化学物质的量知识点范文

化学物质的量知识点范文第1篇

元素化合物知识是中学化学知识构成的基础。中学化学知识的构成包括六大部分。其中化学基本概念，基本理论是以元素化合物知识为基础导出的，如果学生不掌握物质的性质及其变化，化学基本理论将成为无本之木。通过元素化合物的教学加深对理论的理解，使理论知识得到巩固和应用，起到相辅相成，共同提高的作用；化学实验是对元素化合物知识的生动再现，认识和探讨物质新属性、探讨新理论的基本方法；化学计算是对元素化合物知识的定量研究；化学用语则是对元素化合物知识记录和描述。

为解决科学知识量的激增和日益增长的社会要求的需要，把培养能力列为教学内容，是理科教育现代化的标志。化学教育里能力培养，就是遵循和运用有关的教学原则和方法，通过自然科学方法的基本步骤学习化学基础知识，元素化合物知识是学习化学基础知识的起点，而经过科学的抽象、概括，得出结论后，又要将结论运用于实践重新用到元素化合物知识上。在元素化合物知识的教学过程中，同时培养学生对化学实验现象的观察能力；透过现象分析事物变化实质，从感性到理性的认知过程中培养学生的思维能力，自学能力；在验证理性认识是否正确、完整的过程中培养学生的实际操作能力和创造能力，同时通过物质及它们的变化和变化条件的学习，培养学生的辩证唯物主义观点。

一、元素化合物知识的内容和分类

在现行的中学化学教材里，总共介绍了具有代表性的元素20多种及重要的化合物80多种。这些元素化合物知识基本上是按元素周期表系统安排的，从主族到副族、从纵向元素族到横向周期律，从无机化合物到有机化合物。并且把元素化合物知识和基本理论知识穿插编排。其中重点学习13种元素：5种金属元素，分别是钠、镁、铝、铁、铜。8种非金属元素，分别是氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅、氢。

（一）元素化合物知识内容

1．金属元素知识的系统

单质氧化物氧化物对应水化物金属相对应的盐。

2．非金属元素知识系统

对应盐氢化物单质氧化物氧化物对应的水化物非金属相应的含氧酸盐

3．元素化合物知识的内容要点

以基础理论为指导，学习元素及其化合物的性质、存在、用途，制取和检验是元素化合物知识的内容。物质的性质反映着物质的结构、决定着物质的用途、制取、存在和保存等，因此元素化合物知识中每一种物质以化学性质为核心进行教学。

（二）元素化合物知识分类

一般以元素化合物知识位于教材物质结构、元素周期律知识的前后位置不同，以及在学习过程中逻辑思维方法的不同，把元素化合物知识分为“理论前”元素化合物知识和“理论后”元素化合物知识两大类别。

（1）“理论前”元素化合物：位于物质结构、元素周期律之前的元素化合物知识

初中化学较系统地介绍了氢、氧、碳等非金属元素以及氧化物，碱、酸、盐各类化合物的通性。高中化学则进一步介绍卤素、氧族（硫和硫酸）：碱金属，逐步形成元素族的概念。为系统地学习物质结构和元素周期律提供了感性认识的基础。“理论前”元素化合物知识在学习过程中思维方法是由个别到一般、由具体到抽象的归纳法。例如由个别酸的性质，经过去异求同归纳出酸的通性；由个别碱的性质，归纳出碱的通性。由卤素中典型的个别元素如氯及化合物的性质，归纳出卤族元素及化合物的某些共性，同样以硫及其化合物的性质去认识氧族元素的共性。这一学习过程培养学生用归纳法进行逻辑思维的能力。

（2）“理论后”元素化合物：即位于物质结构、元素周期律之后的元素化合物知识。

这类教材主要包括高中化学里氮和磷、硅、镁、铝、铁和有机物。在教学过程中要运用所学的物质结构和元素周期律理论知识，从原子结构揭示不同元素原子结构的差异及联系，确定元素在元素周期表中的位置，进一步概括出元素的金属性或非金属性及其主要化合物的性质。在学习过程中体现用理论指导元素化合物知识的学习，同时元素化合物知识的学习又使理论得到巩固和深化，使“结构”、“位置”“性质”三者的关系得到统一。“理论后”元素化合物知识的认识过程中主要采用由一般到个别的认识规律；由抽象到具体的演绎法。例如学习氮族元素从原子结构，周期表中位置可推测氮族元素的非金属性较弱；再具体到氮气从化学性质来看明显比氧气的氧化性弱，这一现象学生由物质结构“NN”叁键得到进一步解释。在教学过程中由抽象到具体用演绎推理的方法获得新知识，有助于学生智力的发展，同时培养演绎推理能力。

二、元素化合物知识教学要求

元素化合物知识是描述性的化学知识，内容庞杂、材料琐碎、涉及的化学现象和各种化学反应较多，再加上不容易记忆，使学生在学习中感到知识杂乱，而思维潜力没有得到发挥，在综合运用知识解决实际问题时又感到束手无策。有的学生则把精力用在机械记忆上、死背硬记化学反应。因此搞好元素化合物知识的教学，必须充分认识元素化合物教学的特点和要求。

1．运用基础理论，使元素化合物知识系统化

在中学化学教材中虽然注意了元素化合物知识与理论知识的互相穿插，但是教师在教学过程中首先要明确基础理论与元素化合物知识之间相辅相成的辩证关系。在教学过程中应体现以基础理论为指导，以元素化合物知识为主体的教学思想。要重视对元素化合物知识的宏观现象和理论知识中的微观结构的结合，突出元素化合物自身知识体系，用基础理论揭示元素及化合物性质变化的内在规律。并且在基础理论的指导下，使元素化合物知识系统化和深刻化，使学生形成巩固的系统知识。必将使学生对基本理论的理解得到巩固和加深。

在教学中要抓住物质的结构这条主线，突出物质的化学性质这一重点，通过理解、推导让学生自觉地去掌握元素及化合物知识，克服死记硬背的学习方法。例如，过渡元素铁常有可变化合价，在化学反应中铁何时呈+2价；何时呈+3价这就应结合铁的原子结构去认识。化学反应中铁可以失去最外层的2个电子而呈+2价，也有可能再失去次外层的1个电子而呈+3价。铁的自身性质是由结构决定的，而化学反应中铁呈几价又必须依据氧化剂性质的强弱而定。铁遇强氧化剂（Cl2、Br2、HNO3（过量）……）呈+3价，而铁遇弱氧化剂（S、I2，H2SO4（稀），HCl等）呈+2价。Fe2+遇强氧化剂（Cl2、Br2，HNO3等）变为Fe3+；而Fe3+遇还原剂（Fe、Cu、H2S、HI等）变为Fe2+。铁及铁的化合物知识可系统化为：

氢氧化铝是两性氢氧化物，它的性质和制取是教学中的重点也是难点。如果我们从氢氧化铝是弱电解质，有酸式电离和碱式电离以及加酸或加碱引起电离平衡的移动来讲解，学生就能较顺利地掌握由铝盐制取氢氧化铝只能选用可溶于水的弱碱氨水。若在铝盐中加入强碱溶液，例如Al2（SO4）3和NaOH溶液反应必有下列反应：

Al3++3OH-＝Al（OH）3

它表示适量的碱使溶液中Al3+沉淀，而过量的强碱又可使产生的沉淀完全溶解。并且还揭示了OH-与Al3+在发生不同化学反应时它们物质的量之比。同理用偏铝酸盐溶液制氢氧化铝只应在溶液中通入二氧化碳气体。若改用盐酸等强酸，必然有下列反应

因此不论是物质结构，元素周期律，电解质理论，化学平衡理论都可以指导元素化合物知识的学习；使学生获得的元素化合物知识系统化和深入化。

2．全面正确掌握元素化合物的知识体系和自身的内在联系

元素化合物知识具有丰富的内容；也显得多而杂。因此全面正确掌握元素化合物的知识体系和自身的内在联系是十分必要的。正像美国教育心理学家布鲁纳提出“教学论必须探明显示教材的最优程序的问题，也就是探明教学过程的问题”。布鲁纳向我们提示：知识的教学一要遵循知识的逻辑规律，二要遵循学生的认知规律

（1）确定元素化合物知识体系

元素化合物知识教学对每种物质一般都依照金属或非金属元素知识体系中，单质氢化物及氢化物对应的盐氧化物氧化物对应的水化物含氧酸盐的顺序进行学习和研究的。在教学中它们就是元素化合物知识的体系（知识主线）。使学生掌握这一知识主线也就把握学习和研究元素族的知识系统和方向；改变学生只能被动获得知识的地位。知识体系揭示了所有元素族具有的相似性，有利于学生进行知识的迁移，也有利于元素化合物知识点的确定（即知识体系中的每种具体物质成为重要的知识点）。

（2）知识点教学既要全面，又要抓好内在联系确定重点

我们必须明确物质的性质反映着物质的结构，物质的性质决定物质的制法、用途、保存和检验这一元素化合物知识的自身体系。因此物质的性质（特别是化学性质）是贯穿在各知识点教学中的核心，在教学中以结构理论带性质，抓性质带制法，用途，保存和检验。

在元素化合物化学性质的教学中；要抓好①非氧化还原反应中，所表现的物质的酸性或碱性（或酸性氧化物、碱性氧化物的属性）。②氧化还原反应中，所表现的物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性。③其他反应的典型属性。使每个知识点教学内容全面。

例如二氧化硫的化学性质：①酸性氧化物可以和水、碱、碱性氧化物反应②具有还原性可以和氧化剂如氧气、卤素单质；强氧化性酸，高锰酸钾等反应③具有较弱的氧化性与强还原剂硫化氢反应④使品红溶液褪色有漂白性。以图示表示该知识点

又如在氨的化学性质中①非氧化还原反应（和水、酸以及作为络合剂）

酸的通性②强氧化性③不稳定性④与有机物发生酯化反应或硝化反应。

图示法简捷明了地表示了物质的化学性质及需要掌握的重点知识，便于学生的理解和记忆。

（3）每章教学的最后用知识网概括同种元素不同价态的物质间的相互关系，既有知识点又有知识面从点面结合上深入元素化合物知识的学习。

例如，硫及其化合物知识网

铝及其化合物知识网

知识网将各知识点连接成一个整体，它以简明的图示揭示知识整体的关系，又表示各物质的性质和制取。知识网容易被学生接受，利于激发兴趣，诱导求知，元素化合物知识体系、知识点、知识网的探求是对教材最优结构化的探讨。

3．重视实验和其它直观教学手段的运用

大量的物质性质和制备方法的学习，可以通过化学实验或其它直观手段来完成。在实验中学生获得鲜明、深刻的感性认识，再通过分析、抽象、概括、推理、论证等逻辑思维方法认识物质的性质和结构的关系。

化学实验在化学教学中的作用是多重的。它不仅是学生学习化学知识、掌握实验技能、发展智力、培养能力的基本途径，而且是培养学生科学态度，良好情感意志品质等的最重要的手段，还是使学生形成科学世界观、养成科学方法的最佳途径。因此做好演示实验及学生实验以及改进一些实验是十分必要的。具体方法：

（1）让学生操作一些比较简单的演示实验。它有利于把全体学生的注意力吸引到化学实验上，既有利于观察实验现象，又有利于培养学生掌握正确的实验技能。

（2）把某些演示实验改为“并进实验”。它不仅使学生得到动手实验的机会，而且培养学生边观察边思考的好习惯，同时有利于理解和记忆。

（3）增加一些简便、有启迪性的实验，以利深入理解物质的性质。

例如，为加深对高中化学（必修）第一册化学反应：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4的理解。并认识SO2、Na2SO3的还原性及卤素单质的氧化性进行实验。

①把SO2 通入溴水或碘水中，两溶液褪色。

②把SO2通入蓝色的I2淀粉溶液中，蓝色褪去。

③碘水中滴加Na2SO3溶液，碘水褪色。

④Na2SO3溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液无沉淀。Na2SO3溶液，滴加溴水或碘水再滴加盐酸酸化的BaCl2溶液却有白色沉淀。

（4）对于不能直接观察到实验现象的教学内容，要充分利用模型、挂图、标本等直观教具及录像等辅助教学。

4．培养和提高学生的能力

元素化合物知识的教学过程是教师引导学生掌握物质知识，把知识转化为能力的过程。现代教学观以发展学生能力为教学目标之一，通过知识的教学发展学生的能力。

（1）通过阅读教材提高学生的阅读能力和自学能力。在教师的指导下训练学生的阅读能力时，要注意阅读的速度，还要指导学生在阅读中做标记、划重点、写小结以提高自学能力。

（2）观察能力和思维能力的培养。在观察化学实验时应注意培养观察的目的性、整体性、精确性。从生动的直观到抽象思维，再从抽象的思维到实践是认识真理获得知识的途径，思维能力是发展智力的突破点。

例如，在NaCl，NaBr、NaI的晶体中分别加入浓硫酸，依次观察到白雾，白雾和红棕色气体，几乎没有白雾只有些黑色固体。分析反应的共性，均为由高沸点酸制备低沸点酸。低沸点的氢卤酸中卤素的阴离子还原性按Cl-，Br-，I-依次增强，浓硫酸作为强氧化剂基本将I-全部氧化为I2；使部分Br-氧化为Br2；不能将Cl-氧化为Cl2。

又如将等质量的Na2CO3和NaHCO3分别放入等量（足量）的盐酸中，观察到产生的气体后者速度快，且数量多（用气球收集）。因此NaHCO3反应速度快。NaHCO3产生的气体多，则从定量计算结果说明。在学生掌握一定量的化学知识基础上，通过解决化学问题就可以培养学生的思维能力。

（3）注意培养学生的创造能力

①知识迁移。元素化合物知识的教学中多采用以点带面，举一反三的途径进行教学。例如卤素中以氯为典型，用知识迁移方法学习氟，溴、碘的知识。在知识迁移时要注意它们和典型元素的相似性及递变性。

②设计实验的能力。在学生掌握化学知识和实验技能的基础上给出一些实验习题，培养学生设计实验的能力。例如，请学生设计实验证明二氧化硫气体中混有二氧化碳气体。证明红热的炭和水反应有一氧化碳和氢气生成。

化学物质的量知识点范文第2篇

真题展示（浙江卷26题）某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1.请回答如下问题：

（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图，写出气体甲的电子式.

