑤C．②④⑤D．②③⑤
考点：质量守恒定律及其应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．.
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．
分析：根据质量守恒定律：化学反应前后，一定不变的是：原子种类；原子数目；各物质的质量总和．
解答：解：根据质量守恒定律：化学反应前后，一定不变的是：原子种类；原子数目；各物质的质量总和．
故选C．
点评：了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；掌握质量守恒定律的内容及其应用．
5．（2分）下列说法正确的是（）
A．目前人们已经发现了109种元素，这些元素组成的单质只有109种
B．只含有一种元素的物质一定是纯净物
C．金刚石和石墨的物理性质不同，是因为构成它们的原子不同
D．金刚石和石墨都是碳元素组成的单质
考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；碳元素组成的单质．.
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析：A、根据有的元素组成的单质有多种进行解答；
B、根据一种元素的物质可能为混合物进行解答；
C、根据金刚石和石墨的原子排列不同进行解答；
D、根据金刚石和石墨的元素组成进行解答．
解答：A、有的元素组成的单质有多种，例如金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，故A错误；
B、只含有一种元素的物质不一定是纯净物，一种元素的物质可能为混合物，故B错误；
C、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为构成它们的碳原子的排列方式不同，故C错误；
D、金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，它们互称同素异形体，故D正确．
故选D．
点评：由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，同素异形体由于结构不同，即原子排列不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似．
6．（2分）根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息正确的是（）
A．①②③化学性质相同B．它们表示三种元素
C．①表示的是原子，②表示的是阴离子D．②表示的元素是金属元素
考点：原子结构示意图与离子结构示意图．.
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：A、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析判断．
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析判断．
C、根据核内质子数与核外电字数的关系分析判断．
D、根据核内质子数判断元素及元素的类别．
解答：解：A、①②③的最外层电子数分别是5、8、3，最外层电子数不同，故它们的化学性质不同，故选项说法错误．
B、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是核内质子数不同，三种粒子的核内质子数分别是7、13，表示两种元素，故选项说法错误．
C、在①中核内质子数=核外电子数=7，属于原子；在②中核内质子数＞核外电子数，属于阳离子，故选项说法错误．
D、③的质子数是13属于铝元素，是金属元素，故选项说法正确．
故选：D．
点评：本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
7．（2分）在反应A+BC+D中，5gA与5gB恰好完全反应，生成8gC，则2.5gA完全反应，生成D的质量为（）
A．2gB．4gC．1gD．2.5g
考点：质量守恒定律及其应用．.
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，可以求出生成D的质量．
解答：解：根据质量守恒定律可以知道，5gA和5gB恰好完全反应生成D的质量为：5g+5g﹣8g=2g．
设第二次生成D的质量为x，则
A+BC+D
5g2g
2.5gx
=，解得：x=1g．
故选C．
点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，需认真分析，找出质量关系，就可以求解．
8．（2分）2011年10月，“碳捕集与封存国际论坛”在重庆召开．重庆合川介绍了把CO2压缩、液化后封存在泥岩中的方法．关于封存CO2的必要性和可行性的叙述中错误的是（）
A．CO2分子间有空隙B．CO2气体较易液化
C．CO2是导致大气污染的主要气体D．大气中C02增加会造成温室效应
考点：二氧化碳对环境的影响；分子的定义与分子的特性．.
专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
分析：A、任何物质的分子之间都有间隔；
B、二氧化碳较易液化；
C、二氧化碳是温室效应的主要气体；
D、二氧化碳是温室效应的主要气体．
解答：解：A、任何物质的分子之间都有间隔，故A说法正确；
B、二氧化碳较易液化，故B说法正确；
C、二氧化碳是温室效应的主要气体，而不是导致大气污染的主要气体，故C说法错误；
D、二氧化碳是温室效应的主要气体，故D说法正确．
故选C．
点评：二氧化碳在通常状况下是一种无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大（常用向上排空气法收集），固态二氧化碳叫做干冰，易升华．
9．（2分）（2012•百色）关于一氧化碳和二氧化碳的叙述正确的是（）
A．一氧化碳和二氧化碳均有可燃性
B．一氧化碳和二氧化碳均有还原性
C．室内放一盆水能防止一氧化碳中毒
D．固体的二氧化碳叫“干冰”，可用于人工降雨
考点：一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；一氧化碳的毒性．.
专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
分析：依据一氧化碳及二氧化碳的性质对问题进行分析即可，一氧化碳不易溶于水，具有还原性与可燃性，而二氧化碳不可燃，其固态形式是干冰，易升华吸热，据此回答判断即可；
解答：解：A、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧不具有可燃性；故A不正确；
B、一氧化碳具有还原性，而二氧化碳不具备还原性；故B不正确；
C、一氧化碳不溶解于水也不能与水发生反应，因此室内放一盆水并不能能防止一氧化碳中毒；故C不正确；
D、固态的二氧化碳叫干冰，干冰容易升华吸热，所以常用于人工降雨，故D正确；
故选D．
点评：对比一氧化碳、二氧化碳两气体的性质是本题的考查内容，正确掌握两种物质的性质是解答的基础．
10．（2分）（2012•乐山）“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6价的是（）
A．Cr2（SO4）3B．CrCl2C．Cr2O3D．K2CrO4
考点：有关元素化合价的计算．.
专题：化学式的计算．
分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．
解答：解：A、SO4显﹣2，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3．
B、氯元素显﹣1，设铬元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣1）×2=0，则y=+2．
C、氧元素显﹣2，设铬元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2z+（﹣2）×3=0，则z=+3．
D、钾元素显+1，氧元素显﹣2，设铬元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+w+（﹣2）×4=0，则w=+6．
故选D．
点评：本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．
二、填空题（化学反应方程式每空2分，其余每空1分，共17分）
11．（8分）写出下列反应的化学方程式并填空．
（1）碳在过量氧气中充分燃烧：C+O2CO2该反应属于化合反应．
（2）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4；先在集气瓶里放一些水，目的是防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶．
（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2．
考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．.
