三年级科学复习计划范文

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第1篇

关键词：核心素养； 化学学科观念；元素观

文章编号：1008-0546（2017）07-0061-05 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2017.07.018

一、教材及教情、学情分析

苏教版化学《必修1》将“铁、铜的获取及应用”编排在专题3“从矿物到基础材料”的第二单元。在学习教材内容“铁、铜及其化合物的应用”编写上来看，首先从回顾初中已学过的铁、铜的基本性质引入，再重点探究三个知识点：（1）从氧化还原角度分析Fe2+和Fe3+的相互转化；（2）Fe3+的检验方法；（3）Cu与FeCl3反应的应用――制作印刷电路板。经过多个课时学习，学生能够建立铁及其化合物相互转化的知识网络，例如铁三角关系、铁及其化合物的二维关系（图1和图2）[1]。金海宏[2]、黄朝霞[3]等老师利用思维导图和框图构建进行教学，内容丰富多彩，对学生新课时的学习和复习有很大的帮助。但在高考题中涉及“铁、铜及其化合物”知识点主要集中在两种题型：（1）实验选择题（如Fe2+和Fe3+的检验、Fe（OH）2制备、Fe3+和Cu2+的水解问题等）；（2）化工流程题（其中氧化还原反应方程式书写为必考内容），这就要求高三学生能学以致用，对已有的知识进行升华和提炼才能解决高考题中的相关问题。化学元素观是化学观念中的核心观念[4]，笔者根据高三化学一轮复习的教学情况和内容，努力将学生的“元素观”进行具体化地拓展（图3和图4），发展学生的化学学科思维，帮助学生实现化学学科观念的建构[5-7]，实现“元素及其化合物”问题的高得分率。

二、基于“元素观”的三维目标

1. 知识与技能

掌握铁、铜及其化合物的性质和应用，能从氧化还原反应的角度书写相关方程式，加强实验操作技能。

2. 过程与方法

通过Fe2+与Fe3+的相互转化、Fe （OH）2的制备、Fe3+与HCO3-的双水解等问题，运用归纳、总结、类比、实验等方法促进铁、铜及其化合物的“价态观”“强弱观”“水解观”的建立。

3. 情感态度与价值观

（1）学科价值：铁、铜是典型的金属元素，对铁、铜化合物的学习也有利于其他金属元素的学习。

（2）认识价值：在已有的元素观（组成和价态）知识体系上对铁、铜化合物进行更深层次的W习和讨论，提高学生的认识能力和水平。

（3）生活价值：铁、铜是生活中应用较为广泛的金属，它们与工业生产、科学研究、百姓生活有着密切的联系，它们是我们“最亲密的金属”之一。

三、教学过程和设计

1. 引入

【问题驱动1】将FeCl3溶液滴加到淀粉-KI试纸上为何变蓝？

【问题驱动2】向FeBr2溶液中通入Cl2为何先氧化Fe2+？

【问题驱动3】 如何除去CuSO4溶液中混有少量Fe3+？

【生1】2Fe3++2I- ■ I2+2Fe2+，Fe3+将I-氧化成I2，淀粉遇碘变蓝。（体现价态观）

【生2】由2Fe2++Br2■2Fe3++2Br-可知，还原性Fe2+>Br-。（体现氧化性/还原性的强弱观）

【生3】 利用Fe3+的水解平衡原理，Fe3++3H2O■Fe （OH）3+3H+，可以加入CuO、CuCO3、Cu（OH）2、Cu2（OH）2 CO3消耗H+，增大溶液的pH值，由于Cu（OH）2和Fe（OH）3的Ksp差异，可使得Fe3+的水解程度增大直至生成

Fe（OH）3沉淀而不使Cu2+沉淀，最终除去Fe3+。（体现Fe3+的水解观）

【设计意图】通过已具备的铁、铜及其化合物“元素观”知识来解决三个角度的问题，引导学生将知识网络进行延伸，实现由“学”向“用”，由“是什么”向“为什么”的转变。让学生从每个问题中体会“具体的”元素观（价态观、强弱观、水解观），掌握思考和答题的方法。