（2）X的化学式是，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为.

（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是（用化学反应方程式表示）.

（4）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式，并设计实验方案验证该反应的产物.

试题评析试题一改往年根据文字表述，通过定性定量，分析推断元素和化合物的命题风格，今年试题出现物质推断流程图，此流程图又有别于早年的无机框图题，是两者的有机结合.同时，该题延续了2013年26题的命题特点，题型稳定.以无机矿物质为试题背景材料， 语言简洁明了，以Ca、Fe、C、O多种元素为载体考查了化学用语（原子结构示意图、电子式、化学式、化学方程式），实验方案设计.考查了对考生接受、吸收、整合信息的能力；分析、解决问题的能力及化学实验与探究能力.呈现了“性质+原理+演绎”的试题功能和命题技术，从能力层面分析，主要考查定性和定量分析要求，信息的分析利用.

试题特点

1.2014年26题显著新变化：采用性质流程图描述物质性质.

2.第（1）问原子结构示意图的书写，低频考点的出现.

3.第（4）问设计实验方案检验反应产物（Fe2O3、CO），一改以往只检验同相单一物质或混合物的命题风格，同时检验气相和固相物质，令人耳目一新.对于CO的检验问题， 2013年样卷第26题第（3）问涉及相同考点.

大家知道元素化合物知识是中学化学学习的主干内容，是学生学习化学基本概念、基本理论、化学实验的基础与素材，这部分知识内容从表面上看比较零碎、分散，难于记忆，使有些学生感觉花了较多的时间还是难以掌握，造成学习效率下降.因而，在教学时我们老师如何将零散的元素化合物知识整理成较为有序，又便于学生记忆和掌握的知识网络和知识体系是非常重要的.下面谈谈我的一些做法：

1.运用基础理论，使元素化合物知识系统化

在中学化学教材中虽然注意了元素化合物知识与理论知识的互相穿插，但是教师在教学过程中首先要明确基础理论与元素化合物知识之间相辅相成的辩证关系.在教学过程中应体现以基础理论为指导，以元素化合物知识为主体的教学思想.要重视对元素化合物知识的宏观现象和理论知识中的微观结构的结合，突出元素化合物自身知识体系，用基础理论揭示元素及化合物性质变化的内在规律.并且在基础理论的指导下，使元素化合物知识系统化和深刻化，使学生形成巩固的系统知识.必将使学生对基本理论的理解得到巩固和加深.

在教学中要抓住物质的结构这条主线，突出物质的化学性质这一重点，通过理解、推导让学生自觉地去掌握元素及化合物知识，克服死记硬背的学习方法.例如，过渡元素铁常有可变化合价，在化学反应中铁何时呈+2价；何时呈+3价这就应结合铁的原子结构去认识.化学反应中铁可以失去最外层的2个电子而呈+2价，也有可能再失去次外层的1个电子而呈+3价.铁的自身性质是由结构决定的，而化学反应中铁呈几价又必须依据氧化剂性质的强弱而定.铁遇强氧化剂（Cl2、Br2、过量HNO3……）呈+3价，而铁遇弱氧化剂（S、I2，稀H2SO4（稀），HCl等）呈+2价.Fe2+遇强氧化剂（Cl2、Br2，HNO3等）变为Fe3+；而Fe3+遇还原剂（Fe、Cu、H2S、HI等）变为Fe2+.

又如氢氧化铝是两性氢氧化物，它的性质和制取是教学中的重点也是难点.如果我们从氢氧化铝是弱电解质，有酸式电离和碱式电离以及加酸或加碱引起电离平衡的移动来讲解，学生就能较顺利地掌握由铝盐制取氢氧化铝只能选用可溶于水的弱碱氨水.若在铝盐中加入强碱溶液，例如Al2（SO4）3和NaOH溶液反应必有下列反应：

Al3++3OH-Al（OH）3

它表示适量的碱使溶液中Al3+沉淀，而过量的强碱又可使产生的沉淀完全溶解.并且还揭示了OH-与Al3+在发生不同化学反应时它们物质的量之比.同理用偏铝酸盐溶液制氢氧化铝只应在溶液中通入二氧化碳气体.若改用盐酸等强酸，必然有下列反应

AlO-2+H++H2OAl（OH）3

Al（OH）3+3H+Al3++3H2O

因此不论是物质结构，元素周期律，电解质理论，化学平衡理论都可以指导元素化合物知识的学习；使学生获得的元素化合物知识系统化和深入化.

2.全面正确掌握元素化合物的知识体系和自身的内在联系

元素化合物知识具有丰富的内容；也显得多而杂.因此全面正确掌握元素化合物的知识体系和自身的内在联系是十分必要的.正像美国教育心理学家布鲁纳提出“教学论必须探明显示教材的最优程序的问题，也就是探明教学过程的问题”.布鲁纳向我们提示：知识的教学一要遵循知识的逻辑规律，二要遵循学生的认知规律

（1）确定元素化合物知识体系

元素化合物知识教学对每种物质一般都依照金属或非金属元素知识体系中，单质

氧化物氧化物对应的水化物含氧酸盐的顺序进行学习和研究的.在教学中它们就是元素化合物知识的体系（知识主线）.使学生掌握这一知识主线也就把握了学习和研究元素族的知识系统和方向；改变学生只能被动获得知识的地位.知识体系揭示了所有元素族具有的相似性，有利于学生进行知识的迁移，也有利于元素化合物知识点的确定（即知识体系中的每种具体物质成为重要的知识点）.

（2）知识点教学既要全面，又要抓好内在联系确定重点

我们必须明确物质的性质反映着物质的结构，物质的性质决定物质的制法、用途、保存和检验这一元素化合物知识的自身体系.因此物质的性质（特别是化学性质）是贯穿在各知识点教学中的核心，在教学中以结构理论带性质，抓性质带制法，用途，保存和检验.

在元素化合物化学性质的教学中；要抓好①非氧化还原反应中，所表现的物质的酸性或碱性（或酸性氧化物、碱性氧化物的属性）.②氧化还原反应中，所表现的物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性.③其他反应的典型属性.使每个知识点教学内容全面.

例如二氧化硫的化学性质：①酸性氧化物可以和水、碱、碱性氧化物反应②具有还原性可以和氧化剂如氧气、卤素单质；强氧化性酸，高锰酸钾等反应③具有较弱的氧化性与强还原剂硫化氢反应④使品红溶液褪色有漂白性.以图示表示该知识点

（3）每章教学的最后用知识网概括同种元素不同价态的物质间的相互关系，既有知识点又有知识面从点面结合上深入元素化合物知识的学习.

例如铝及其化合物知识网：

知识网将各知识点连接成一个整体，它以简明的图示揭示知识整体的关系，又表示各物质的性质和制取.知识网容易被学生接受，利于激发兴趣，诱导求知，元素化合物知识体系、知识点、知识网的探求是对教材最优结构化的探讨.

3.重视实验和其它直观教学手段的运用

大量的物质性质和制备方法的学习，可以通过化学实验或其它直观手段来完成.在实验中学生获得鲜明、深刻的感性认识，再通过分析、抽象、概括、推理、论证等逻辑思维方法认识物质的性质和结构的关系.

化学实验在化学教学中的作用是多重的.它不仅是学生学习化学知识、掌握实验技能、发展智力、培养能力的基本途径，而且是培养学生科学态度，良好情感意志品质等的最重要的手段，还是使学生形成科学世界观、养成科学方法的最佳途径.因此做好演示实验及学生实验以及改进一些实验是十分必要的.具体方法：

（1）让学生操作一些比较简单的演示实验.它有利于把全体学生的注意力吸引到化学实验上，既有利于观察实验现象，又有利于培养学生掌握正确的实验技能.

（2）把某些演示实验改为“并进实验”.它不仅使学生得到动手实验的机会，而且培养学生边观察边思考的好习惯，同时有利于理解和记忆.

（3）增加一些简便、有启迪性的实验，以利深入理解物质的性质.

例如，为加深对高中化学（必修）第一册化学反应： Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4的理解.并认识SO2、Na2SO3的还原性及卤素单质的氧化性进行实验.

①把SO2通入溴水或碘水中，两溶液褪色.

②把SO2通入蓝色的I2淀粉溶液中，蓝色褪去.

③碘水中滴加Na2SO3溶液，碘水褪色.

④Na2SO3溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液无沉淀.Na2SO3溶液，滴加溴水或碘水再滴加盐酸酸化的BaCl2溶液却有白色沉淀.

（4）对于不能直接观察到实验现象的教学内容，要充分利用模型、挂图、标本等直观教具及录像等辅助教学.

4.培养和提高学生的能力

元素化合物知识的教学过程是教师引导学生掌握物质知识，把知识转化为能力的过程.现代教学观以发展学生能力为教学目标之一，通过知识的教学发展学生的能力.

（1）通过阅读教材提高学生的阅读能力和自学能力.在教师的指导下训练学生的阅读能力时，要注意阅读的速度，还要指导学生在阅读中做标记、划重点、写小结以提高自学能力.

（2）观察能力和思维能力的培养.在观察化学实验时应注意培养观察的目的性、整体性、精确性.从生动的直观到抽象思维，再从抽象的思维到实践是认识真理获得知识的途径，思维能力是发展智力的突破点.

例如，在NaCl，NaBr、NaI的晶体中分别加入浓硫酸，依次观察到白雾，白雾和红棕色气体，几乎没有白雾只有些黑色固体.分析反应的共性，均为由高沸点酸制备低沸点酸.低沸点的氢卤酸中卤素的阴离子还原性按Cl-，Br-，I-依次增强，浓硫酸作为强氧化剂基本将I-全部氧化为I2；使部分Br-氧化为Br2；不能将Cl-氧化为Cl2.

又如将等质量的Na2CO3和NaHCO3分别放入等量（足量）的盐酸中，观察到产生的气体后者速度快，且数量多（用气球收集）.因此NaHCO3反应速度快.NaHCO3产生的气体多，则从定量计算结果说明.在学生掌握一定量的化学知识基础上，通过解决化学问题就可以培养学生的思维能力.

（3）注意培养学生的创造能力

①知识迁移.元素化合物知识的教学中多采用以点带面，举一反三的途径进行教学.例如卤素中以氯为典型，用知识迁移方法学习氟，溴、碘的知识.在知识迁移时要注意它们和典型元素的相似性及递变性.

②设计实验的能力.在学生掌握化学知识和实验技能的基础上给出一些实验习题，培养学生设计实验的能力.例如，请学生设计实验证明二氧化硫气体中混有二氧化碳气体.证明红热的炭和水反应有一氧化碳和氢气生成.