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
解答：解：（1）碳在过量氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．
（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；为防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶，集气瓶底预先放少量的水．
（3）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2．
故答案为：（1）C+O2CO2；化合；（2）3Fe+2O2Fe3O4；防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶；（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2．
点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
12．（4分）为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐．如图是一种市售碘盐包装袋上的部分说明．试回答：
XX牌精制碘盐
配料：氯化钠、碘酸钾（KIO3）
含碘：30mg/kg
食用方法：勿长时间炖炒
贮藏方法：避光、避热、密封、防潮
（1）碘酸钾中碘的化合价为+5；
（2）“含碘量”中的碘是指（填序号）B：
A．碘酸钾B．碘元素C．碘分子D．碘离子
（3）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是受热易分解或受热不稳定（合理即可）．
（4）根据你的生活经验写出碘酸钾的一点物理性质白色固体或可溶于水．
考点：有关元素化合价的计算；物质的元素组成．.
分析：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．
（2）“含碘量”中的“碘”不是以单质、氧化物、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
（3）根据加碘盐图中标签信息（食用方法和贮藏指南）进行分析解答．
（4）根据食盐的物理性质进行分析推测碘酸钾的物理性质即可．
解答：解：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素显+1，氧元素显﹣2，设碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为x，则（+1）+x+（﹣2）×3=0，x=+5．
（2）“含碘量”中的碘不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关；故选B．
（3）根据加碘盐图中标签信息，勿长时间炖炒、避热等，可得碘酸钾的一种化学性质是：受热易分解或受热不稳定．
（4）从食盐我外观可以推知碘酸钾也是白色固体，食盐能在水中溶解可以知道碘酸钾也能溶于水．
故答案为：（1）+5；（2）B；（3）受热易分解或受热不稳定；（4）白色固体或可溶于水．
点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用所学知识（化合价、元素、物理性质与化学性质等）进行解题的能力．
13．（2分）碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．
（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少CO2（填化学式）的排放量．
（2）如图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是C（填标号）．
A．碳元素属于非金属元素
B．碳原子核内质子数为6
C．碳元素的原子结构示意图为
D．碳的相对原子质量为12.01．
考点：二氧化碳对环境的影响；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．.
专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
分析：（1）“低碳生活”就是减少二氧化碳的排放量；
（2）根据元素周期表中的一个小格中的信息可知元素的名称、元素符号、质子数、相对原子质量等来解答即可．
解答：解：（1）“低碳生活”就是减少二氧化碳的排放量；
故答案为：CO2．
（2）A、因碳的偏旁为“石”，则碳元素为非金属元素，故A说法正确；
B、由信息可知，碳原子的质子数为6，故B说法正确；
C、碳原子的质子数为6，则原子结构中最外层电子数应为4，故C错误；
D、由信息可知，碳原子的相对原子质量为12.01，故D说法正确；
故选C．
点评：本题考查学生利用元素周期表中的一个小格中来获取信息解答习题，考查学生分析信息利用信息的能量，并明确不同位置的数字的意义来解答．
14．（3分）云南地区连续两年春、夏遭遇持续干旱，造成人畜饮水困难，全省各地采取措施积极抗旱．请回答下列问题：
（1）有些村民打井取用地下水，检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水．
（2）有些村民往盛有浑浊河水中加明矾和漂白粉，然后作为生活用水，其中明矾的作用是加速沉降，为了除去河水中的臭味和颜色，可以加入活性炭进行吸附．
考点：硬水与软水；水的净化；碳单质的物理性质及用途．.
专题：空气与水．
分析：根据已有的硬水和软水的鉴别方法以及净水过程中各物质的作用进行分析解答即可．
解答：解：（1）检验硬水和软水使用的是肥皂水，故填：肥皂水；
（2）明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能将不溶性固体吸附在其表面形成大颗粒易于沉降；活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故填：加速沉降，活性炭．
点评：掌握水的净化的方法和硬水与软水的鉴别方法是解答本题的关键．
三、简答题（每空1分，共12分）
15．（4分）为了延长白炽灯的使用寿命，灯泡里放有极少量的红磷．其作用是消耗残留的氧气，延长灯泡的使用寿命，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5，该反应在基本反应类型中属于化合反应．
考点：氧气的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：氧气、氢气的性质与用途．
分析：根据氧气具有氧化性，是一种常用的氧化剂，而红磷可以和氧气反应而消耗氧气，从而延长白灯泡的使用寿命进行解答．
解答：解：白炽灯的灯丝在通电之后会放出热量，而使灯丝容易和灯泡中残留的氧气反应，为了防止灯丝和残留的氧气反应，同时消耗掉残留的氧气，延长灯泡的使用寿命，而在灯泡里放入一些红磷，红磷可以和氧气反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5．该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．
故答案为：消耗残留的氧气，延长灯泡的使用寿命；4P+5O22P2O5．化合
点评：熟练掌握氧气的化学性质，知道氧气是一种常用的氧化剂，了解任何一种物质都有两面性，例如本题中的氧气可以供给动植物呼吸，但是在某些方面如果处理不当，也会给我们的生活带来麻烦．
16．（8分）下表是元素周期表的一部分：
（1）原子序数是12的元素符号为Mg；Be元素的相对原子质量为9.012；
（2）相对原子质量为22.99的元素属金属（填“金属”或“非金属”）；Ne的化学性质比较稳定（填“稳定”或“不稳定”）；F元素最外层电子数为7；
（3）表中不同种元素最本质的区别是A（填字母）
A．质子数不同B．相对原子质量不同C．中子数不同
（4）为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第三周期，在化学反应中易失电子．
考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念．.
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可．
（2）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答．
（3）根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），据此进行分析解答．
（4）根据周期数等于电子层数进行分析解答．
解答：解：（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知原子序数是12的元素符号为Mg；Be元素的相对原子质量为9.012．
（2）相对原子质量为22.99的元素是钠元素，属金属元素，决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，Ne原子的最外层电子数为8，所以它的化学性质比较稳定，F元素最外层电子数为7；
（3）根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），所以表中不同种元素最本质的区别是质子数不同；
（4）为某元素的原子结构示意图，该元素有三个电子层，所以位于周期表中第三周期，最外层电子数为3，在化学反应中易失电子形成稳定结构．
故答案为；
（1）Mg；9.012；（2）金属；稳定；7；（3）A；（4）三；失．
点评：本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系、掌握元素的特征、决定元素化学性质的因素等是即可正确决定本题．
四、实验探究题（化学反应方程式每空2分，其余每空1分，共14分）
17．（7分）实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：
（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a长颈漏斗b集气瓶．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置和收集装置是BC或BE（填写装置的字母代号，下同），请写出该反应的化学方程式：2KClO32KCl+3O2．
（3）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是不支持燃烧且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于灭火．
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的化学性质．.