2. 价态观

【投影】展示多种相同价态和不同价态的铁、铜化合物和Fe2+与Fe3+的相互转化关系（图5和图6）。

【设计意图】根据元素组成找到物质所属类别，学习物质的通性；根据核心元素的化合价，可判断物质的氧化性和还原性[5]，而“具体化的元素观”-“价态观”直观地引导学生体会和预测已学过和未学过物质的性质，为下面的铁、铜化合物参与氧化还原反应的方程式书写做好铺垫。

【问题驱动1】下列离子的检验方法合理的是（D）

A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+

B.向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明原溶液中一定含Fe2+

C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中一定不含Fe2+

D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2+，可能含有Mg2+。

【问题驱动2】请同学们分析氢氧化亚铁的制备原理（图7）。

【问题驱动3】请写出下列反应的离子反应方程式。

1. 向Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸的反应。

2. FeCl3溶液吸收H2S气体，得到S单质的反应。

3. K2FeO4是一种新型的净水剂，利用FeCl3与KClO在强碱条件下可制取K2FeO4。净水时，K2FeO4与水反应生成红褐色沉淀和O2（两个反应）。

4. 铜与稀硫酸不反应，加入H2O2后溶液很快变成蓝色。

5. Cu2O在稀硫酸中不稳定，有Cu单质生成，溶液成蓝色。

6. CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热生成CuCl沉淀。

【 设计意图】此处设计了三个问题：（1）Fe2+和Fe3+的检验；（2）氢氧化亚铁的制备；（3）含有不同价态铁、铜化合物的离子反应方程式的书写。问题1是对所学知识的回顾，目的是做到“温故而知新”。问题2目的是培养学生的化学思维，通过思考“如何防止氢氧化亚铁被空庋趸而保持长时间的白色沉淀状态”的问题，并贯穿复分解反应（氢氧化亚铁的制备）氧化还原反应（氢氧化亚铁的不稳定性）电解池（电化学）知识，将问题层层递进来提高学生的化学学科素养。问题3目的是理解和感受高考题中有关化工流程问题“氧化还原反应方程式”的书写，而离子反应方程式又是反应的本质，通过书写练习引导学生利用“价态观”来解决问题，将“元素观”的认知进行具体化和扩大化。

3. 强弱观

【师】Fe3+和Cu2+都具有氧化性，如何比较二者的氧化性强弱呢？

【生】利用FeCl3溶液腐蚀Cu电路板的原理比较：2Fe3++Cu■2Fe2++Cu2+，在同一氧化还原反应里，氧化剂的氧化性大于氧化产物，即Fe3+>Cu2+。

【问题驱动1】请大家利用这一结论思考一下这一问题。

FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（C）

A. 加入KSCN溶液一定不变红色

B. 溶液中一定含Fe2+

C. 溶液中一定含Cu2+

D. 剩余固体中一定含铜

【生】剩余固体是Cu或Fe和Cu，因为先发生Fe + 2Fe3+■3Fe2+，后发生Fe + Cu2+■Fe2+ + Cu，Fe3+一定没有剩余，有铁必有铜，故选C。

【问题驱动2】在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量之比变化为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为（C）

A.2∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4

【生】因氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+，从离子比的变化可以看出Fe3+有剩余，则Cu2+、Fe2+没有参加反应，根据反应的定量关系可以判断C是正确的。

【设计意图】为了加强学生的“强弱观”，此处设置了如下的“问题链”――根据氧化还原反应的组成：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，利用氧化还原反应规律比较不同价态物质的氧化性和还原性强弱（Fe3+>Cu2+）问题1从定性的角度进行运用问题2从定量的角度分析理解不同的价态铁微粒间的相互转化。

4. 水解观

【实验探究1】对于Fe2+、Fe3+、Cu2+在水溶液中存在水解情况，所以我们除了要掌握它们的“价态观”、“强弱观”，还要考虑它们的“水解观”。如泡沫灭火器原理是AlCl3与NaHCO3溶液的双水解反应迅速生成Al（OH）3和CO2，那么FeCl3与NaHCO3溶液混合有什么现象呢？