化学物质的量知识点范文第3篇

在多年的教学实践中，笔者发现在大多数的学生中，总会出现这样的情况：

1.听课时都听得懂，看书、看笔记也都不觉得有什么问题，但做题时却经常出错，而且找不到原因。

2.经常犯相同的错误，同一个类型的题目，第一次做错了，也做了订正，可再做这种类型的题目，还会再错。这不是个案，很多同学对此困惑不已。

二、问题的主要原因所在

1.对基础知识点仅限于知道或了解层面，对它的内涵和外延都不太清楚，对它的应用也知之不多，因此各知识点之间不能融会贯通。那么，解题出错也就成了必然。

2.对错题分析不到位，没弄清到底错在哪，订正时只是写出了正确的答案，没有详细的解析过程。过一段时间后，再做此题又不知从何下手了。

三、解决方法

（一）做好知识点提纲

在每一节学完后为学生做好知识点提纲，提纲是以节为单位，把各知识点细化，并提出具体要求。而且把各知识点的内涵、外延和有关应用都呈现在学生面前。这个知识点提纲，没有各知识点的解析，各知识点的解析由学生自己来做，且不能写在知识点提纲上，写在提纲的背面或另外的本子上。复习时，看提纲想内容，想不起时再看解析。

（二）做好错题分析

提纲是解决学生对知识点掌握是否到位，同时用于学生自我检查对知识点的掌握情况，使学生知道自己哪里会、哪里不会。错题分析则是解决学生对知识的融会贯通和解题能力的，两者是相辅相成、缺一不可的。下面用几个事例进行说明。

事例一：物质的量

1.知识点提纲内容

规定标准（两个数据，0.12　kg、6.02×1023）

（1）物质的量：与物质质量的关系——公式及变形（n表示什么、M表示什么、m表示什么）

与指定粒子的数目关系——公式及变形（N表示什么、NA表示什么）

定义（关键词：单位物质的量、质量）

（2）摩尔质量：单位（能否由此可以得出M与n的关系式？）

数值（关键词：相对原子质量；注意：相对原子质量与摩尔质量单位）

定义（关键词：单位物质的量、体积）公式（V、Vm的含意？）

（3）气体摩尔体积

单位（能否由此得出V与n的关系式？）

标准状况下（温度和压强）的数值（关键词：约为、22.4）

……

2.以上知识的应用

物质的量、已知量

①题给出某气体物质的质量，求： 组成该物质的粒子数

标况下的体积

所用公式、物质的量

②题给出物质的粒子数，求物质内某元素原子或原子团的：物质的量、质量、粒子数气体物质标准状况下的体积

③物质的量在化学方程式计算方面的应用：

化学计量数与物质的量的关系；

化学方程式计算的比例式中上下一致、左右对应的含义。

……

事例二：钠及其化合物

1.知识点提纲内容

（1）钠单质

物理性质：色、态、熔点、硬度、密度（从外观、操作和反应现象中提取）；

化学性质：

①与非金属单质反应

常温下：现象，化学方程式。

A.钠与氧气的反应

加热：现象（火焰、产物颜色），化学方程式，电子转移的方向和数目钠着火的扑救方法是？

B.钠与氯气反应

现象、化学方程式？

②钠与水反应：现象（浮、游、熔、响、红）化学方程式？离子方程式？

③钠与稀盐酸或稀硫酸反应的离子方程式？推测反应现象。

④钠与盐溶液（硫酸铜溶液或氯化铁溶液）的反应：现象、离子方程式？

用途：冶金、光源……

2.对以上知识的要求

熟记以上化学反应方程式（包括离子方程式）及其反应的现象，并对以上化学反应中涉及氧化还原反应的请指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，以及反应物中体现氧化性和还原性的物质。

四、知识点提纲的应用

1.把提纲内不熟的、模糊不清的、不会的做上标记（如×、、等）。

2.把做标记的内容解析，写在提纲的背面或记录在本子上，千万不要在提纲上直接注释，否则就失去提纲的作用了。

3.过几天后，再检查做标记的内容，是否还是模糊不清或不会，如果是则需再做标记。这样往复三次如果没有不清楚的了，就说明你已经掌握了这些知识。（注意：不是一次清楚，是三次都清

楚才行。）

4.做一些典型的练习题加以巩固。

五、错题分析

掌握了基础知识后，解题能力会有一个较大的提高。但是由于一些知识应用不够熟练，还有一些细节上的问题可能会导致一些错题，如何对待这些错题，也是至关重要的。其实，这是对知识融会贯通不好所致，解决办法是进行错题分析：

1.建立错题本，将错题收集到其中。

2.分析错题，找到错点，分析错因，并找出自己这什么为在此出错，在细节上做足功课，记录分析过程和结果。

3.过一段时间还要进行复查，以确保不犯相同的错误。

化学物质的量知识点范文第4篇

【关键词】初中 职高 化学 过渡教学

中图分类号：G4 文献标识码：A DOI：10.3969/j.issn.1672-0407.2014.01.150

初中学生刚升入职高学习化学，会碰见许多很大困难，甚至失去兴趣、产生厌学心理，经过调查发现学生在初中使用的是新教材，而职高仍用旧教材，很多知识初中没有介绍到了职高上来就用给教学衔接带来了问题，针对这一问题，我及时调整教学内容，完善教学方法，在教学实践中摸索解决问题的办法，从而提高教学效果，增强学生学习化学的兴趣，在具体的教学实践中我是这样做的：

一、对初中知识复结，强化学生对知识的理解

物质分类知识在教学上是学生必须要掌握的。对于初中而言，只要求通过对一些简单事例（如纯净物与混合物、氧化物、酸、碱、盐的区别）的了解，根据性质加以分类就足够了。而职高要求帮助学生深入了解物质的分类方法，系统地了解各类物质的区别与转化关系（如知道从性质上区别酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，知道它们在什么条件下可以转化为盐，转化为何种盐）。但是，在初三教材（鲁教版实验教程）并没介绍酸性氧化物。然而在高一教材（人教版）对二氧化硫的学习时就直接提出了酸性氧化物，学生不知道什么是酸性氧化物。这给学生的学习带来了困难，也给教学带来了困难。对这问题我是通过复习初中二氧化碳的知识来帮助学生了解什么是酸性氧化物的。在复习中主要让学生回忆二氧化碳的化学性质：能和水反应，将其通入紫色石蕊试液中试液变红；能和碱反应生成相应的盐和水；能和盐反应。并告诉学生除二氧化碳外还有其他氧化物（如二氧化硫）也有此类性质，在化学中我们将它们分类为酸性氧化物。这样让学生了解了酸性氧化物，同时也让学生知道从性质上区别不同的氧化物，有利于对碱性氧化物、两性氧化物的学习及分类；也有利于初职高化学知识的衔接，消除学生在学习职高化学的盲点。

二、通过实验导入新课，使初高化学教学衔接平稳过渡

在电解质这一知识点的教学时，高一人教版的教材中直接给出在初中化学中我们知道氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体不导电而它们的水溶液能够导电原因是它们在水溶液里发生了电离，产生了能够自由移动的离子，如果我们将氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热熔化它们也能导电。这些在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。就这样在回顾初中知识的基础上顺利过渡引入新的知识电解质。但溶液的导电性、电离及常见的酸碱盐的电离方程式在原有的

人教版的大纲上有，在这里新课标却删除了这些知识点，对于这一点初职高化学教材脱节的内容我是这样来处理的，在讲台上我准备了教材中12页的实验1-1的图1-9的装置以及一些化学试剂如：盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠固体、石墨、蔗糖溶液、硫酸钾溶液、酒精、铜等。让学生进行分组实验，把装置分别插入以上的溶液中看小灯泡是否变亮来判断溶液是否导电，通过学生动手实验得出结论：盐酸、氢氧化钠溶液、石墨、硫酸钾溶液、铜能导电的，而其他的不能导电。再通过小组讨论回答为什么这些物质能导电原因是什么？同学们就会回顾初中物理电学部分的知识，铜等金属能导电是因为有自由移动的电子，通过知识的类推以上溶液能导电是因为存在自由移动的带电荷的离子。那么这些离子是怎样产生的呢？这时教师就可借助这一时机给学生补充新课标中删去的初中知识点：电离的概念以及常见的酸碱盐的电离方程式，把这些基础知识给补充了再引入电解质这一概念以及后面的强弱电解质、离子反应方程式等知识点的教学，学生就更容易理解接受从而降低化学学习的难度，提高学生学习化学的兴趣使初职高化学衔接得到平稳的过渡。

三、抓住重点问题，查漏补缺利用习题讲解适当拓宽延伸

在物质的量浓度的教学时，学生学习的时候容易理解，溶液浓度配制时好操作，但在做课后习题练习时感到难度大，就出现了典型的“听得懂，做不来”。为什么会出现这一现象呢？其实，简单的物质的量浓度的计算大部分学生是可以做的，但在有的计算题中却穿插了溶解度计算的知识。学生做起来就觉得吃力，因为在新课标中只要求了解一定温度下饱和溶液中溶质质量、溶剂质量、溶解度三者的换算，但温度的改变、溶解、结晶是中学化学计算中的一个较为重要的类型，也是近年来高考中常见的考点。

例如：在处理物质的量浓度的习题时遇到了这样一道题：20℃时氯化钠的溶解度为S，取该温度下的饱和氯化钠溶液Vml，测得其密度为ρgcm-3 ，则此时溶液中溶质的物质的量浓度是多少？这道题不单单用到职高现学的知识物质的量浓度，题目中还涉及了有关初中溶解度的知识。对于这道仅用初中介绍过的知识（一定温度下饱和溶液中溶质质量、溶剂质量、溶解度三者的换算）是根本不能解答此题的。在这时教师就可以补充初中有关溶解度计算中没有提到的知识点。对于这道题我是像这样处理的，先回顾初中有关溶解度的基础知识：溶解度的含义（在一定温度下，某固体物质100g溶剂里达到饱和状态时溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。用符号S表示单位为克）在这里引导学生进一步深刻的理解溶解度的含义：在该温度下，此饱和溶液中溶质的质量就是溶解度Sg，溶剂的质量是100g。让学生自己分析讨论发现得出结论：

①■=■

②■=■

③质量分数=■

学生带着对这三个公式的理解认识再来解答这道题就容易了。利用现学的物质的量浓度的公式：

物质的量浓度=■

化学物质的量知识点范文第5篇

一、初中用高中知识“下凡”，讲清“知其然”，实现启下衔接

1.反应类型

初中的四类化学反应类型是根据表面形式划分的，在内容上要讲清分类的实质特点：化合反应是“多和一”；分解反应是“一分多”；置换反应是某一位置的替换，讲清阳离子置换特点，如Zn+2HCl=ZnCl2+H2，对应高中阴离子置换，如Cl2+2KBr=2KCl+Br2；复分解反应是分解反应的复合，两个反应物都分解，如：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4，BaCl2和Na2SO4阴、阳离子都分开再重新结合。

在学生学习中，化合反应、分解反应较易掌握，置换反应、复分解反应则相对困难，要到高中氧化还原反应和离子反应学完才能真正理解。初中阶段的教学，可在学生能接受的程度上渗透一点高中知识帮助学生理解。

如关于置换反应的教学，通过“金属活动顺序”把握置换反应的规律及化学反应方程式的书写，则是利用了高中的氧化还原反应规律。在教学中讲清“原位置的替换”，在理解上建议以溶液、离子知识为基础，渗透一些高中氧化还原反应和离子反应的知识，有利于优等生的智力开发。如Zn与盐酸反应，盐酸在溶液中是以H+、Cl-的形式存在，HCl中的H+反应形成了H2，Cl-与Zn变成的Zn2+结合形成了ZnCl2，实现了HCl变成ZnCl2和H2的过程。为什么Zn变成了Zn2+，H+反应形成了H2？简单点化“Zn变成了Zn2+的过程中失去电子，H+变成了H2的过程中得到电子”。悬念启发使学生得到思维的训练，产生进一步学习的求知欲望。“知其然”是强行入轨，“知其所以然”才是素质教育的体现。将高中“氧化还原反应”知识“下凡”，实现初中“置换反应”的承上过渡和高中“氧化还原反应”的启下衔接。

2.反应原理

（1）从化学反应的规律着手，初步认识反应特点

初中化学知识内容简单，学生掌握知识的层次处于表层，不能从本质上理解概念、原理，常常生吞活剥、死记硬背结论，这给学生学习化学带来困难。在知识的理解、掌握、迁移等环节中，建议尝试使用高中知识，引导学生力所能及地从化学反应的规律着手，初步认识化学特点。如实验室制取常见气体的方法，有固+液（如H2）、固+固加热（如O2）、固+液加热（如CO2）。建议利用高中的知识，在复习中对O2、H2、CO2气体的实验室制法、反应原理、仪器装置等内容，根据制气模式认识特点、把握知识。

（2）从结构决定性质的特点着手，初步认识探究过程

初中对于元素及其化合物的学习是将各物质逐一介绍，如H2、O2、Fe的学习，是从它们与单质、化合物（酸碱盐）反应来串联知识的；高中则是从一类典型物质如碱金属、卤素的学习，过渡到“族、周期”整个物质系统的学习，通过物质结构上的相似与递变，认识它们在性质上的相似与递变。建议初中在学习原子核外电子的排布、离子化合物和共价化合物等概念后，采用探究程序来进行学习，即：探究物质的组成分析物质的结构预测物质的性质实验验证物质的性质。如学习三大强酸中硫酸的性质时，可通过置换反应、复分解反应、离子化合物等知识，探究硫酸的组成（H2SO4）分析H2SO4的结构（H+、SO42-）预测硫酸的性质（酸性：与金属锌发生置换反应、与氧化物Fe2O3、碱Cu（OH）2、盐BaCl2发生复分解反应）实验验证硫酸的性质。

3.实验测算

初中以相对原子、分子质量进行计算，理论根据是什么？

（1）利用高中摩尔质量比的方法引入质量比

从以上分析看出，相对原子量比与质量比的实质和表现相同，可以将质量比“下凡”至初中阶段，叙述如下：将原来“4份H2与32份O2反应生成36份H2O”，具体为“4gH2与32gO2反应生成36gH2O”。引入质量单位后使初中的质量计算顺理成章，亦成功过渡到高中的多种物理量混合计算。

（2）计算带入单位，为高中多种物理量混合计算奠定基础

现在初中教材中已将单位带入计算式进行运算，但往往没有受到教师的足够重视，但一旦不良习惯养成，到高中多种物理量混合计算时这种不带单位的习惯易造成计算混乱。

二、高中以初中知识“升华”，讲清“知其所以然”，实现承上过渡

高中用初中知识承上过渡，通过旧知识的迁移，使新知识不“新”，去掉神秘面纱，增加亲密度，实现难点分散和化解。

1.反应类型

高中的化学反应类型有无机反应与有机反应两类，有根据表面形式划分的、也有根据实质内容定义的。氧化还原反应和离子反应是置换反应、复分解反应的升华延伸；取代反应、脱水反应（消去反应）、酯化反应等有机反应与初中的无机反应区别较大。