专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析：（1）依据常用仪器回答；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，依据氧气的密度和溶解性选择收集装置，并依据反应原理书写方程式；
（3）依据实验现象分析二氧化碳的性质，并据其性质确定其用途．
解答：解：（1）标有字母的仪器分别是长颈漏斗和集气瓶；
（2）用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，需要加热，属于固体加热型，故选发生装置B；氧气的密度比空气大且不易溶于水，故可用向上排空气或排水法收集；氯酸钾在二氧化锰的催化作用、加热的条件下生成氯化钾和氧气，方程式是：2KClO32KCl+3O2；
（3）根据题意，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧且密度比空气大，据此性质，二氧化碳可用于灭火；
故答案为：（1）长颈漏斗、集气瓶；
（2）BC或BE；2KClO32KCl+3O2；
（3）不支持燃烧；灭火．
点评：本题考查了实验室制取氧气的装置选取、反应原理，及根据实验现象分析物质的性质、进而确定物质的用途．
18．（7分）小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”．她设计并完成了下表所示的探究实验：
（1）请填写表中窄格．
实验操作实验现象实验结论和总结
结论总结
实验一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条产生少量的气泡，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是①反应慢二氧化锰是过氧化氢的催化剂
实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显的现象②二氧化锰加入水中不产生氧气
实验三③向盛有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条④产生大量气泡，带火星的木条迅速复燃二氧化锰能加快过氧化氢的分解
（2）指出“实验一”和“实验二”所起到的作用对比．
（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出结沦，她补充设计了两个方面的探究实验．最终达成了实验目的．
第一方面的实验操作中包含了两次称量．目的是：比较二氧化锰在过氧化氢分解前后的质量；第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验．写出接下来的实验操作、现象和结论倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明二氧化锰仍能加快过氧化氢的分解速率．
考点：催化剂的特点与催化作用．.
专题：实验性简答题．
分析：根据已有的知识进行分析，催化剂就是能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不发生改变的物质，要设计实验证明二氧化锰是过氧化氢反应的催化剂，需要从改变过氧化氢的反应速率、二氧化锰自身的质量和化学性质不变的角度设计实验，据此解答．
解答：解：（1）过氧化氢在常温下可以分解产生氧气，但是反应的速率很慢，不能使带火星的木条复燃；水在常温下不能产生氧气，加入二氧化锰也不会反应；要证明二氧化锰能加快过氧化氢的分解，可以在5mL5%的过氧化氢溶液中，加入二氧化锰，观察产生气泡的速率快，伸入带火星的木条，观察到木条复燃，故填：
实验操作实验现象实验结论和总结
结论总结
实验一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条产生少量的气泡，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是①反应慢二氧化锰是过氧化氢的催化剂
实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显的现象②二氧化锰加入水中不产生氧气
实验三③向盛有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条④产生大量气泡，带火星的木条迅速复燃二氧化锰能加快过氧化
（2）设计实验一和实验二的目的是进行实验对比，故填：对比；
（3）实验一、二、三只能说明二氧化锰能改变过氧化氢的反应速率，要是此反应的催化剂，还必须证明反应前后的质量和化学性质没有改变，故前后两次称量固体的质量是为了比较二氧化锰的质量在反应前后是否发生改变；可以将试管内反应后的液体倒掉，向其中加入过氧化氢溶液，观察是否产生大量的气泡，能否使带火星的木条复燃，故填：比较二氧化锰在过氧化氢分解前后的质量；倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明二氧化锰仍能加快过氧化氢的分解速率．
点评：本题考查了催化剂的探究，完成此题，可以依据已有的知识进行．
五、计算题（7分）
19．（7分）在标准状况下，6.2g磷在氧气中充分燃烧，需要氧气多少克？这些氧气的体积是多少升？能生成P2O5多少克？（已知标况下ρ=1.43g/L）
考点：根据化学反应方程式的计算．.
专题：有关化学方程式的计算．
分析：红磷燃烧是和氧气反应生成了五氧化二磷，根据该反应的化学方程式和红磷的质量，可计算出需要氧气以及生成的五氧化二磷的质量；然后根据密度公式可计算出这些氧气在标准状况下的体积．
解答：解：设6.2g红磷完全燃烧需要氧气的质量为x，生成五氧化二磷的质量为y
4P+5O22P2O5
124160284
6.2gxy
解得：x=8g，y=14.2g
所需氧气的体积为：=5.6L
中考化学原子质量范文第11篇
____部分地区中考试卷知识点分布情况统计
____一、知基点――物质的变化与性质
物质的变化与性质是初中化学最初接触到的化学用语，在中考中常以选择题的形式出现。物质的变化形式有两种，即物理变化和化学变化，物质的性质包括物理性质和化学性质。
1.物理变化与化学变化的根本区别是有无新物质生成。物质的形态变化（如块状变成粉末状）、状态变化（如液态变成气态）、物理属性的变化（如温度升高、气体体积膨胀）均为物理变化；而化学变化的特征是产生了新物质。在化学变化中常伴随着发光、放热、放出气体、产生沉淀等现象，但这些现象只能帮助判断一个变化是否是化学变化，而不是判断的主要根据。