【现象1】在试管底部生成红褐色沉淀[Fe（OH）3]，有气体生成（CO2）。

【实验探究2】将镁条放入硫酸铜溶液中有什么现象呢？

【现象2】反应剧烈，有蓝绿色沉淀[Cu（OH）2]和大量气泡生成（H2）。

【生1】根据水解原理――Fe3++3H2O■Fe（OH）3+3H+、HCO3-+H2O■H2CO3+OH-，二者的水解互相促进生成Fe （OH）3沉淀和CO2气体，即Fe3++3HCO3-■Fe（OH）3+3CO2。

【生2】Cu2++2H2O■Cu（OH）2+2H+，Mg消耗H+反应生成H2，从而促进Cu2+生成Cu（OH）2沉淀，即Mg+Cu2++2H2O■Mg2++Cu（OH）2+H2。

【问题驱动1】已知Fe2+生成Fe（OH）2开始沉淀的pH为5.8，沉淀完全的pH为8.8，FeSO4+Na2CO3■FeCO3+Na2SO4，请回答：制备FeCO3时，选用的加料方式

C （填字母），原因是防止生成Fe（OH）2沉淀。

A.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中

B.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

C.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中

【问题拓展2】将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeClx杂质的氯化铜晶体（CuCl2・2H2O），为制取纯净的CuCl2・2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯。

（1）加氧化剂的目的为将Fe2+转化为Fe3+，便于除去，本实验最适合的氧化剂X是 C 。

A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4

（2）加入CuO调节溶液的pH来除去Fe3+，pH值范围为 [3.7，6.4]。

（3）除去Fe3+的离子方程式为 3H2O+2Fe3++3CuO■2Fe（OH）3+3Cu2+。

（4）溶液Ⅲ能不能直接蒸发结晶得到CuCl2・2H2O晶体？不能。

若不能，应如何操作？向CuCl2溶液中通入HCl气体后进行加热浓缩、降温结晶、过滤得到晶体。

【设计意图】化学学习过程需要通过实验获取宏观现象，并从微观视角探讨其本质，从而得出物质及其变化的基本规律。离子的“水解观”是高考考查的重点，它是“微观微粒”发生“宏观可观察”反应的内在动力。通过FeCl3与NaHCO3溶液混合的现象帮助学生理解离子间“双水解”的意义。通过镁条与硫酸铜溶液的反应现象，能帮助学生在已有的认知（Mg将Cu置换出来）基础上进一步理解Cu2+的“水解观”作用。通过对问题驱动1（2013年江苏高考化学第19题）的思考，要求学生能运用Fe2+和CO32-的水解来解决FeCO3的制湮侍狻N侍馔卣2是典型的高考化工流程题的考查，主要考查Fe2+与Fe3+的转化、利用“水解观”调节溶液的pH值除杂的原理和溶液中晶体获得的方法三个知识点，这同时也是对前面知识的综合总结和应用。

四、教学反思

笔者通过一节课的设计和“45分钟”的教学，前后经历了多样的复杂心情，本着打破传统元素化合物的复习教学为目标，致力帮助学生建构元素及其化合物的化学基本观念“元素观”、培养学生的化学思维，提升学生的化学素养为宗旨。

1. “问题驱动”是“问题链”的“具体”呈现

问题链是教师在特定的环境下，为实现某一特定的教学目标而设计的问题组合。随着“问题链”的呈现，学生或独立思考，或合作交流，或师生共同探讨，将学生的思维一次一次推向，极大地激发学生的学习热情和学习兴趣，突出学生在学习活动中的主体地位，鼓励学生独立思考、大胆质疑中既解决了问题，又获得了知识和方法[8]。

（1）“价态观”中的问题链

Fe2+和 Fe3+的检验与转化[Fe（OH）2的不稳定性] Fe（OH）2的制备（从复分解反应到电解）多样价态的铁、铜化合物发生的氧化还原反应。

（2）“强弱观”中的问题链

Fe3+的氧化性为何大于Cu2+？若同时加入铁粉或铜粉有何影响（定性分析）？由定量的反应给予我们什么启示？

（3）“水解观”中的问题链

FeCl3与NaHCO3溶液的混合为何类似于AlCl3与NaHCO3溶液的混合？Mg与CuSO4溶液反应为何剧烈？制备FeCO3或Fe（OH）2时需要注意什么？如何除去溶液中的Fe2+、Fe3+？如何从溶液中获得铁盐或铜盐晶体？