（1）离子反应以初中复分解反应条件为切入点

关于离子反应的教学，以初中复分解反应的知识点承上过渡，教学的切入点是复分解反应的条件，同时引入电离及强弱电解质的概念，从离子反应的角度揭示复分解反应的本质，完成离子反应知识点的扩充（参见表1）。

表1 复分解反应条件衍伸离子反应条件的比较

（2）利用金属置换反应引入非金属置换反应

例如，高中的非金属置换反应，指卤素间的置换，如

Cl2+2KI=2KCl+I2

2.反应原理

（1）理解生成物的产生原理

例如，金属钠与非金属O2反应，初中介绍钠与O2常温反应形成常规氧化物Na2O，O原子得到2个电子形成O2-。高中介绍钠在空气（O2）中燃烧形成Na2O2可作如下解释：由于反应剧烈，O2分子来不及破裂形成单个氧原子O，O2分子直接得到2个电子形成氧气离子O22-。把过氧化钠中过氧根离子从来源角度称为氧气离子，与氧离子形成对接，有利于知识的理解把握。

（2）渗透化学反应原理，理解记忆化学反应方程式

初中化学做为入门学科的限制，使学生习惯用记忆法去掌握方程式的书写；而高中方程式多、杂、乱的感觉，学生难以把握方程式的书写。高中教师要抓住学生学习心理，由经验记忆型向探索理解型转变，在教学方法上应引导学生从本质上理解所学内容。如钠的氧化物性质介绍，Na2O溶于H2O形成NaOH，Na2O2溶于H2O形成NaOH和O2，反应原理与过程叙述如下。

（3）以“点-线-面”升华知识网络，构筑知识体系

初中化学以点带面的介绍了中学化学的基础知识，给学生留下的印象是很零碎，而高中必须升华为知识系统，方能学生全面把握化学学习。例如，高中化学实验的教学目的，更多的是要解决化学实验的实践问题。对实验的现象、操作、原理等知识点进行比较、分类、归纳，形成“点-线-面”知识网络，建构知识体系，以便于思考问题时，大脑能及时搜索出有意义的信息解决问题。

如对于铝的性质实验的系统教学，展示给学生的是知识点金属Al、Al2O3、Al（OH）3、Al3+的性质，每个知识点根据化合价的递变关系和性质转换形成知识线。

在铝的知识线中整体反映Al、Al2O3、Al（OH）3的两性特点，这是铝元素在周期表中的位置决定的（介于金属与非金属之间），连接Na-Mg-Al-Si-P-S-Cl性质，形成铝元素在周期表中的知识面，整体形成铝元素“点-线-面”知识网络，建构铝的性质实验体系。

3.实验测算

（1）概念、公式记忆法升华，“理解不用记”

高中是学生记忆力、智力培养训练的重要阶段，多学科、大容量的知识学习，必须将原来以记忆为主的学习方法升华。在“理解记忆”法基础上提出“理解不用记”研究型教学模式，目的是强调“理解”、避免“死记硬背”，克服不理解而记忆的盲目性、不准确性。

①认识概念顾名思义。如“摩尔质量”：1摩尔的质量（口语表达）。

②理解公式定义着手。如1摩尔的质量怎么求解？2molAl物质的质量54g，则Al的摩尔质量是：54g/2mol=27g/m2。

③掌握公式口算反推。如题目求1.5molNa2CO3的质量，学生这样思考很容易掌握公式：1molNa2CO3的质量106g，1.5molNa2CO3的质量=1.5mol×106g/mol，所以公式：m=n·M。计算题运算时由算式反推公式，确保公式“不用记”能想出来。

④验证公式单位算出。如“计算24.5gH2SO4的物质的量是多少？”，你记忆的公式是否正确？可用单位算出。由质量m求物质的量n，即摩尔数，“质量—摩尔”自然联想摩尔质量M。由m与M求n，m与M能乘还是能除？看单位：g与g/mol只能是除：n=m/M。计算题运算时公式由物理量单位算出，确保公式“不用记”能运用无误。

（2）多种物理量混合计算法升华，“一步到位”

以初中方程式质量计算为基础，“升华”高中多种物理量混合运算的方法原理。

[例1]6.5gZn放入足量盐酸溶液中完全反应，计算生成氢气的体积（标准状况）。

多种物理量混合计算“一步到位”技能方法总结如下：

例1中的解法：给6.5g，就用6.5g直接计算，不要转换成0.1mol；求H2的体积，就直接设VH2，不要求出质量0.2g或物质的量0.1mol再转换成体积。这样不用转换而一步到位的比例式，使用了不同物理量的单位，一定要把单位带入，通过“比例上下单位统一”正确列出比例式。

教学中能否达到这些效果，需要教师的精心钻研，初中教师要研究高中教材，高中教师也要研究初中教材。在教师的引导下，通过相关知识的衔接，要让初中学生能从更高层次上来解读初中化学知识；要让高中学生能从初中基础知识中，迅速、自然接轨，进入高中阶段复杂、繁重的学习中。初、高中学生知识与技能的对接是一门教学艺术。初、高中化学实验教学的衔接，需要教师和学生的共同努力，转变教育观念、强化衔接意识是前提，重视化学的起始教育是基础，加强教材中实验内容的衔接是根本，注重实验教法的衔接是重点，加强实验过程与方法的衔接指导是关键，对学生情感的激发是保障[2]。真正做到三个方面的对接，才能驾驭中学的课程、教材与教法。

参考文献

化学物质的量知识点范文第6篇

关键词：细节教学；初中化学教学；知识点

在初中阶段的化学教育教学中，化学知识体系包含许多概念和原理等。在知识教学过程中，教师应当根据初中生的学习规律和学习特点，凸显学生的课堂主体地位，积极发挥自身的指导作用，充分调动学生学习化学知识的积极性。与此同时，教师还应当结合细节教学与知识教学之间的联系，促使初中化学教学质量和水平得到进一步的提升。

1.注重实验教学，通过观察指导，促进知识教学

在初中化学教育教学中，实验教学是较为重要的内容，是学生学习化学知识的重要辅助资源。通过开展实验教学，不仅能够加深学生对知识点的理解和掌握，还能够促使其学习兴趣得到一定的培养[1]。例如，在初学阶段，为了让学生了解化学变化和物理变化的区别，教师可以利用两个简单的小实验（敲碎饼干和点燃纸片），促使学生通过观察了解物理变化和化学变化之间的不同点。经过实验学生可以发现，敲碎的饼干仍然是饼干，味道并没有发生变化，只是形状发生了变化，而燃烧后的纸片就变成了灰烬。从而得出没有产生新物质的变化是物理变化，而性质发生变化并产生新物质的变化是化学变化的结论。借助适当的实验演示能够促使学生直观地观察到二者的区别，加深学生对相关知识点的理解和记忆。

2.加强对知识点的辨析，加深学生对知识的理解

在初中化学知识体系中，很多知识点在概念形式上都具有一定的相似性，但是细节的不同导致其整体内涵完全不同。因此，在初中知识教学过程中，教学工作者应当引导学生注意对知识点中关键词的辨析，促使其形成严谨的思维。例如，在“化合物和单质”相关教学过程中，教师应当让学生明确二者在概念上的区别，对化合物、单质、纯净物、混合物之间的不同形成一定了解，即明确单质与化合物是由一种物质组成的，是纯净物，再通过组成元素等判定其是单质还是化合物。

3.加强对问题的剖析，明确问题细节

化学是一门较为严谨、精练的自然科学，在初中化学知识点教学过程中，学生只有对相关知识进行相应的解读，把握知识点中的细节，才能对其形成深刻、准确的认识，从而更好地理解和掌握相关知识。以“溶解度”相关知识点为例，由于溶解度是初中阶段学生学习化学过程中难度较大的知识点，所以在知识教学过程中，教师可以从溶解度定义中的关键细节出发，对其加以分析，将其分成四个部分，即一定温度条件、溶剂的量为100克、饱和状态、溶质的质量。在对定义进行剖析后，学生就能够快速地理解溶解度定义的核心，从而掌握这个概念。

4.加强对知识点的内涵和外延的教学

由于化学知识体系中许多知识点存在联系，因此，在知识教学过程中，教师应当紧扣知识点的细节联系，加强对知识点的内涵和外延的教学，促使学生深化对知识点的理解和记忆，拓宽学生的视野。以“盐的概念”相关知识为例，教材中对盐的定义是含有酸根离子和金属离子的化合物。然而实际上，单纯依据这个概念很难判断一些物质是不是属于盐类，如硝酸铵（NH4 NO3）、氯化铵（NH4Cl）。因此，在这类知识点教学过程中，教师应当将这个定义进行外延，即含有酸根离子、金属离子的化合物均属于盐类物质，或者是含有酸根离子、铵根离子的化合物均属于盐类物质。通过定义外延，知识点的内涵没有改变，再遇到类似的问题时学生就可以正确地理解知识点[2]。

5.加强对知识点的归类和总结

在初中化学知识体系中，知识点较为繁杂，需要学生在学习过程中不断总结、归纳和整理，明确相似知识点之间的区别，着重关注重c知识。例如，在“物质构成的奥秘”中，学生需要对原子、离子、元素、单质、化合物等概念进行归纳分析，明确不同概念之间细节上的不同，从而发现其中的关键与核心，以便正确理解和记忆。

6.加强知识点细节训练

在完成阶段学习后，应对所学知识进行拓展训练，以此来巩固所学知识。在细节训练过程中，教师可以采用问题辨析的方式或创新解答的方式扩展学生的思维，促使学生加深对相关概念的理解和记忆，明确相似知识点之间的联系和区别，从而能够灵活运用各类知识点。

综上所述，由于化学的学科特性，教师在教学过程中应当结合细节教学来保证教学的质量和效果。同时，由于初中化学知识体系中的知识点较为零碎，学生需要进行整理、分析、理解，才能实现内化。所以在初中化学知识教学过程中，教师应当从细节教学出发，促使学生更好地掌握各知识点。

参考文献：

[1]杨 军.细节教学与初中化学知识教学的有机结合[J].课程教育研究（新教师教学版），2015（28）：286.

化学物质的量知识点范文第7篇

人们常说理化不分家，由此可见学科间最主要的衔接是化学与物理知识的衔接――理化综合。初中的一些题目就是以化学反应为支点，以化学变化过程中物理量的变化为主线，以化学反应时产生的沉淀、气体、生成水的质量等引起的物理量的变化为结合点来设计的，这就要求学生在解题过程中要注意物理知识的应用。

例1：如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简述原因。（2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采用的具体方法是什么？

分析：本题是物质溶解过程中，溶质的变化引起液体密度的变化，进而导致浮力变化为主线设计的。由化学知识可知，在温度不变时，饱和的食盐水就不能再溶解食盐但还可以溶解其他物质。由物理知识可知单位体积的液体，质量越大，密度就越大；由F浮=ρ液V排g可知，漂浮在液面上物体所受浮力不变时，它排开液体的体积与液体的密度成反比。

在初中阶段，化学与生物衔接是将生物知识与化学知识有机结合起来，形成生物和化学知识的交叉渗透，培养学生对生化知识的综合分析运用能力。

例2：植物的生长需要营养元素，如图所示，表示了土壤的pH和植物吸收这些元素关系。栅栏越宽，营养元素的吸收率就越高。（1）当pH=4时，土壤显什么性？在这种土壤中植物往往不能正常生长，这是因为什么？（2）如果施用一种能使作物根系发达、耐寒耐旱的肥料，当土壤的pH为多少时，植物的吸收率较高？（3）如果施用由硝酸钾和磷酸二氢铵组成的复合肥料，为了使营养元素能最大限度地被吸收，土壤的pH值应该控制在多少？

分析：本题就是一道典型的将生物、化学知识融合在一起的试题，植物生长需要多种营养元素，其中需要较大的就是N、P、K三种元素，它们是人类进行农业生产中应该施用的。解题的关键是学好题中信息，知道植物对营养元素吸收多少与土壤的pH有关，再有就是看懂土壤pH与营养元素吸收率的关系图，最后利用这些知识解题。

化学与数学的衔接一般是以数学知识为支点，以化学反应为主线设计的，主要有两种形式：一为数学图形。此类问题主要是读懂图线中的关键点、线表示的意义。二是数据分析。此类问题则需分析有用的数据，利用数学知识建立等量关系。

例3：实验室制取二氧化碳后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取100g该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为21.2的碳酸钠溶液，充分反应后过滤。滴入碳酸钠溶液质量与生成物沉淀质量的关系如下图所示。求：（1）所取100g混合溶液中氯化氢的质量分数。（2）实验结束后，将过滤所得的溶液蒸干，得到固体的质量。

■

分析：盐酸溶液和氯化钙混合液中加入碳酸钠溶液后，发生如下两个反应：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3