既有体积的改变又有热量放出的变化，不一定是化学变化。例如水蒸气冷凝变成液态水，体积变小了，同时放出了热量，但由于无新物质生成，所以是物理变化。当然，也可能是化学变化。例如蜡烛在燃烧的过程中，其体积变小了，同时伴随着热量的放出，但因为蜡烛燃烧后生成了水和二氧化碳，即有新物质生成，所以是化学变化。
2.判断物理性质与化学性质判断的关键是看物质的性质是否必须在化学变化中才能体现出来。通过化学变化表现出来的性质（如稳定性、可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等）就是化学性质，反之，不需要发生化学变化就能表现出来的性质（如颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度等）称为物理性质。
_3.物质的性质与变化是不同的概念，如“酒精在燃烧”和“酒精能燃烧”虽只有一字之差，表示的意义却不一样。前者表示一个化学变化过程，而后者表示酒精的一种化学性质――可燃性。再如“食盐能溶于水”和“食盐溶解了”，前者是指食盐的物理性质，后者是指食盐的状态、存在方式发生了变化，属于物理变化。
变化是过程，而性质是结论，性质是在变化过程中表现出来的。在性质的描述词前一般有“能”、“易”、“不易”、“可”等字词出现。
例1__酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体，易挥发；酒精能与水以任意比例互溶，并能溶解碘、酚酞等多种物质；酒精易燃烧，常作为酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源。当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上边汽化边燃烧，生成二氧化碳和水。根据上述叙述可归纳出：酒精的物理性质有_________，化学性质有_________；酒精发生的物理变化是_________，发生的化学变化是_________。
解析：根据物理变化、化学变化、物理性质、化学性质的概念及题中所给信息可知，酒精的物理性质有：无色透明、具有特殊气味，液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，并能溶解多种物质。化学性质有：易燃烧。发生的物理变化是汽化。发生的化学变化是燃烧。
中考题型总结及预测：在2008年的中考中，涉及到此知识点的考题有：泰安市第6题（选择题），乐山市第18题（选择题）等。物质的性质与变化在传统中考试卷中出现的几率相当高，新课标实施后，这类以识记形式为主的试题逐渐减少，预计在今后的中考试卷中分值不会太高，且将以选择题为主。
二、明重点――空气中氧气含量的测定
空气中氧气含量的测定实验是初中化学的一个重要试验，该实验第一次向同学们展示了科学探究的一般思路与操作过程。该实验主要使用了如图1所示的反应装置，其原理是：可燃物在空气中燃烧并消耗氧气，使内部（集气瓶内）压力减小，在外界压力的作用下，烧杯中的水会进入导管，根据水面上升的高度可确定氧气的体积分数。
该实验对可燃物的要求是，燃烧后不能产生气体。如果有气体产生，必须选择适当的试剂来除掉气体，以免使气压差减小，影响实验结果。
常见的装置如图2所示：
例2__某研究性学习小组设计了如图3所示的装置，用来探究空气中氧气的体积分数。其中A是底面积为50cm2、高为20_cm的圆筒状玻璃容器（带密封盖），上面标有以cm为单位的刻度；B是带刻度的敞口玻璃管（其他辅助装置略）。他们的操作过程如下：①检查装置的气密性；②加水并调整B的高度，使A中的液面至刻度15_cm处；③将过量的铜粉平铺在惰性电热板上，盖紧密封盖；④通电加热铜粉，待充分反应后，冷却到原来的状态，调整B的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度。（注：A容器内固态物质所占的体积忽略不计）
（1）在操作①中检查装置气密性的方法是_。
（2）在上述实验中，下列物质不能代替铜粉的是（填字母）。
A.红磷_B.木炭C.铁粉
（3）在操作④结束时，装置A中液面的刻度为___cm(填整数)。如果在操作④结束时，装置A中液面刻度在11cm处，则实验结果比理论值____（填“偏大”或“偏小”）。
（4）该小组中有同学提出，用木炭代替铜粉也能测定空气中氧气的体积分数，只要将水换成一种溶液，则该溶液是__，其原因是___（用化学方程式表示）。
解析：本题以“探究空气中氧气的含量”为知识背景，要求同学们把自己所学的化学知识进行迁移。本题的实验原理是：通过加热铜粉消耗A容器中的氧气，使A中的气压降低，通过计算倒吸水的体积来确定空气中氧气的体积分数。问题（1）考查利用“气压差原理”检查装置的气密性；问题（2）间接考查了可燃物的选择条件；问题（4）紧接着制造了与问题（2）不相符的认知冲突，从另一角度展开讨论，突出了试题的发散性和创新性；问题（3）则主要考查灵活运用基础知识的能力，把“氧气在空气中的体积分数约为1/5”用于实际解题中。在解答本题时要注意确保实验的准确性，在测定过程中为了使A容器内的气压与外界大气压一致，在实验前后必须都要调整A、B中的液面，使之保持水平。
答案：（1）往B中加水，使A、B液面保持水平，盖紧A的密封盖，再向B中加水，使B中的液面高于A，一段时间后B中液面不下降，则气密性好。或往B中加水，使A、B液面保持水平，盖紧A的密封盖，再用手捂住A的外壁，若B中的液面上升，则气密性好。（2）B；（3）12，偏大；（4）NaOH，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
中考题型总结及预测：在2008年的中考中，涉及到此知识点的考题有：黄石市第1题（选择题），北京市第14、18题（选择题）等。与空气有关的环境污染题很常见，而空气中氧气含量的测定作为探究方案题出现，体现了新课改的理念，在今后的考查中会越来越多地出现，其中以实验题形式出现的可能性最大，分值约为4分左右。
三、看热点――氧气及二氧化碳的实验室制法
氧气及二氧化碳的制取是中考考查的热点，在中考试题中常以实验题（探究题）的形式出现。
1.发生装置的选择
主要从反应物状态和反应时是否需要加热等因素来选择。
（1）如图4所示，凡是给固体加热或固体跟固体反应需要加热均适用加热高锰酸钾制O2的装置（a套装置）。教材中Cu2(OH)2CO3、加热NH4HCO3、CO以及还原Fe2O3等实验均采用此装置或类似的装置。
（2）如图4所示，凡是由固体与液体反应制取气体，且反应不用加热，均可采用实验室制取H2的装置（b套装置）。教材中用H2O2制O2_,实验室制CO2等均采用此类装置。若要控制液体反应，可用长颈漏斗或分液漏斗。若反应物固体块较大，且用量多，可将试管换成广口瓶、锥形瓶或烧瓶等。