2. “具体化的元素观”是化学基本观念的“立体”呈现

化学基本观念主要包括元素观、微粒观、变化观、实验观、分类观和化学价值观等。化学基本观念是化学学科核心素养的五大基本要素之一，是化学学科与化学教育有机结合的“阿基米德支点”之一[6]。“具体化的元素观”是对化学基本观念的“具体”塑造和“立体”呈现，它是学生在学习“具体”的元素化合物时，通过“价态”、“强弱”、“水解”的角度对铁、铜及其化合物的深刻理解，它是一种独特的视角。通过对铁、铜化合物的性质有一定的认识之后，还能对它们的化合物的保存、制备、分离、提纯、应用有一定的了解，乃至在生产和生活中都能体现它们的化学学科价值。

3. “化学实验”是化学素养的“直观”呈现

学生通过化学实验能够加深理解某些化学概念，能够激发学生学习兴趣与动力，能够提高问题解决的能力和理解化学反应的本质。由于课堂的时间有限，遗憾的是没有进行学生实验，采用的是老师演示实验。引导学生将“FeCl3与NaHCO3溶液的反应与AlCl3与NaHCO3溶液的反应”通过知识的迁移进行预测反应结果，再从实验结果中发现问题的价值并为之寻找合理的解释。Mg与CuSO4溶液的反应是在已有的知识体系上进行“拉伸”提高，通过实验现象分析探讨产生的可能因素并得到明确的结论。总之，化学实验不仅引导学生体验科学探究活动，还能培育学生的知识、技能和价值观。

参考文献

[1] 虞琦，倪娟. 基于学科观念培养的高三一轮复习课堂教学――以“铁及其化合物”为例[J]. 中学化学教学参考，2013（8）：27-29

[2] 金海宏. 思维导图在“元素及其化合物”复习中的应用研究[J]. 中学化学教学参考，2015（11）：42-44

[3] 黄朝霞. 借框图构建之风扬思维发散之帆 [J]. 化学教与学，2016（12）：51-53

[4] 梁永平. 论中学生化学元素观的建构 [J]. 化学教育，2007（11）：10-15

[5] 白建娥，何彩霞. 论促进学生“元素观”发展的铁及其化合物的教学[J]. 中学化学教学参考，2014（10）：1，5-6

[6] 毕华林，万延岚. 化学的魅力与化学教育的挑战[J]. 化学教学，2015（5）：3-7

第2篇

【教学目标】

1．在自主整理的基础上，分类复习易错生字词语，做到读写正确。积累并在语境中运用ABB式、ABCC式、AABB式词语。

2．以小组合作的方式，回顾课文内容，体会童话故事的特点。

3．重读单元习作中自己编写的童话，进行片段修改，提高自我修改能力。

【课前准备】

1．学生自主完成第三单元自主复习单。

（自主复习单帮助学生整理容易出错的词语、梳理童话故事的人物和作者，引导学生用语言清楚地表达喜欢童话人物的理由，并生动地讲述童话故事）

2．教师制作复习课件，设计课堂复习单。

【教学过程】

一、梳理生字词语，巩固字词练习

（一）字词过关

I．巩固本单元的易读错生字及易写错词语。

脸颊铁锹树杈一副彼此拽住

隆冬凝视覆盖冷酷拆除伐木告示牌

草翠花开

(1)读准生字，读对词语。

(2)提醒关键笔画并书空。

2．完成复习单1、2小题，并校对。

(1)给加点字选择正确的读音，打“√”。脸颊(jia jia)铁锹(qiao qiu)树杈(cha cha)一副(fu fu)彼此(pi bi)拽住(zhuan zhuai)

(2)看拼音，写词语。

fu gai chai chu long dong ning shi

( )( )( ) ( )

fa mu leng ku gao shi pai

( )( )( )

cao cui hua kai

( )

（设计意图：对接学生的复习起点，了解学生本单元容易写错的字词，以避免在课堂中出现“炒热饭”的现象，可提高复习的效率。通过自主复习单的完成，帮助学生建立积极复习的意识，便于促进学生在复习阶段养成主动复习的良好习惯。）