从0到10表示碳酸钠与盐酸反应消耗的碳酸钠的质量，10表示碳酸钠与盐酸恰好反应时消耗的碳酸钠的质量，从而求出100g混合溶液中氯化氢的质量分数和生成的氯化钠的质量；从10到30表示碳酸钠与氯化钙反应时消耗的碳酸钠的质量，4是表示氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时生成碳酸钙的质量，从而求出氯化钙与碳酸钠反应生成的氯化钠的质量。

化学物质的量知识点范文第8篇

关键词：农村高中；物理概念；引入策略

物理概念是人脑对物理现象和过程等感性材料进行“科学抽象”的产物，是从感性认识到理性认识的“飞跃”阶段，是学生掌握物理知识的关键。针对农村学生对感性材料积累不足，知识基础薄弱，更有必要对物理概念引入的教学提出更高的要求，形成新课程下的物理概念教学引入策略。

一、设疑导学，启发引入

设疑导学是将知识点转变为探索性的问题点、能力点，通过对知识点的设疑、质疑、解释，从而激发学生主动思考，逐步培养学生的探究精神和分析、归纳、演绎的能力。教师组织学生进行讨论交流，做好组织协调工作，激励参与的热情，让学生在参与中学习，挖掘学生的学习潜能，对交流中暴露出的问题进行精讲点拨，释疑解难，启发引入到新概念中来。

例如，在“质点”的概念教学中我们可以设计如下导学问题引入。

（1）体育课推铅球时我们怎么样测量铅球运动的距离？

（2）把教室的讲台向左推1米，怎么样测量距离？

（3）一辆汽车通过长江大桥行驶的距离怎么样测量？

……

学生议论说：“取它们的中心为测量点”“小物体取中心点为测量点，大物体取边缘某一点作为测量点”……通过点拨，让学生想到在处理这些问题时，常常不考虑物体各部分的差异，把物体简化为一个有质量的点来代替物体，或者说把物体看成没有大小、形状而有质量的点，启发引入“质点”的概念，使物体的复杂运动转化成点的运动，这是物理学上经常用到的一种科学抽象的研究方法。通过引导学生思考、归纳得出的“质点”是一个理想化模型，这样学生就可以从这些事例中，对“质点”的概念留下深刻的印象。

二、新旧知识同化引入

教育心理学研究表明，概念的同化属于接受学习，也是学生获得正确概念的基本途径。旧知识是学习新知识的基础，教学中帮助学生以旧知识同化新知识，在旧知识上自然地延伸、拓展，顺势引入新概念，使学生认知新知识，掌握新知识、新概念，并注意及时指出新知识特点，新旧知识本质的区别、更新和重建学生原认知结构。例如，引入高中物理“功”的概念，可让学生在初中“做功”的概念（W=Fs）基础上深化。要求学生认识到：力与运动方向相同或相反时做了正功或负功，力跟运动垂直的时候这个力才是没有做功的。如果不是垂直的、互成任意其他角度，那么这个力都是有做功的。这样不断一步一步地引导，才能真正弄清“功”的概念。

三、运用数字直观引入

物理概念是建立在大量事物、实践的基础上，运用逻辑思维方法加以归纳得出的。教学实践中发现，学生往往对事物本质、共性的特征不能加以抽象概括，形成概念。通过对一些事物进行列数字对比时，学生从形象直观的数字中抽象出一个事物共性来，对新物理概念思维形成往往更胜一筹，学生记忆更深刻、更牢固。

“加速度”对学生来说是一个非常新的物理量，不少学生在学完之后，仍然迷惑不解。笔者在“加速度”的概念教学时，采用列数字的方法，学生很快体会到引入“加速度”的必要性及“加速度”的意义。

小轿车、火车和飞机由静止开始加速运动情况如下：小轿车在10 s内速度达到100 km/h；火车用500 s加速到100 km/h；飞机可在50 s由静止开始加速到350 km/h。比较它们的速度变化量和单位时间内的速度变化量，谁的运动速度变化快呢？

学生很容易得出：小轿车速度平均1 s增加了10 km/h；火车平均1 s只增加0.2 km/h；飞机平均1 s增加了70 km/h。在单位的时间内速度变化得越多，也就说速度变化得越快。可见，研究速度变化快慢是有意义的，需要引入一个物理量――“加速度”，来描述速度变化的快慢。这样，很直观地引入了“加速度”的概念。通过列数字方法，设疑引思，让学生深刻地体会到“加速度”的意义，对“加速度”概念理解更透彻。

四、实验教学探索引入

实验教学是物理教学中最吸引学生“动眼”“动手”“动脑”的教学手段，它遵循从感性到理性、从具体到抽象的认识规律，生动的形象思维降低了“物理概念”的抽象思维难度，为新概念的教学深入铺平了道路，同时实验教学能激发学生浓厚的兴趣，调动学习思维的积极性，让学生获得了感性的直观认识，引导学生探索实验原因，分析实验结果，帮助学生理解和掌握物理概念。

总之，教学要结合农村学生的实际水平，选择合适的概念引入方法，帮助学生理解每个物理概念的内涵和外延，从而达到提高学生思维能力的目的，提高物理教学质量。

参考文献：

[1]许国梁.中学物理教学法.高等教育出版社，1993.

[2]张建党.高中物理概念教学的几种方法.学科建设，2011（9）.

化学物质的量知识点范文第9篇

关键词：认知同化；物质的量；先行组织者

一

“物质的量”作为基本物理量，是高中必须学习的概念，它广泛应用于工农业生产和科学研究的各个领域，更贯穿于化学教学和科研的始终。在新课改下，所有版本的教材都将其安排在必修I的第一部分，把“物质的量”概念作为引领学生学习高中化学的开始，成为学生学习物质性质前最先接触的重要概念。但在教学实践中，师生普遍感到“物质的量”难教、难学。笔者认为有以下几方面的原因：

第一，“物质的量”是用来计量原子、离子、分子等微观粒子的物理量，它把人们的研究视野从宏观引入微观。在微观的世界里，需要人们更多地使用发达的抽象逻辑思维来重新认识事物的本质，但刚刚进入高中的学生抽象逻辑思维和演绎能力不强，善于从宏观的角度思考所要解决的问题。

第二，由于物质的量这个概念与日常生活基本无联系，实验室又没有相应的测量仪器，因此缺乏感性经验的直接支持，造成学生在接触之后感觉天方夜谭般难以接受。

第三，三套教材在“物质的量”的概念引入时无一例外地先介绍“物质的量”与“阿伏加德罗常数”。如此安排对学生而言，没有初中化学知识的铺垫，总是太过突兀与深奥。

基于上述因素，导致学生不易从心里真正体会物质的量的系统给解决问题带来的方便,反而使畏难情绪、抵触情绪占了上风,测查成绩总是很不理想。

二

在教学实践中,许多化学教师都针对以上问题对这一章的教学改革做过有益的尝试，而本文就是一例。利用认知同化论，从学生熟悉的初中化学知识及日常生活中的概念出发，突破物质的量教学的重难点，并取得了较好的教学效果。

认知同化理论是当代美国认知心理学家奥苏贝尔提出的,其理论核心可以用他所著书的扉页中的一句话概括：如果我不得不把全部教育心理学归纳为一条原则的话，我将会说，影响学生唯一的最重要的因素是学习者已经知道了什么，并且根据学生原有知识进行教学。由此他提出了重要的学习理论——认知同化论，即意义学习论。他认为学生能否获得新信息，主要决定于他们认知结构中已有的有关概念；意义学习是通过新信息与学生认知结构中已有的有关概念的相互作用才得以发生的；由于这种相互作用的结果导致了新旧知识的意义的同化。

那么在教学中如何协调与整合学生学习的内容，使新旧知识很好地联系起来呢？奥苏贝尔提出了认知同化的具体策略——先行组织者。组织者的主要功能是在学生能够有意义地学习新内容之前，在他们“已经知道的”与“需要知道的”知识之间架设起桥梁，同时还可以在促进学生建立学习心向方面起到积极作用。

【展示】国际单位制中的基本物理量

物理量名称 长度 质量 时间 电流 物质的量

单位名称 米 千克 千克 安培 摩尔

目的是通过将新概念与已有概念建立联系,初步理解新概念的涵义。但是对大部分学生而言，这种概念“抽象”的特点并不是通过一次简单是类比就能理解的。任何学生都有其丰富的生活经验，在这种经验中蕴藏着已有的认知结构，教师要善于从学生这种已有的认知经验出发，帮助其形成对新的学习知识的同化，从而达到对新知识的结构化,即学习者必须对新知识与原有知识进行精细分化。

【过渡】物理量一般都会有其物理意义，像长度可以描述物体的长短，温度可以描述它的冷热程度，那么物质的量的物理意义又是什么呢？

【展示】两只烧杯，里面盛水，一多一少。

【讲解】描述物质的多少，人们一般会想到比较它们的质量、体积。其实还可以从另外一个侧面去描述它，那就是从微观的角度来比较这两杯水中水分子数目的多少。假设A杯水是2万个水分子，B杯水是1万个，显而易见装2万个水分子的烧杯的水要多。所以物质的量的物理意义在于它可以像质量、体积一样来描述物质的多少，而且它侧重于描述物质所含微观粒子数目的多少。

【设置情景】微观世界里的粒子数目是非常庞大的。通过测定，一滴水中含有1.67×1021个水分子，所以用物质的量直接来计量分子数是很不方便的，那么物质的量应怎样来计量分子数目才是切实可行的呢？

设置问题，促使学生积极地搜索已有认知结构中的知识，激发了学知识的愿望，使学生建立较强的学习心向，这是有意义获得新知识的必要条件。

【引导】生活中，我们如何购买面粉？为什么不买一颗或几粒面粉？

【讲述】“买面粉”的记数思路是“将微小的不可直接称量的物体（面粉）‘集合’成大量可称的质量”，这个思想就可以用来解决前面遇到的问题。我们可以这样来理解摩尔：将规定数目的微观粒子堆在一起，将这个集合作为一个单位，用以计量物质的粒子的多少。

从感性的原有生活经验出发，并由已知的物理量引入物质的量的概念，实现宏观世界向微观世界的过渡，很快就可以建立起对物质的量这个抽象的物理量的认识。

【设疑】用什么样的微粒集体作为标准来联系宏观与微观世界最为适合，它的具体数目是多少？

【解析】对于这一难点，通常教学设计中认为由于摩尔概念本身缺乏具有统摄性上位概念，难以寻求有效的先行组织者，后续学习中阿伏加德罗常数总是以已知条件的形式出现等原因，教学往往由学生自行从教材中寻找现成陈述，教材这样的处理方式试图将教材结构作为定论形式加入学生的认知结构，必然造成学生机械学习，从概念同化角度看是不适合的。所以，笔者通过设计平行的比较性组织者以期用同化方式完成“摩尔的规定”的教学。

【展示】“相对原子质量规定”的短片。

【讨论】“微粒集体”应该如何规定。

【解析】学生应用原有的相似概念学习新概念的同化方式，无疑有助于新旧知识的综合与巩固，从而在有意义学习中形成、完善自身的认知结构。将新概念与原有概念进行精确类比，这是新旧概念间建立联系的过程，是同化策略的关键。学习心理学认为正面的、相似的概念有利于形成概括的信息，而反面的、相异的信息则有利于提供辨别的信息。“物质的量”概念和其他概念（如物质质量、数量等）具有较多相似属性，下一步应将教学重点集中在相似概念的比较上，并适当通过简单计算找出“物质的量”、“微粒数目”之间的关系。

【讨论】1.一盒粉笔 50支粉笔；一打羽毛球 12支羽毛球；一箱啤酒 24瓶啤酒；一摩尔微粒 个微粒。

2.以下说法正确吗：1mol大米约含有6.02×1023个大米，试计算1mol大米平均分给10亿人，则每人可得多少斤大米。

总之，正如奥苏贝尔所说的:“影响学习的最重要的因素是学生已知的内容。因此在概念教学实践中，要关注学生原有的认知结构，并采用多种方法,提供各种直观的、具体的范例，为新学的概念找到固定点；帮助学生将新学概念融入原有的认知结构中，使之相互作用，构建新的完善的认知体系。

参考文献：

化学物质的量知识点范文第10篇

关键词：物质的量 教学认知 摩尔质量

中图分类号：G6338文献标识码：A文章编号：1009-5349（2016）23-0215-01

“物质的量”是化学实验中非常重要的一个计量概念，它在宏观物质与微观粒子之间搭建起桥梁。但由于“物质的量”较为抽象，学生对这一概念会比较难以理解。那么教师对这一节的教学认知就是关键，因为教师的教学认知支配着教师的教学行为，对教学质量产生着重要影响。[1]因此，本文从6个方面对笔者的教学认知做了简单分析。

一、对教学内容的认知

课程标准的内容规定了内容的名称及其要求。[1]在课程标准的指导下，将内容知识进行性质分析。经过对知识内容的精致化分析，奠定了优质教学的基础。首先，课程标准中规定了学习要求：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。[2]结合课程标准，笔者将教科书的内容具体化为：（1）物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。（2）国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。（3）1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023mol-1表示。（4）物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间的关系：n=N/NA。（5）1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。（6）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号位M，常用单位为g/mol（g・mol-1）。（7）物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：n=m/M。