无论选用上述哪套装置均应注意：①先检查气密性，再加药品；②制取装置中导管口略露出胶塞即可；③铁夹应夹在试管的中上部。
另外，使用a套装置时还应注意：①药品平铺；②加热用外焰，先均匀加热再集中加热；③如反应较剧烈，要在试管口塞一团棉花，以防药品堵塞导管口；④用排水法收集气体结束后，应先撤导管后撤酒精灯。
使用b套装置时还应注意：①长颈漏斗底端须液封；②装药品的顺序是先固后液。
2.收集装置的选择
（1）凡常温下不与空气中的成分反应的气体，可根据气体密度与空气密度的比较，分别采用向下或向上排空气取气法。如图5所示，若使用C或D装置收集气体时，一定要根据气体的密度正确选择气体的入口。利用排空气法收集气体时需注意：①导管应插至集气瓶底部（无论向下排气还是向上排气）；②应在瓶口验满，可燃性气体不能用点燃法验满。
（2）凡气体不易溶于水或难溶于水的，可采用排水取气法（如图6所示）。利用排水法收集气体时应注意：收集前集气瓶应充满水倒立于水槽中，不留气泡。
（3）有毒性且不溶于水的气体，可采用洗气装置进行收集（如图7所示）。先将瓶中灌满水，使气体从B端进入（短进长出），从长管排出的水可用烧杯接装，如将烧杯换成量筒还可用来测量生成气体的体积。洗气装置中的液体可根据气体性质选用。
例3__图8是某同学设计的制取纯净、干燥二氧化碳气体的装置。
（1）指出图中的错误，并说明可能造成的不良后果。
（2）写出A中发生反应的化学方程式。
（3）B中NaHCO3溶液的作用是___，能否换成NaOH溶液__（填能或不能）；C中浓H2SO4的作用是______。
（4）B、C顺序能否交换？
分析:B、C均为洗气装置，气体要顺利流动，导管要“长进短出”，显然C有错误。用排空气法收集气体，导管应插入集气瓶底部，这样有利于空气的排出，D有错误。除杂质时，主要物质不能与洗气瓶中的物质发生反应，故不能用NaOH（2NaOH+CO2＝Na2CO3＋H2O）。B、C顺序不能变，否则除去水蒸气的气体通过B时又会带来水蒸气。
答案:（1）C中导管没按“长进短出”装配，气体无法流动；D中导管未插入集气瓶底部，不便于空气排出，难以集满纯净的CO2。（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2_+H2O。（3）除少量HCl气体，不能；除水蒸气。（4）不能互换，否则除去水蒸气的气体通过B时又会带来水蒸气。
中考题型总结及预测：在2008年的中考中，涉及到此知识点的考题有：泰安市第16题（实验题），镇江市第26题（实验题），乐山市第46题（实验题）等。氧气、二氧化碳是初中化学中最常见最重要的气体，两种气体的性质及实验室制法在中考中往往以实验题的形式出现，分值较高，一般为6~10分，预计在今后的中考中分值不会减少。
四、破难点――物质构成的奥秘
从微观结构剖析物质构成的奥秘，是化学学习的一个重点，同时也是一个难点。
1.由分子构成的物质：（1）大多数非金属单质。如氧气（由氧分子构成的）、碘、硫磺、磷等；（2）绝大多数非金属氧化物。如水（由水分子构成的）、二氧化碳（由二氧化碳分子构成）、五氧化二磷等；（3）有机化合物。如甲烷（由甲烷分子构成）、乙醇（由乙醇分子构成）、醋酸、甲醛等；（4）酸。硫酸（由硫酸分子构成的）、硝酸等。
2.由原子构成的物质：（1）少数非金属单质。如金刚石（由碳原子构成）、石墨、单晶硅等；（2）金属单质。如铁（由铁原子构成的）、铜、汞等；（3）稀有气体单质。如氦气（由氦原子构成）、氖气等。
3.由阴、阳离子构成的物质。（1）碱。如氢氧化钠（由钠离子、氢氧根离子构成）、氢氧化钙等；（2）盐。如氯化钠（由钠离子、氯离子构成）、硫酸镁、碳酸钠等；（3）某些金属氧化物。如氧化钙（由钙离子、氧离子构成）、氧化钠等。
例4__已知酸性物质可使紫色的石蕊试液变成红色。某同学为了探究微粒的一些性质，设计了如下的系列实验：
（1）如图9，向一小烧杯中加入蒸馏水，然后滴加紫色石蕊试液，观察到的实验现象是_______，该实验说明__。_______
（2）向图9的烧杯中再加入稀盐酸，观察到的实验现象是____。_______
（3）分别取A、B两个烧杯（见图10），A杯中加入蒸馏水，再向其中加入紫色石蕊试液，B杯中盛有浓盐酸，用一个大烧杯把A、B两烧杯罩在一起，过一段时间后观察到的现象是__。
该实验说明浓盐酸的两个重要的性质是：
（1）_______；_
（2）_______。
分析：该题主要考查微粒的一些性质。（1）向烧杯中加入紫色的石蕊试液时，由于微粒是不断运动的，且构成水的微粒之间有间隙，所以构成石蕊的微粒不断运动，扩散到水的微粒间的间隔中去了。（2）向该烧杯中再加入盐酸时，紫色的石蕊试液变成了红色，说明盐酸能使紫色石蕊试液变成红色。（3）过一段时间后，A烧杯中的紫色石蕊试液变成了红色，这是因为浓盐酸易挥发，其微粒不断运动，扩散到A烧杯中，使A烧杯中的紫色石蕊试液变红。
中考题型总结及预测：在2008年的中考中，涉及到此知识点的考题有：扬州市第23题（填空题），北京市第11、24、25题（选择题），黄石市第4题（选择题）等。物质的结构为中考必考内容，考题仍以选择、填空为主，分值可能会略有提高。
五、析错点――对元素概念的理解
元素基本分两类：金属元素和非金属元素。区分金属与非金属应该从元素的性质入手，不过表面上我们可以元素的中文名称来区分：一般偏旁为“钅”的为金属元素，但偏旁非“钅”的汞例外；通常中文名称偏旁中含有“石”或“气”的元素属于非金属元素，但溴元素例外。
1.元素周期表：在元素周期表中，每种元素都占据一格，每一格都含有元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。元素周期表不仅可以帮助科学家了解各种元素的性质，为寻找新元素提供依据，还能为人们寻找、发现和合成新物质提供参考和途径。
2.元素与原子结构：元素是同一类原子的总称，“同一类原子”即指核电荷数（即质子数或原子序数）相同的一类原子。以核电荷数为根本依据对原子进行分类，也就是说，原子的核电荷数（即原子序数或质子数）决定着元素的种类。
原子是构成物质的基本粒子；原子由更为微小的原子核与核外电子构成；绝大多数元素的原子都是由质子、中子和电子3种粒子构成的，但是有一种氢原子的原子核里只有一个质子，却没有中子。
在核裂变及核聚变中，不仅元素本身发生了改变，而且还伴随着能量的巨大变化，构成物质的粒子也发生了变化，元素的种类也发生了改变，这属于核变化的范畴。
例5__对过氧化氢的组成叙述正确的是（____）。
A.由一个氧分子和一个氢分子组成
B.由氢、氧两种元素组成
C.由一个水分子和一个氧原子结合而成
D.由两个氢元素和两个氧元素组成