（二）词语运用

1．聚焦盘点ABB、AABB、ABCC的词语。

火辣辣笑嘻嘻兴冲冲毛茸茸勤勤恳恳

蹦蹦跳跳可怜巴巴

2．联系童话人物，用好这些词语。

3．小结：用上这些词语可以使童话故事里的人物更生动、更形象。

4．积累同一类型的词语，并选择一个造句，描写人物的特点。

慢吞吞——奶奶做起事来，总是慢吞吞的。

乐滋滋——今天我考了一百分，心里乐滋滋的。

认认真真—一上课时，我总是认认真真地听讲。

议论纷纷一老师在上面讲课时，总有一些同学在下面议论纷纷。

5．同桌互相评价，推荐好句。

（设计意图：不同学段对于ABB等类型的词语的掌握应该有不同的要求。在已经积累的基础上，能够创设语境，学会运用是第二学段词语学习的要求。结合本单元童话故事中人物特点的描写，灵活运用这些类型的词语，可帮助提高语言表达的丰富性。）

二、回顾课文，理解童话特点

1．围绕自主复习单，小组交流最喜欢的童话人物，并说说理由。

2．教师小结：童话故事中的人物都有超常的魔力，还能像人一样说话。

3．围绕童话人物，朗读体现人物特点的语句，体会童话语言的丰富性。

(1)巨人行为前后变化的句子。

“喂！你赶快滚出去！”巨人大声叱责。

他不禁抱住了那个孩子：“唤来寒冬的，是我那颗任性、冷酷的心啊！要不是你提醒，春天将永远被我赶走了。谢谢你！”

(2)小木偶诉说“脑袋疼”的句子。

小木偶突然觉得脑袋很疼，只好抱着脑袋蹲下来。

“脑袋疼。”小木偶抬起头，笑嘻嘻地回答。

“脑袋很疼。”小木偶还是一副笑嘻嘻的表情。

小木偶的头疼得越来越厉害了。现在，他真希望自己还是一段没有脑袋的木头。

3．小结：童话故事中的对话描写能帮助我们更好地理解人物的特点。

4．再次出示童话故事，小组交流童话故事的启示。

5．梳理故事中含义深刻的句子，小结童话故事的特点：得到启示。

①鸟儿睁大眼睛，盯着灯火看了一会儿。

接着，她就唱起去年唱过的歌给灯火听。

唱完了歌，鸟儿又对着灯火看了—会儿，就飞走了。

②幸福要靠劳动，要靠很好地尽自己的义务，做出对人们有益的事情。

③老木匠说得没错，笑是很重要的。不过，要是只会笑，那可是远远不够的。

6．小结童话的特点：想象力丰富、故事引人入胜、给人有所启示。

（设计意图：单元导读中要求学生要“了解童话的内容，品味童话的语言，体会童话的特点”，而童话的特点对于四年级学生来说仍是个较为抽象的概念。结合课文内容，以童话人物为线索，进行小组合作，运用“评价、朗读、说理”的学习方式自主梳理，进而明晰童话的特点，巩固对童话故事的理解。）

三、习作修改，互相评价

1．梳理自己写的童话内容，填写表格。

2．对照童话特点，自我评价。

书写端正( )语句通顺( )好词佳句( )

想象丰富( )情节精彩( )有所启示( )

3．修改自己编写的童话中的一个片段，伙伴评价，教师点评。

修改1：童话故事中人物的对话

修改2：童话故事中人物的想法

修改3：童话故事中揭示的启发

第3篇

关键词：初中数学；复习效率；计划；梳理；科学方法

中图分类号： G633.6 文献标志码：A 文章编号：1008-3561（2015）14-0089-01

学生到了初三年级的第二学期，已经学习了不少数学知识。为了迎接中考，老师要组织学生复习三年来所学的数学知识。复习这个环节既要归纳、整理所有的基础知识，又要突出重点、难点。这个环节如果抓得严、抓得细、抓得实、抓得紧，就能够有效地提高中考数学成绩。