二、学生已有知识或经验的分析

在学习“物质的量的单位――摩尔”一节之前，学生已经能够认识到物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间按照一定的数目关系进行的，也在初中阶段《物质构成的奥秘》课题中从分子、原子水平上认识了物质构成，同时了解到一分子水的质量及一滴水中大约含有的水分子个数。接着又学习了常见物质的相对原子质量和相对分子质量，并能够用简单计算。这就为学生在本节内容中理解“物质的量”这一概念奠定了基础，且能将物质的量抽象概念具象化理解。

三、学习目标的分析

根据前文对课程标准、教科书以及学生已有经验的分析，结合课程三维目标，针对其中一个知识点作出如下设计：（1）了解物质的量的定义，认识摩尔是物质的量的基本单位；（2）通过氢气和氧气反应生成水的宏观质量组成，引发对微观层面的思考，学会物质的量的相关概念；（3）认识物质的量是描述微观粒子的重要物理量及其在化学学习中的重要作用。在这一节中，对“物质的量”的理解是难点，也是重点。如果这个概念没有彻底学会，会对后续物质的量浓度造成很大影响，甚至会影响整个高中化学计算的学习。

四、作业的设计

教科书涉及了比较基础的分散练习且题量较少，所以在课堂教学中，每结束一个环节可加入随堂练习，一是能够帮助学生更好理解概念，二是巩固学生的正确认识。整个内容结束后，可加入适当综合练习。同时提出能够承上启下的问题以加深学生理解。

五、教学基本思路的形成

（1）通过已学氢气与氧气反应生成水的相关化学知识，由简单的宏观质量引发对微观水平粒子数的思考，使学生认识物质的量；（2）通过已学其他基本物理量的比较，引入物质的量的单位――摩尔；（3）通过前两步的学习，使学生思考1mol粒子中有多少个微粒，从而学习阿伏伽德罗常数，同时建立n=N/NA的认识；（4）通过不同物质1mol该物质的质量及相对原子（分子）质量的比较，引出摩尔质量，并建立起n=m/M的认识；（5）通过上述学习，引导学生建立n=N/NA与n=m/M的联系。

六、学习主题的设计

学习主题是教学基本思路的问题化，通过提出一系列问题引导学生思考。如可设计为：（1）氢气与氧气的反应中有多少个H2参与反应？又生成多少个H2O？（2）长度的单位是千米，时间的单位是秒，质量的单位是千克，那物质的量有无单位？ （3）1mol该物质微粒中有多少个该粒子？（4）观察1molAl等的质量与其相对原子（分子）质量[3]，发现什么？（5）如果已知某物质的物|的量，还可由此得知哪些量？

教学设计是教学过程中不可或缺的一个环节，积累自身教学设计的内容也是提升教学认知的一种途径。只有不断丰富教学认知图式，才能提高自身教学活动的专业水平。[1]

参考文献：

[1]梁永平.论化学教师教学认知的基本图式[J].化学教育，2013（10）： 3-7.

化学物质的量知识点范文第11篇

初三化学学法指导

如何学好化学这门自然科学课是大家所关心的问题，下面仅就此问题谈一些看法仅供同学们参考。

一.认真抓好“听、思、问、练”的学习四个环节，力求达到懂、会、透，提高课上吸收率。

听是关键，思是核心，课堂上能不能高度集中力，聚精会神听讲，排除一切干扰和杂念去专心听讲是决定学习效率高低的关键。有些同学课上精神不集中，打盹儿，做小动作，不注意听讲，而在课余时间补课，就如同拣了芝麻丢了西瓜一样，久而久之知识缺陷越来越多，造成学习吃力，形成恶性循环。更重要的是还要会听课，不仅听会知识的来龙去脉，对概念、例题要能理解同时更要学习和感受老师讲的每一知识点的方法与思路。要学会巧妙地完整记笔记的方法，课上一定要养成“先听后记”的习惯，将听到的内容加以思考整理，提纲挈领地记录本节的重点、难点，须掌握的内容和课本上没有的内容、易错、易混或对自己有启发的地方。当时没听懂的，没明白的地方，课下要及时请教老师和同学。还要记清课本内容和发散性问题及要求当堂完成的巩固性、检验性、提高性的训练试题。课后应全面系统地整理笔记，将自己对所学知识的理解，感受作笔录。这个过程可以提高每个同学的悟性也就是消化、理解变为自己知识的过程。

“思”是贯穿于整个课堂教学之中，只有积极思考，才能使自己获得知识，实现由感性到理性的飞跃，因此课上要勤于思考，学会思考，积极参加讨论，敢于发表自己的看法，甚至是争论，以此来锻炼和培养自己思维能力及表达能力。从而达到使当堂所学知识能消化、理解。

要“练”一定量的习题来巩固和消化所学知识并可培养一定的技能技巧，是达到会、透的一个重要环节。但不能搞简单的重复或题海战术。要通过作一定量的题自己能悟出什么道理，总结出一些规律来，要把作题的过程看成为培养自己的思维和思维能力再提高的过程，做题后不要仅满足对答案，对解法而已，当每做稍有些难度的题后要回味一下，理顺解题思路逻辑关系和题目的类型是很有益的。可以想这道题用了哪些概念和原理，解题的基本方法是什么，不这样解行不行，哪种方法最简捷这便是一题多解的过程。能否通过改变物质、数据、操作顺序或已知条件和未知条件的互换来重解，这便是一题多变。回忆一下这道题与过去做过的题有无相同、相似之处这便是多题一解的训练。这样不仅可以加深对知识的理解，也能提高分析问题和解决问题的能力。

抓住听、思、问、练四个学习环节，提高课上的吸收率，使所学知识不断地消化理解变为自己的知识，不仅能达到懂、会，更重要的是达到透，这样你就能运用自如，灵活多变培养了应变能力做到以不变应万变。

二．在学习化学知识中要做到三抓，即抓基础、抓思路、抓规律。

要重视基础知识的学习这是提高能力的保证。学好化学用语如元素符号、化学式、化学方程式和基本概念及元素、化合物的性质。在做题中要善于总结归类题型及解题思路。化学知识之间是有内在规律的，掌握了规律就能驾驭知识，记忆知识。如化合价的一般规律，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质元素的化合价为零，许多元素有变价，条件不同价态不同。再如实验室制取氧气所需气体发生装置为试管。规律为只要是给固体受热无论是一种药品还是两种药品用来制取气体都要用同制氧气一样的装置－即试管。抓住规律可以加以运用如给出信息题告诉实验室制甲烷气用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热，虽然我们没学过这部分知识但根据固体受热制取气体的装置规律可知同制氧样。再如根据化学式的计算，要抓好思路，什么题用化学式来计算即只要有元素的质量分数的题就先要根据化学式来计算。

三．要培养自己的自我完善能力

每次单元测验后都要进行自我评价，找出成绩与存在问题，特别是要分析所丢分的原因是什么，各占多少分如失6分，其中粗心失2分，不会的失2分，复习不全面失2分，再分析一下自己为什么粗心、不会，找出原因以利以后的学习，坚持下去必有好处。达到不断地提高自己的非智力因素能力。建立错题本，把自己在各次各类考试中及综合练习中做错的题集中收集起来，写在错题本上。每隔一段时间把这些题再重新做一遍看看自己是否真正掌握了，把已经掌握的题做上标记进行淘汰，使不会的题逐渐减少，直到减少到零，这样坚持下去你的学习成绩一定会突飞猛进的。

四．化学基本概念和原理的学习方法

初中化学学科的显著特之一是概念多，这些概念理解是否准确，掌握是否熟练对学好初中化学课程关系极大。是形成正确实验技能，计算技能的依据，是分析和解决化学问题的基础。而初三学生中对概念学习不重视，认为掌握概念就是死记硬背。学法不当，效果不好，这部分内容也是中考易失分的知识之一。

通过感性认识来掌握概念 

化学基本概念是从大量的化学事实中抽象概括出来的，如通过观察铁丝在氧气中燃烧的实验，可以形成化合反应的概念。通过观察酸、碱、盐溶液的导电性可形成电离的概念。所以脱离化学事实只是单纯的背诵概念不可能有深刻的理解，更谈不上能熟练掌握了。

2．找出概念间的联系和区别

化学概念之间即有本质的区别又有联系，学习时不要孤立地机械地单一记忆，应将不同的概念进行比较，从中找出它们之间的不同点和内存联系。如元素与原子、分子与原子不同点在化学反应中分子可分，原子不可再分，原子可构成分子，分子是由原子构成的。相同点都是构成物质的微粒。元素是描述物质宏观组成的，而原子是描述物质微观构成的。使用时要注意物质拽元素，分子拽原子避免出现错误。

3．要理解概念的组成和系统

学习中要弄清每个概念是由哪些部分组成的，各部分之间的关系如何，其中关键部分是什么如氧化物的概念，包括三部分，一为化合物，二为两种元素组成，三为其中一种为氧元素三者缺一不可，其关键部分是第二、第三部分，弄清并搞懂了，书写和判断氧化物就容易了。再如溶解度的概念包括四部分，一为一定温度，二为100克溶剂，三为达到饱和状态，四为溶解的质量。四部分缺一不可真正懂了在判断和溶解度的有关计算题就不会出现错误了。

4．要注意概念中关键字、词的意义理解和记忆。

每个概念在教材中都是用精炼的语言进行描述和表达的。在理解和记忆时切不可顾名思义，更不可断章取义，要理解概念中关键的字和词。如单质的概念，关键词为纯净物，若不强调纯净物而改为物质的话，你还判断为单质就是错误的。因为物质包括纯净物和混合物，那么由同种元素组成的物质不一定就是单质也可以为混合物如红磷与白磷，O2与O3它们都是由一种元素组成，但可组成两种单质。由此延深的题：某物质经分析只含一种元素，则该物质是（ ），A.一定是单质 B.一定是纯净物 C.一定是混合物 D.可能是纯净物与可能是混合物。很明显应选D。

五．元素化合物知识的学习方法

元素化合物知识的特点 1.元素及化合物与基本概念、基本理论相互渗透关系密切，要把这两者结合好。如由碳元素组成的金刚石、石墨物理性质的差异之大，硫酸由于浓、稀的不同而引起性质上有本质的不同。所以必须把物质的性质与基本概念、基本理论联系起来。

2．元素及化合物知识的内在联系紧密，规律性较强，知识系统都是从单质到化合物，都按存在性质用途制备的顺序进行的。而物质的存在、制备、用途都取决于物质的性质。因此学习中应紧紧抓住物质的性质去带动其余的。如依据氢气的化学性质具有可燃性和还原性来推导它的用途、存在不要去死记硬背。

3．元素及化合物知识内容多，即有共性，又有个性因此在学习中一定要全面分析问题，即记通性又记特性。如HNO3具有酸的通性又有特性与金属反应不生成氢气而生成水。

4．元素及化合物知识对实验的依赖性强，大部分化学知识是通过实验获得的。如氧气的化学性质通过与C、P、S、mg、蜡烛等演示实验使你认识到氧气是一种化学性质比较活泼的气体。所以一定要认真观察和分析实验现象达到印象深刻、记忆牢固、理解透彻。

如何学习呢？1. 要重视理论的指导作用。如物质结构的初步知识揭示了元素性质特别是元素化学性质跟原子最外层电子数的关系，揭示了化学反应的本质，揭示了分子形成过程及化合价的实质。这就为正确书写化学式，化学方程式奠定了理论基础。

2．要总结规律并掌握物质的特性。要抓住典型物质总结出一般规律同时还要把握住物质的特性以提高分析及解决问题的能力。如学习有机化合物可总结出甲烷、甲醇、乙醇、乙炔蜡烛等与氧气反应都生成二氧化碳和水的规律但各自都有不同的物理性质。再如学习第八章酸，通过盐酸、硫酸、硝酸、磷酸的化学性质学习总结出酸的一般规律，但对不同的酸所具有的特性也要清楚。如浓H2SO4的吸水性和脱水性，硝酸的强氧化性都要掌握就全面了，否则就会出现错误。

3． 要定期整理归纳所学知识，注意纵横联系形成知识网络。元素化合物知识虽然繁多、零碎，但根据彼此之间的联系可以以某物质为中心将其联系串成一个知识网络，使零散的知识系统化、结构化，条理化。

4．将元素化合物中类别相似的知识归为一知识块进行横向比较，辩清异同点使知识更加深刻理解和掌握如H2、C、CO可从具有稳定性、可燃性、还原性比较它们的相似点和不同点。从实验操作看H2、CO分别还原CuO的操作一样，不同点是CO还原CuO需进行尾气处理。H2和CO的可燃性的火焰颜色不一样，还原性的产物都有金属或水或CO2

从反应类型看CO与CuO的反应不属于置换反应。

六．化学计算的学习方法

1．牢固掌握化学计算的基础知识。

基本概念、原理和元素化合物是进行化学计算的依据。若概念不清，原理不明，物质的变化规律不十分明确，就会把题做错。如式量这个概念它只表示一个化学式如H2O的式量为18，5H2O中水的式量仍是18而不是90，再如A＋2B＝C＋2D中已知C和D的式量比为22:9，若生成4克C同时还有多少克D生成。其C和D的质量比一定是22:2×9=22:18然后再进行有关计算。如把C和D的质量比仍按22:9进行计算就是错误的，反映出你对式量的概念还不清楚。