解析：元素属宏观概念，而分子、原子属微观概念，当提到一种物质的组成时，应该说它是由什么元素组成的；当提到某物质分子的构成时，才能说它是由什么原子和由几个原子构成的。过氧化氢独立存在的最小微粒是分子，也就是说，它由大量的过氧化氢分子构成_，一种分子中不可能含有其他分子，所以A、C是错误的。元素只讲种类，不论个数，因此D也是错误的，故应选B。
中考化学原子质量范文第12篇
现精选了2012年化学高考题作为例题解析，在2013年高考即将来临之际，以求对我们的广大考生有所帮助。
一、元素守恒法
质量守恒定律的内容，从宏观上阐述是：“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”；从微观领域阐述则是：“在一切化学反应中，反应前后原子的种类个数（物质的量）、原子质量前后没有变化，因此，质量守恒”。在一些多步复杂的化学过程中，虽然发生的化学反应多，但某些元素的物质的量始终没有发生变化，整个过程中元素守恒。
例题 （2012・四川理综化学卷13）向27。2 Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0。 5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1。0 mol/L 的NaOH溶液1。0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39。2 g。下列有关说法不正确的是
二、电子守恒法
电子守恒，是指在氧化还原反应中氧化剂得到电子总数跟还原剂失电子总数必须相等，表现在化合价上就有被氧化元素化合价升高的价数必定跟被还原元素化合价降低的价数相等。
例题 （2012・海南化学卷6）将0。195 g锌粉加入到200 mL的0。100 mol・L-1 MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
巧解 根据得失电子守恒，可得：1 mol CH4～8 mol e-～4 mol Cl2，故若每个电池甲烷通入量为1 L（标准状况），生成4 L Cl2；电解池通过的电量为1 L 22。4 L/mol×8×9。65×104C・mol-1=3。45×104C（题 中虽然有两个燃料电池，但电子的传递量只能用一个池的甲烷量计算）。
三、电荷守恒法
中考化学原子质量范文第13篇
化学反应的实质是原子之间的重新组合，依据质量守恒定律，在化学反应中存在一系列的守恒现象，如，质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法就称作守恒法。1.质量守恒，是指化学反应前后各物质的质量总和不变，如配制或稀释溶液时溶质的质量不变。2.元素守恒，是指反应前后各元素的种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变，是化学计算中常用的守恒不变。3.电荷守恒，是指对任一电中性的体系，如化合物、混合物、溶液等。电荷的代数和为零。
4.电子得失守恒，是指在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数一是等于还原剂失去的电子总数，无论是自发进行的氧化还原反应还是原电池，电解池均如此。守恒法是解答计算题的建立等量关系的依据，在化学计算时，若能将守恒法和其他方法配合使用，才能达到节省时间、减少运算量降低差错率的效果，这对于提高学习成绩，应对考试测验，意义不言而喻。下面列举几例介绍守恒法在化学计算中的应用。
例1.30 mL一定浓度的硝酸溶液与5.12 g铜反应，当铜全部
反应完毕后，共收集到2.24 L气体（标准状况下），该硝酸溶液物质的量的浓度至少应是：（ ）
A.9 mol/L B.8 mol/L C.5 mol/L D.10 mol/L
解析：铜与硝酸反应的产物为Cu（NO3）2，NO或NO2。考虑反应前后氮元素守恒，化合介未发生变化的氮元素的物质的量为：
n（N）=2n（Cu）=2×=0.16 mol。由于NO和NO2每个分子中都含有一个氮原子：因此化合价发生变化的氮元素的物质的量为：n′（N）==0.1 mol。产物中所有的氮元素均来自硝酸所以参加反应的硝酸的物质的量为n（HNO3）=n（N）+n′（N）=0.26 mol
硝酸的物质的量的浓度为：C（HNO3）==8.67 mol/L
正确的选项为A.
例2.一足量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧生成CO、CO2、
H2O的总质量为27.6 g，若其中H2O的质量为10.8 g，则CO的质量为多少？
解析：考虑反应过程中碳元素和氢元素守恒，H2O的质量为
10.8 g，其物质的量为：n（H2O）==0.6 mol，因此H2O中有
H∶O=2∶1，所以氢元素的物质的量为n（H）=2n（H2O）=1.2 mol（这些氢元素全部来于乙醇），乙醇中C∶H=1∶3，所以乙醇中碳元素的物质的量为n（c）=n（H）=0.4 mol。CO、CO2中的碳元素全部来自于乙醇，假CO的物质的量为xmolCO2的物质的量为ymol，则有如下关系x+y=0.4
28x+44y=16.8 解得x=0.05 mol
y=0.35 mol
所以CO的质量为m=28x=28×0.05=1.4 g
例3.硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0 ml，0.100 mol/L的Na2S2O3溶液恰好将224 ml的Cl2（标准状况下）完全转化成Cl-，则S2O2-3 转化成
A.S2- B.S C.SO2-3 D.SO2-4
解析：应用电子得失数守恒。反应过程中氯元素化合价降低，硫元素化合价升高。224 mlCl2，全部转化成Cl-其得到电子的物质的量为：
2×=0.02 mol，设硫元素化合升为+x价，则失去电子的物质的量为：25.0×10-3 L×0.100 mol/L×2（x-2）=0.005（x-2） mol
根据电子数守恒得：0.005（x-2）=0.02 x=6
所以，硫元素的化合价最终为+6价，正确的选项为D.
例4.1.92 g铜投入到一定量的浓硝酸中铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅共收集到672 ml气体（标准状况下），将盛有气体的容器倒扣在水中、通入氧气，恰好使气体完全溶解，则需要标准状况下氧气的体积为：
A.504 ml B.168 ml C.336 ml D.224 ml
解析：从反应过程看，铜原子推动的电子给了氮原子，氮原子又将得到的电子给了氧原子，即铜原子失去的电子全部给了氧原子。铜原子化合价由0价变为+2价。氧原子化合作由0价变为-2价。根据电子数守恒有×2×2=×2 V（O2）=336 ml
正确选为C.