一、根据《考试说明》，认真制订复习计划

徐州市中考《考试说明（数学）》每年都要进行修订，但改动幅度不大。我们数学老师要以初三年级备课组为单位，根据《考试说明》制订详细的复习计划，要求学生根据老师的复习计划和个人的实际情况制订自己的复习计划，学生的计划要尽可能地跟老师的计划保持同步。老师制订的复习计划要详细，最好分阶段制订复习内容。如第一轮复习从什么时间开始复习课内知识，第二轮从什么时间开始按《考试说明》中的专题组织复习，第三轮从什么时间开始进行模拟训练。在每一轮复习中，复习的重点、难点都要交待清楚。每一轮复习结束后，最好来一个阶段性的检测。不管是老师的复习计划还是学生的复习计划，都要切实可行，不能搞假、大、空。计划一旦制订好，就要严格按计划复习，防止制订计划只是为了应付检查而流于形式。复习计划是复习的指针，制订复习计划的目的就是为了有效防止复习的盲目性或随意性。

二、复习要系统梳理基础知识

初中三年所学的数学知识很多，也很零乱，它们分布在六本书中。在第一轮复习期间，老师要指导学生对这些知识进行梳理、归纳、重新组合，使这些知识系统化，这样便于学生记忆、掌握和运用。“如代数可归纳为‘函数的定义、正反比例函数、一次函数’‘一元二次方程、二次函数、二次不等式’‘初步统计’三大部分；几何可归纳为4块13线……”需要强调的是，梳理、归纳数学知识点最好由学生自己独立完成，老师只起辅导作用。在梳理、归纳数学知识点的过程中，最好充分利用多媒体来展示，这样不仅显得直观、形象，而且也能够节省大量时间。另外，梳理、归纳数学知识点，是为了强化学生的数学能力。所以，不能为了梳理而梳理，而应该在梳理完毕后，对数学知识进行习题化。通过做练习来巩固数学知识，提高学生数学能力。如复习绝对值的定义，可以用式子表示：a=a（a>0）

-a（a

0（a=0）

要注重关于绝对值的练习训练。

例（1）化简|x（x-2）|；（2）解方程|x|+|x-2|=6。

解：（1）当x=0，x=2时，|x（x-2）|=0；当x2时，|x（x-2）|=x（x-2）=x2-2x；当0

三、复习要掌握科学的方法

初三数学复习一定要指导学生掌握适合他们的恰当的方法，从而使他们形成正确的思维方式和优良的脑力劳动素质；而笨拙的复习方法只能使学生复习效率低效甚至无效，在原有的基础上踏步不前，致使他们永远在知识大门之外徘徊。如果说勤奋刻苦是学生学习的基础和动力，那么科学的复习方法则是他们学习入门的向导，是打开知识宝库的金钥匙。初中数学复习不是简单地“烫剩饭”，而是要能够通过对数学知识的梳理、归纳总结出解题规律、方法，然后再用这些规律、方法来解答数学题。用哲学原理来表示，即：实践――理论――实践。

传统复习的最大弊端，是学生在教师的讲授下被动记忆所学的知识，忽视了学生的主动性和潜能。因此，如何引导学生掌握正确的复习方法，提高他们理解知识、攫取知识的能力，是当前教学改革、素质教育的根本。要想引导学生总结规律、方法，老师就要精选具有代表性的习题，最好选最近几年各大城市的中考试题或模拟题。比如，复习函数的取值范围可选择如下一组例题：（1）y=13-x.（2）y=3x+2x-1.（3）y=1x+1-1.（4）y=x+2x-2。复习完绝对值的几何意义后，可选择如下一组例题： （1）解方程|x|=3；（2）解不等式|x|3。如下图：

在复习期间，学生要做大量的练习。为了达到复习的目的，我们对练习一定做到“四精”。在“精评”这个环节上，一定要突出重点、难点，并适当拓展、延伸和总结规律、方法。学生一旦掌握了科学的解题方法，再反复运用，他们解答数学题一定能够得心应手。

总之，中考前的数学复习在初中数学教学中占有重要的地位。复习一定要制订好切实可行的计划，要梳理、归纳基本知识，总结规律、方法。如此复习，学生不仅能够猎取各种知识，发展个性和特长，增长才干，还能养成良好的学习习惯，提高自学能力。这对于提高他们的数学素质和整体素质，都会起到巨大的作用。

参考文献：