2．掌握并运用好解题步骤

解题分为三步即审题、析题、解题。审题就是阅读原题，理解题意了解特点和类型弄清已知和未知，要防止不看全题断章取义，粗心大意。析题就是剖析原题，在审题基础上弄清关键词语的含义，对众多事实或复杂现象进行分析、综合、挖出隐含条件及内在联系找出突破口，从而确立解题思路和方法。这是解题中最关键的一步。解题是在析题的基础上进行的用已知求出未知得出正确结果。

3．注意解题规律和思想，掌握解题技巧

要善于从典型题的分析中找出其特点、规律和思路，能举一反三，要做一题知多题从而不断提高自己的解题能力。质量守恒定律这是初三化学方程式综合计算题和用字母表示的化学方程式的计算题中的主要思路。如a克KClO3和b克MnO2加热完全反应后剩余固体质量为c克生成O2多少克？运用质量守恒定律可求出O2质量是a克＋b克－c克。再如已知KClO3中氧的质量分数为39.2%，KMnO4中氧的质量分数的40.5%，若各取100克加热完全分解后哪种物质产生氧气多。表面上看KMnO4中氧元素的质量分数比KClO3中氧元素的质量分数要大，但要是认真分析抓住完全反应这个关键词语，从化学方程式可以看出KClO3中虽含氧元素的质量略比KMnO4低，但它的氧元素全部都转化为O2，而KMnO4中的氧元素只是部分转化为O2，近而得出是KClO3生成的O2多。再如有FeSO4和Fe(SO4)3的混合物测得混合物中S元素的质量分数为a%，则混合物中Fe的质量分数是多少？此题按元素质量分数求可做出来但很繁索，可以巧解。即从物质宏观元素巧妙地过度到微观原子个数来找出质量比从而可以进行计算。无论FeSO4或Fe2(SO4)3中“SO4”是不变的所以：

S : O

原子个数比 1 : 4

质量比 32 : 64

1 : 2

设混合物的质量为1，已知S元素质量为a%，则O元素的质量为2a％，那“SO4” 的总质量为3a%所以Fe元素的质量分数为1－3a％

七．化学实验的学习方法

1．要重视化学实验。化学是一门以实验为基础的学科，是老师讲授化学知识的重要手段也是学生获取知识的重要途径。课本大多数概念和元素化合物的知识都 是通过实验求得和论证的。通过实验有助于形成概念理解和巩固化学知识。

2．要认真观察和思考老师的课堂演示实验因为化学实验都是通过现象反映其本质的，只有正确地观察和分析才能来验证和探索有关问题，从而达到实验目的。对老师的演示实验（80多个）要细心观察，学习和模仿。要明确实验目的，了解实验原理要认真分析在实验中看到的现象，多问几个为什么，不仅要知其然，还要知所以然。要在理解的基础上记住现象。如弄清烟、雾、火焰的区别。要正确对实验现象进行描述，弄清现象与结论的区别并进行比较和分析。要会运用所学知识对实验现象进行分析来推断和检验有关物质。如六瓶无色气体分别为氧气、氮气、空气、二氧化碳气、氢气和一氧化碳气如何鉴别？其思路为从它们不同的化学性质找出方法即用点燃的木条和石灰水最后从现象的不同来推断是哪种气体。

3．要自己动手，亲自做实验不要袖手旁观。实验中要勤于思考、多问、多想分析实验发生的现象从而来提高自己的分析问题、解决问题的能力及独立实验动手能力和创新能力。

化学物质的量知识点范文第12篇

关键词 初高中化学 共同点 断档点 衔接

中图分类号：G424 文献标识码：A

1 初高中化学知识共同点及衔接

1.1 初高中化学知识共同点

比较普高化学必修1、必修2和义教化学教材找到以下一些共同点。物理变化――凝固、融化、汽化、液化或凝结、升华、凝华、沸腾、溶解和潮解等。物理性质――颜色、状态、气味、沸点、熔点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导热性、导电性和延展性等。化学变化――实质是构成物质分子的原子重新组合。化学性质――可燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、稳定性、酸性和碱性等。化学反应类型――燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃、分解反应、化合反应、氧化反应、置换反应、复分解反应和中和反应（复分解反应中的一种情况）。能量变化――放出热量和吸收热量等。物质的构成――分子、原子、质子、中子、电子、离子和元素。物质结构――化学式、化合价、原子结构、分子结构、晶体结构和元素周期表等。物质量――相对原子质量、相对分子质量、质量比、元素质量分数、溶质的质量分数、溶解度等。物质分类――混合物、纯净物、金属单质、非金属单质、有机化合物和无机化合物（酸、碱、盐和氧化物）。分散系――溶液（溶质和溶剂）、浊液（悬浊液和乳浊液）、饱和和不饱和溶液。物质的分离――蒸馏、蒸发、过滤和结晶。指示剂――酚酞试液、石蕊试液、红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸。简单有机物――甲烷、乙炔、尿素、醋酸、酒精和汽油。材料――金属材料、合金材料、天然有机材料（羊毛和棉花）、有机合成材料（高分子化合物如合成塑料、合成纤维和合成橡胶）和纳米材料。金属的锈蚀和金属的防腐。实验安全――浓硫酸、氢氧化钠溶液溅到皮肤的处理、浓硫酸稀释问题等。实验技能操作――用pH试纸测物质的酸碱性和酸碱度、氢气燃烧前验纯和氢气、一氧化碳、酒精和甲烷燃烧产物检验。物质的检验――氧气、氢气、二氧化碳、甲烷、氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子的检验。其他――晶体、结晶水合物、结晶水、催化剂、触媒、湿法炼铜、物质转化规律、质量守恒、金属活泼性顺序。

1.2 初高中化学知识共同点的衔接

初高中涉及的知识面不仅有很多相同部分，而且有些知识的深度以及对学生的要求是不同的。所以初高中这些知识点的衔接教学不能是简单的重复。例如，初高中都要求了解金属的腐蚀和防腐，但初中只要求学生了解金属腐蚀需要的条件，如水和空气等，并以此推出防腐的条件即为隔绝空气或水，而高中对金属腐蚀的认识要求是从原电池角度深入的，要求学生清楚纯净的金属并不容易腐蚀，不纯净的金属内由于形成原电池的正极与负极，因而使腐蚀的速率加快，并要求会书写电极反应式。显然在要求上高了许多。

在教学过程中，特别是对于高中化学教师来说，一定要把握好初高中对于知识点具体要求的层次，把握好教学的深度，对于初高中教材的这些共同点，高中教学时不能在初中教学的基础上简单地重复，而应有所提升。初中教学时应在复习时不超初中《课程标准》的前提下适当拔高。

2 初高中化学知识断档点及衔接

2.1 相似相溶原理

义教化学涉及相似相溶但未提及此概念，教学中只要求学生了解水和油（有机溶剂）是相对立的两类溶剂，某物质若易溶于水则将难溶于有机溶剂。普高化学对相似相溶的理解升高到分子结构上，通过共价键极性及分子空间构型的分析来理解溶质分子的极性和溶剂分子的极性相统一而互溶的意义。义教化学的教学关于这一部分内容只能让学生通过对比的方法机械记忆。普高化学教学要让学生在分析的基础上认识。

2.2 酸性氧化物及碱性氧化物

义教化学教材用“某些金属氧化物”一词来代替“酸性氧化物”及“碱性氧化物”概念。教学中涉及酸性氧化物与碱反应，碱性氧化物与酸反应，但因无酸性氧化物及碱性氧化物的概念，初中学生并没有掌握酸性氧化物与碱反应生成盐和水，碱性氧化物与酸反应生成盐和水，及酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐这些典型基本反应类别。普高化学中对酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物这些概念的系统归纳学习，这些物质的化学性质将被肢解为一个个独立的反应方程式，并得出一些规律的知识。极大地提高了学生的化学思维能力。普高化学中强调了酸性氧化物不完全等同于非金属氧化物，碱性氧化物不完全等同于金属氧化物，是值得学生研究的概念。

2.3 元素周期表

这一概念在义教化学和普高化学中都有，但内容层次上断档。义教化学中有关于元素周期表相关概念的介绍，包括原子的微观结构、相对原子质量的计算及应用等。普高化学中有关的概念不再出现。但是学生对以上知识的掌握情况却差异很大，往往对微观结构记忆深刻，高中教师不再需要重复，而对相对原子质量的概念及计算本质却不能深入理解。然而在高中学习中，相对原子质量的概念及计算，与摩尔质量这个重要概念间有千丝万缕的联系，两者间有相似处也有区别处，是学生需要着重理解的，如果没有初中的相对原子质量概念做基础，这些比较区别将无从谈起。因此高中教师必须做适当的复习和补充讲解。在高中学习中，更进一步地涉及到元素的相对原子质量计算，这不仅与原子的相对原子质量概念有关，还需要同位素概念的配合，可以说缺一不可，高中教师千万不能以为学生在初中已经学习过，因而粗略带过，那样将给学生的学习造成很大困难。

2.4 电解质

义教化学中关于溶液中电解质电离的介绍没有涉及电解质的概念，只是要求学生知道哪些能物质电离，哪些物质不能电离，哪些物质能电离成分子，哪些物质能电离成离子。然而高中对电解质的电离情况要求很高，除了区分电解质在水中的电离和熔融状态下的电离情况以外，还要区分在水溶液中，由电解质是否完全电离来推出弱电解质和强电解质概念，并且涉及到弱电解质弱酸的分步电离，以及强酸酸式盐、弱酸酸式盐的电离情况，这些复杂又精细的内容学生在短时间内要掌握是比较困难的，因此，高中教师还是应当从零起点开始系统地为学生讲解电解质的概念及电解质的电离为好。高中教师面对学生某些断档的知识点时，需要放慢教学节奏，给学生更多巩固和温习的时间。

参考文献

[1] 中华人民共和国教育部.义务教育化学课程标准.北京：北京师范大学出版社，2011.

[2] 人民教育出版社.义务教育教科书化学.北京：人民教育出版社，2012.

化学物质的量知识点范文第13篇

一、全面掌握教材知识体系，使零散的知识点系统化

一轮复习一般是按教材的顺序按部就班地复习各知识点，高效的复习方法就是要求在教师全面掌握教材知识体系的前提下，适当调整、引入知识，使零散的知识点系统化。如可将必修1教材的第三章、第四章的内容顺序调整成单一复习某种元素及其化合物的系统框架；在讲解金属及其化合物时引入原教材不涉及的金属与浓硫酸，浓、稀硝酸的反应；每次讲解元素及其化合物知识时都基本按照单质、氧化物、相应的碱或酸、盐的性质这样统一的顺序复习；记忆物理性质时始终按（颜）色、味、态、毒性、水溶性、密度、溶沸点的顺序。这样，不但使知识系统，利于学生学习和理解及记忆，还使他们复习了以后的知识。

二、挖掘教材的隐含内容，使之透明化

如必修1中描述摩尔质量时的一段为：“而1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量……常用的单位为g/mol（g・mol-1）。例如：……CO32-的摩尔质量是60g/mol。”在一轮复习时，应挖掘出其隐含为：摩尔质量的单位也可以是kg/mol或其他，如M（Mg）是2.4×10-2kg/mol或其他也可。

再如选修4中介绍化学反应速率时这样描述：“对于速率和它的一般表述方法，我们并不陌生。它们的共同之处在于，都有一个确定的起点（速率=0）；都有一个和速率大小相匹配的时间单位；都有能说明体系某种变化的可计量的性质。对于……”其隐含为物质的速率可有很多种表示方法：v=m/t、n/t、v/t等。这样，既教会了学生知识，又教会了学生读懂文字中的内涵。

三、教会学生掌握知识点的通俗方法

有很多知识点理解起来较难，教师要尽量采取通俗易懂的方法让学生理解。如很多学生总是不知道怎样下手写原电池原理的电极反应式，其通俗的理解就是：（1）将一个能在所给条件下最先自发进行的氧化还原反应的方程式（最好是离子方程式）拆成两半的写法，一半是氧化反应，一半是还原反应，即两电极反应式加合起来就是一个完整的总反应式或总离子反应式；（2）酸性条件下不允许出现OH-，碱性条件下不允许出现H+，掌握了这两条基本就掌握了原电池原理的电极反应式的写法。

再如选修4中有一大平衡体系知识，包括化学反应平衡、弱电解质电离平衡、盐类水解平衡、难溶电解质的溶解平衡，它们的平衡常数虽然用不太相同的名称，但表达式基本类似，都是用平衡体系中右边各微粒的物质的量浓度的系数次幂后之乘积与左边各微粒的物质的量浓度的系数次幂后之乘积的比值是一个常数，只要温度不变。

四、尽量将题型、知识和方法统一并形成对比

如在做“从盐溶液中得溶质”一类型题时，及时将各种典型溶液总结为：

（1） 将氯化铝溶液蒸干得到的固体物质的成分及原因。

（2） 将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质的成分及原因。

（3） 将碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质的成分及原因。

（4） 将亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质的成分及原因。

（5） 从硫酸铜溶液中得无水硫酸铜晶体的操作方法及原因。

再如，很多知识点的记忆都可转移到金属活动顺序表、非金属活动顺序表、元素周期表上。而对于金属冶炼的一般方法、电解原理中阳离子的放电顺序等，则可利用金属活动顺序表来学习和记忆：