参考文献：
中考化学原子质量范文第14篇
1.熟练掌握有关化学式的一般计算。如根据化学式计算相对分子质量;计算化合物中各元素的质量比;计算化合物中各元素的质量分数;根据化学式计算某元素的化合价等。
2.熟悉有关化学式的逆运算。如由化合物中元素的质量比或元素的质量分数推求化学式;由相对分子质量计算化合物中某元素的相对原子质量等。
3.熟悉化学式的综合运算。如化合物质量与元素质量的互算、样品纯度的计算等。
例1(2009年青岛考题)科学家经过多年研究证明,在一些小包装零食中,含一定量的有毒、有害、致病的化学物质。如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5ON)。请你根据丙烯酰胺(C3H5ON)的化学式计算后填写。
(1)丙烯酰胺(C3H5ON)的相对分子质量为
;
(2)碳元素和氧元素的质量比是;
(3)氢元素的质量分数为 。
解析:(1)AmBn的相对分子质量=A的相对原子质量×m + B的相对原子质量×n。
(2)A的质量分数= ×100%。
(3)A、B元素的质量比== 。
答案:(1)71;(2)9∶4;(3)7.04%。
例2(2009年哈尔滨考题)在农业科研实验室里,用一定量NH4NO3和KH2PO4的固体混合物配制无土栽培营养液,已知固体混合物中氮元素的质量分数为28%,则固体混合物中KH2PO4的质量分数为()。
A.20% B.25% C.85% D.80%
解析:分析两个物质的化学式可知,只有硝酸铵含氮元素,且该混合物中所含硝酸铵的质量分数越大,则该混合物中氮元素的质量分数就越大。
若设混合物中KH2PO4的质量分数为x%,则硝酸铵的质量分数为1-x%,于是有1:( )=(1-x%):28%,解得,x%=20%。
答案:A。
例3(2009 年襄樊考题)某农田作物生长需要3.5kg氮元素,则需使用尿素[CO(NH2)2] kg。
解析:用元素的质量除以该化合物中这一元素的质量分数就可以得到该物质的质量,即 =7.5(或7.499)。
答案:7.5(或7.499)。
例4(2009年山东平原考题)震惊全国的“三鹿奶粉”事件中的罪魁祸首是三聚氰胺(分子结构如图1所示)。三聚氰胺是一种重要的化工原料,由于其含氮量高,且目前国际上又通用“测氮法”标定牛奶中蛋白质含量,于是一些不法商人就将其混入奶粉中以“提高”奶粉的品质。
(1)三聚氰胺的化学式为。
(2)三聚氰胺中氮元素的质量分数为
(保留一位小数)。
(3)奶粉中蛋白质含量为15~20%,蛋白质中含氮量平均为16%,若不法分子在1袋某品牌奶粉(400 g)中加了1 g三聚氰铵,相当于增加了 g蛋白质。
解释:从分子结构式可以看出一个三聚氰胺分子中所含的各原子及其个数,一个三聚氰胺分子中有3个碳原子、6个氢原子和6个氮原子,所以三聚氰胺的化学式为C3H6N6;三聚氰胺中氮元素的质量分数为 ×100%=66.7%;加了1 g三聚氰铵,相当于增加了蛋白质 =4.2g。
答案:(1)C3H6N6;(2)66.7%;(3)4.2。
点拨:关于化学式计算的实际问题主要包括化工产品和农药化肥的使用,生产生活中常见的安全事故(如燃烧、爆炸)的防范方法、措施,有毒或有腐蚀性物质泄漏的防范及其处理等。常用的计算方法有极值法、差量法、守恒法、化学式变形法等。
二、有关化学方程式的计算
1.理解根据化学方程式计算的原理,掌握解题的基本格式。
2.掌握由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量的计算。
3.掌握含杂质的反应物(或生成物)(杂质不参加反应)的相关计算。
例5 (2009年南昌考题)在化学反应2A+B2
=2AB中,A 与B2反应的质量关系如图2所示,现将6g A和8g B2充分反应,则生成AB的质量应是( )。
A.9g B.11gC.12g D.14g
解析:由图2可以判断,参加反应的B2和A的质量比是1∶1,6g A和8g B2充分反应,其中2g B2剩余,应该生成12gAB。
答案:C 。
点拨:用字母表示反应物与生成物的化学方程式的计算其依据为质量守恒定律、反应物与生成物各物质的质量比等于相应物质的相对分子质量与其计量数之积的比。因此,计算中只涉及质量时与计量数无关,只有涉及相对分子质量时才与计量数有关。
例6(2009年贺州考题)在托盘天平的左、右两盘中各放一只烧杯,调节至平衡,向烧杯中分别注入质量相同、质量分数相同的稀硫酸,然后向两只烧杯中分别加入相同质量的铜铝合金和锌,待物质反应结束后,天平仍保持平衡,合金中铝与铜的质量比为()。
A.18∶47 B.54∶65 C.27∶64D.27∶38
解析:要使天平仍保持平衡,两边生成的氢气必须质量相等,根据化学方程式可知,生成等质量的氢气需要铝和锌的质量比为18∶65,所以铝和铜的质量比为18 ∶(65-18)=18 ∶47。
答案:A。
例7(2009年佛山考题)用纯净的木炭粉末还原氧化铜粉末时,可发生的反应有C+2CuO=2Cu+CO2;C + CuO=Cu + CO。现用1.2g木炭粉末还原10g氧化铜粉末,反应物刚好反应完全,则生成的气体产物是()。
A.CO2B.CO C.CO、CO2 D.Cu、CO
解析:本题可用双项极端假设法进行计算。假设1.2g碳全部生成CO2,根据化学方程式可知,需要16gCuO;假设1.2g碳全部生成CO,根据化学方程式可知,需要8gCuO。因为1.2g木炭粉末还原10g氧化铜粉末,反应物刚好反应完全,则生成的气体产物是CO和CO2 。
答案:C。
三、有关溶液的计算
1.掌握溶液中溶质质量分数的相关计算。
2.掌握已知溶质、溶剂(或溶液)质量、溶质质量分数中的任意两个量去求第三个量的计算方法,以及关于溶液稀释或浓缩的计算。
3.能够把溶质的质量分数知识运用于化学方程式计算。
例8 (2007年荆州考题)某乙醇(C2H5OH)的水溶液中,乙醇分子中所含的氢原子总数与水分子中所含的氢原子总数相等,则此乙醇溶液中溶质的质量分数是()。
A.5%B.71%C.46%D.33%
解析:由题意知,乙醇分子中所含的氢原子总数与水分子中所含的氢原子总数相等,且一个C2H5OH分子和3个H2O分子所含的氢原子数相等,C2H5OH 的相对分子质量为46,3个H2O的相对分子质量为54,所以乙醇溶液中溶质的质量分数是 ×100%=46%。
答案:C。
例9(2009年绍兴考题)硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图3所示,据图回答下列问题。
(1)溶解度受温度影响较大的物质是 。
(2)50℃时,在100克水中加入氯化钾固体到饱和,则所得溶液的溶质质量分数是(保留小数到0.1%)。
解析:由溶解度曲线可以观察出硝酸钾的溶解度受温度影响较大;50℃时,氯化钾的溶解度为40g,100克水中加入氯化钾固体到饱和,则所得溶液的溶质质量分数是 ×100%=28.6%。
答案:(1)硝酸钾;(2)28.6%。
四、综合计算
1.图像型计算题
以图像的形式将相关量之间的关系形象直观地表示出来,把化学原理抽象为数学问题,旨在考查同学们对图像的数学意义和化学意义的分析、理解和运用能力。图像型计算题看似难度较大,但只要弄清纵轴、横轴、不同曲线的起点、交点和转折点的化学意义,问题就可迎刃而解。
例10(2009年肇庆考题)某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格,称取27.5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热,产生的氨气用100.0g废硫酸完全吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如图4所示。
所涉及的反应有:
(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O+2NH3;
2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 。
请计算:
(1)完全反应后产生氨气的质量。
(2)该化肥的含氮量为 (精确到0.1%),
则这种化肥属于(填“合格”或“不合格”,合格硫酸铵的含氮量在20%以上)产品。
(3)请计算废硫酸中硫酸的质量分数(写出计算过程)。
(4)若实验过程中氨气被完全吸收,但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值,其原因是什么。
解析:由图像可以看出,最后吸收氨气的溶液总质量为106.8g,增加的质量就是生成的氨气的质量,为106.8g-100g=6.8g;6.8g氨气中含有的氮元素的质量就是27.5 g硫酸铵样品中所含氮元素的质量,因此该化肥的含氮量为 ×100%=20.4%,20.4%>20%,所以合格;再根据化学方程式进行计算即可。
答案:(1)6.8g ;(2)20.4% ;合格。
(3)解:设废硫酸中纯硫酸的质量为x ,
2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4,
3498
6.8g x
x= =19.6g。
H2SO4%= ×100%=19.6% 。
答:废硫酸中硫酸的质量分数为19.6%。
(4)加热反应产生的水蒸汽被废硫酸吸收,导致所测吸收液质量比只吸收氨气大。
2.实验数据处理型计算题
解答此类问题时要明确该实验所要研究的问题是什么,其反应原理是什么,然后分析图表数据所表达的物质的量的变化规律,选择有关数据(恰好反应的数据组)进行计算。这类问题主要考查同学们识表获取信息的能力,对实验数据的分析能力以及解决实际问题的能力。
例11(2009年黔东考题)某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品的组成,取四份样品分别加入稀硫酸反应,其实验数据记录如下表。
试计算:
(1)经分析,在第1份样品测得的数据中,
(填物质)完全反应了。
(2)列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)请在图5中画出在50.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。
解析:对比第1份和第2份(或第3份)实验数据可知,前两份样品中加入的稀硫酸都完全反应;对照第3份和第4份数据可知,样品中的锌已完全反应。根据产生氢气的质量可以计算出样品中锌的质量,也可以计算出参加反应的硫酸的质量,进而计算出样品中锌的质量分数和硫酸溶液中溶质的质量分数。硫酸和锌接触即反应,图像从原点出发,当锌完全反应,消耗硫酸100g时,氢气达到最大值,然后不再增多。
答案:(1)稀硫酸。
(2)解:设参加反应的锌的质量为x ,参加反应的硫酸的质量为y ,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
652
x1.0 g
65∶2=x∶1.0 g,
x=32.5g。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
982
y g0.8 g
98∶2=y∶0.8 g,
y=39.2g 。
黄铜屑样品中的锌的质量分数为
×100%=65%;
所用稀硫酸中溶质的质量分数为
×100%=49%。
答:黄铜屑样品中的锌的质量分数为65%,所用稀硫酸中溶质的质量分数为49%。
(3)如图6所示。
中考化学原子质量范文第15篇
质量守恒定律是书写化学方程式必须遵循的原则之一，也是每年各地中考试题的热点。通过对2008年中考试题的分析得知，考查质量守恒定律的题目主要有以下几种类型。
一、考查对质量守恒定律的理解
例1 （2008・广东省）化学反应前后可能发生变化的是（）。
A． 物质的总质量B． 元素种类C． 原子数目D． 分子数目
答案：D
二、考查对质量守恒定律的探究
探究质量守恒定律的形成过程，有助于正确理解其内涵及培养同学们的实验探究能力。
例2 （2008・江苏南充）物质发生化学变化前后总质量是否发生改变？是增加、减少还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究。
（1） 提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。
（2） 设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如图A所示，小李设计的实验装置和选用药品如图B所示。他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。① 写出这两个实验所发生的化学反应方程式：小刘的实验______；小李的实验______。② 实验结论：小刘认为在化学反应前后生成物的总质量与反应物的总质量相等；小李认为在化学反应前后生成物总质量与反应物总质量不相等。③ 你认为______的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：______。④ 请从原子的角度分析你认为正确结论的原因：______。⑤ 使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是______和______（填化学式，以上四种药品均不能再用）。
答案：① BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ③ 小刘 反应后生成的气体逸散到空气中去了 ④ 在化学反应前后原子的种类、质量没有改变，数目没有增减 ⑤ NaCl AgNO3
三、考查对质量守恒定律的应用
例3 （2008・山西太原）将100 g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应，也不含钙）高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO的质量约为（）。
A. 28.0 g B. 44.8 g C. 56.0 g D. 78.0 g
石灰石样品中钙元素的质量应等于其高温煅烧后剩余固体中钙元素的质量。设生成CO2的质量为x，碳酸钙中钙元素的质量分数为40%，则100 g×80%×40%＝（100 g－x）×41%，解得x=22 g。根据碳酸钙高温分解的化学方程式可求出CaO质量为28.0 g。答案为A。
例4 （2008・山东青岛）2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为CxH8+5O23CO2+4H2O，则x的数值是（）。
A. 1B. 2C. 3D. 4
利用化学反应前后原子的种类、数目不变解题。答案选C。
思考一下： 1. （2008・江苏南京）在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22。若2．6 gA与B完全反应后，生成8．8 gD。则在此反应中，B与D的质量之比为（）。
A． 4∶9B． 8∶11C． 10∶11D． 31∶44
2. （2008・湖北黄冈）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如右表。关于此反应，下列认识正确的是（）。
A． 该变化的基本反应类型一定是置换反应
B． 参加反应的甲、丙的质量比为1∶9
C． 乙、丁相对分子质量比一定为10∶9 D． 甲反应后质量为8 g
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