强弱电解质中的强碱是第IA族从NaOH往下的所有碱和第IIA族从Ca（OH）2往下的所有碱；非金属元素最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸）的写法是：（1）同族元素的写法一样；（2）同周期的写法有一定的递变规律，一般是都含一个中心原子、四个氧原子，氢原子数由四个逐渐递减到一个（如H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4），即使有变化也是看做是失水的缘故。

五、讲试卷时分析透知识点，并尽量一题多变

高三复习期间几乎每月一次考试，所以试题的讲解分析就尤为重要。教师要仔细分析试题所涉及的内容和知识点、考查的程度，理解出题人的意图，分析失分的原因、每道题可能的变形等。

化学物质的量知识点范文第14篇

第一题：（哈尔滨市香坊区期末测试题选择题第1题）下列错误的实验操作中，可能引起安全事故的是（）。

A.取用液体 B.点燃酒精灯 C.取用固体 D.滴加液体

此题的基础性和知识性都很强，题中涉及多项化学实验，考查学生对实验的基本操作掌握的情况，同时也考查学生的审题能力，要仔细审核题目中的图形和说明。按照课本的规范操作，认真回忆做过的类似实验，从实验的基本要求、安全可靠和注意事项等几方面可将有关的错误找出；但此题不局限于操作的正误，而是进一步考查学生对错误的操作产生的后果的了解，深化了知识的基础性。

第二题：（哈尔滨市香坊区期末测试题选择题第4题）通过化学的学习，你一定对一些化工生产中应用的原理有所了解，下列生产中不发生化学变化的是：（）。

A.钢铁冶炼B.氮气制氮肥

C.分离液态空气制氧气D.氧炔焰焊接金属

此题的生活性及实践性很强，本题以化学变化为知识的支撑点，以生产实践为研究方向，理解化学变化在实际中的应用，正确理解化学反应的实质。以4种工业生产为背景，描述4个变化，学生在理解了化学反应的概念、掌握4个变化的原理的基础上，才能正确地解出此题。训练学生能够利用所学的化学知识，联系日常生活和生产实际，解决或解释日常生活和生产中的实际问题。

第三题：（哈尔滨市道外区期末测试题非选择题第25题）如下图是A、B、C三个原子的模型，请你回答下列问题：

A.原子B.原子 C.原子

从原子结构上看，你发现了哪些相同点和不同点？

① ____________；②____________ ；③_____________。

该题选自哈尔滨市道外区寒假作业的第25题，这是一道开放性试题，也是我们平时训练题的变形题，原题的题干是一个表格：

本题作为开放性试题，提供的信息很多，知识量比较大，可采的点也较多，所以，学生可以在理解分子、原子的基础上，结合信息从宏观和微观等多方面寻找答案。掌握的知识点越多，回答越轻松。

第四题：（哈尔滨市南岗区期末测试题填空题第22题）有下列物质：氧气、自来水、二氧化碳、硫、高锰酸钾、氯化钾、空气、冰。请按下列表格的分类，将选择的物质填入适当的空格内。

本题通过对物质的组合综合考查学生对混合物、单质、氧化物等的理解和对物质的判断能力，只要正确理解概念的含义，把握不同类物质组成的特点，便可得出结论。本题训练学生对每一种物质要进行正确的分析和判断，特别是生活中常见的物质，一定要对其组成进行了解，把握各类物质的分类标准。

第五题：（哈尔滨市南岗区期末测试题第31题）右图是探究分子运动的实验装置图。 向盛有约40mL蒸馏水的烧杯中加入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀观察溶液的颜色是：______。将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL的浓氨水。用大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外，见上图。几分钟后观察到A和C烧杯中的现象为：_________ 、________；出现上述现象的原因是。

此题是一道探究题；是根据课本中的“活动与探究”内容而编写的习题，“课程标准”要求：“科学探究既作为学习的方式，又作为学习的内容和目标，必须落实在其他各主题的学习中。”为了科学探究学习目标的实现，出题者把科学探究建立在原有科学课程学习的基础之上，既巩固了学科基础知识，又加强了学生对科学探究方法及原理的掌握。

二、试题的研究与创编

1.选择题：医用注射用水属纯净物，下列水适用的是（D）。

A.凉开水 B.自来水C.矿泉水D.蒸馏水

知识点：纯净物的概念、纯净物制取的初步知识、水的净化软化等知识。

背景：从《医疗卫生报》上了解到:有些医疗事故与注射用水不纯有关。又由于学生对日常接触的水有一个定式，所以对各种水是纯净物还是混合物分辨不清。

教材中的原题是分知识点考查的，这些水多数时都出现在不同选择题的备选答案中，在这里我把知识点进行了整合，许多省市的中考题中，常有对水、纯净物知识的考查，考查的方式方法各不相同，本人一方面要让学生深刻认识纯净物的意义，另一方面也是填补过去中考题中的空缺。同时提醒学生，多注意身边发生的事情哪些与化学知识有关。让学生体会到化学与社会的关系。

2.选择题：下列变化中不包含化学变化的是

（ B ）。

A.木柴燃烧B.融雪剂融雪

C.葡萄酒变酸D.白菜腐烂

知识点：化学变化、物理变化、化学变化与物理变化的区别。

背景：今年春节期间，南方发生冰雪灾害，为了救急，使用了融雪剂，有些融雪剂会对环境产生污染的，为了提醒学生关注融雪剂及其他物质在日常生产和生活中发生的变化而出了此题。

这是一类中考必考题，课本上也有这样形式的原题，全国各地的中考题中也有很多这样的题：如2007年天津市中考题的第一题就是这类题，原题是：下列现象中，没有发生化学变化的是（）。A.冰雪融化B.鞭炮爆炸C.食物变馊D.铁生锈。备选答案也是生活中常见的变化，我是在原题的基础上组织了新的备选答案。让学生巩固化学变化、物理变化的知识，引导学生多注意生活中的一些事物，哪些发生的是物理变化，哪些发生的是化学变化。时刻注意，化学就在我们的身边。把学到的知识与实际联系起来。

3.新世纪化学兴趣小组的同学在探究化学反应前后物质的质量之和会不会变化的问题。

[提出问题]他参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和存在什么关系？

[猜想与假设]他们提出了3种可能：（1）反应物的总质量等于生成物的总量；（2）反应物的总质量大于生成物的总量；（3）反应物的总质量小于生成物的总量。

[收集证据]途径一：回忆已有知识：在化学变化中元素和原子的种类不变，原子的质量不变，原子的数目不变。

途径二：实验探究；他们分别用下列装置及托盘天平对反应物和生成物的质量进行测量，进行证明质量守恒定律的实验。

[实验结论]他们对实验进行分析得出的结论是：参加化学反应的各物质的质量的总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

[反思与评价] 在实验中他们发现有一组反应前后容器中物质总质量不相等，它是C ；他们分析的容器中物质的总质量不相等的原因稀盐酸与石灰石反应后产生的二氧化碳气体挥发到空气中，剩余物质称量所得质量不是生成物的总质量。

知识点：质量守恒定律及质量守恒定律的探究。

背景：本题以“课程标准”中“有关科学探究学习的案例”为基础，结合教材中的探究实例和学生已有的化学知识而创编的。

“化学课程标准”中的案例明确了探究的目标。本人创编的意图是将化学反应中原子、分子的知识与质量守恒定律相链接，并把探究的内容进行拓展，训练学生应用元素、分子、原子的知识解释质量守恒定律。同时，让学生学会依据自己提出的问题设计实验，培养学生依据有力的证据证明自己的结论的能力，学会明确、简洁地表达结论。本题探究学习的重点将放在实验计划的设计和结论表述上。

三、试题的反思与矫正

（一）范围和数量：2007-2008学年度第一学期期末试卷中3道题。

（二）反思矫正的目的：通过对试卷的反思，对学生现存的知识缺失及时补救，对出现错误之处进行及时的引导和强化。做到章章清，节节清，不留知识死角。

（三）题目的反思与矫正编制。

第1题：（试题的第13题）质量相同的硫、碳、镁、铝4种物质中含有非金属原子个数最多的是（）。

（1）硫（2）碳 （3）镁（4）铝

该题的通过率为0.64，失分的主要原因是，大多数的学生读题不认真，忽略了“非”字，还有一部分学生分不清金属和非金属。所以导致丢分。根据这种情况采取的补救措施是，将该题进行改编后训练。一是将“非”去掉，二是将“多”改成少。这样就成为一变三的训练了。加强了这部分知识的巩固。

①质量相同的硫、碳、镁、铝4种物质中含有金属原子个数最多的是（）。

（1）硫（2）碳 （3）镁（4）铝

②质量相同的硫、碳、镁、铝4种物质中含有金属原子个数最少的是（）。

（1）硫（2）碳 （3）镁（4）铝

③质量相同的硫、碳、镁、铝4种物质中含有非金属原子个数最少的是（）。

（1）硫（2）碳 （3）镁（4）铝

第2题：（试题的第26题）市场上销售的小食品“妙脆角”的包装袋中常常充入一种气体，请你分析充入这种气体的两个作用是：__________。如果这种气体是空气中的某种单一气体，它可能是___________（填一种或两种都可以）。如果要证明你的猜想是正确的请填写下列实验报告：

该题的通过率为0.35，通过率低的主要原因是学生的脑袋里只有思路而不能准确地形成语言。主要是平时的训练比较少，所以对此题采取重复性训练，让学生在多次的重复性训练中学会用化学语言描述化学的操作及观察到的实验现象，并作出相应的结论。

第3题：（试卷中的第28题）在化学课堂上老师和同学们在进行一个探究实验，在三支试管中分别加入氯酸钾、二氧化锰、氯酸钾和二氧化锰的混合物，用酒精灯给三支试管加热并用带火星的木条检验。

[提出问题]他们在探究的问题是________________。

[猜想与假设]________________。

[制定计划]________________。

[进行实验]给三支试管同时加热观察实验现象。

[收集证据] 观察实验现象是：

1.加入氯酸钾和二氧化锰的试管中 ________________ 。

2.只加入氯酸钾的试管中________________。

3.只加入二氧化锰固体的试管持续地用酒精灯加热没有明显现象。

[解释与结论] ________________。

该题的通过率为0.45。从试卷看，学生对设计实验没有思路，不知道该怎样设计，对提出的问题说不准，制定计划不严密，与结论不一致。针对以上情况，决定采取强化训练的方式对学生进行强化训练。编写出下面的专题训练试题：

课外活动小组在进行一个探究实验，探究红砖粉对氯酸钾的分解有催化作用。

[提出问题]他们探究的问题是 ________________。

[猜想与假设]________________。

[制定计划] ________________。

[进行实验]观察实验现象。

[收集证据] 观察实验现象是：________________

1.加入氯酸钾和红砖粉的试管中________________。

2.只加入氯酸钾的试管中________________。

3.只加入红砖粉固体的试管持续地用酒精灯加热没有明显现象。

化学物质的量知识点范文第15篇

初中化学是启蒙学科，是九年义务教育阶段的素质教育。演示实验和学生实验较多，重难点被直观的现象瓦解掉，抽象的知识点较少，需要知记的内容较多，学生如果付出努力就会取得不错的成绩。但高中化学是在初中化学的基础上实施的较高层次的基础教育，知识更倾向于系统化、理论化，还要求能灵活联系实际生活生产分析现实问题，对学生的学习能力要求提高，光是死记硬背、机械的做题是学不好的。要注意如下几方面问题：

一、要正确对待教材与资料

新教材在充分考虑学生心理、生理特征、教育教学原理、学科特点、社会发展等诸多因素的基础上精心编制而成，具有极高的阅读价值。课前预习要将理解不透的内容勾画出来，做到听课有目的。有的同学总认为这一环节不重要，其实不然。首先课前预习花费不了很长时间，不像某些同学想象的那样麻烦。其次，它可以大大提高听课效率，积极的在课上思考更多的问题。高考题中的任一知识点的考察雏形都来源于课本，有很多老师在课堂教学都直接用资料书不使用课本，这样是万万不行的。那么资料书应该怎样利用呢？阅读资料书可以解决课堂上的一些疑惑，而且课本上的习题少且简单，不能满足考试的要求，做些资料书上有价值的习题可以升华所学知识，更牢固地掌握知识点和知识点的考查形式。但不要搞题海战术，首先知道所学知识的难点与重点，然后有针对性的做重点题型，对于易错知识点要反复练习并且记录在错题本上。

二、注意做好课后总结

一天的学习完成之后要养成善于总结的学习习惯。合上课本，在脑子里把老师课上讲的内容重复一遍，以免遗忘。将需要理解的内容要整理一下思路，理顺逻辑关系。然后把一节课的知识点总结全面并对应习题看看题目中是怎样考察这些知识点的，从而培养分析问题的能力。

例如高一第一章物质的量这一节，物质的量是桥梁将宏观的量如质量、体积和物质微观的量如粒子数联系起来，可以画出这样的转化图。

三、正确理解教材内容

高一化学必修一主要讲解了化学实验基础及常见无机物及其应用。其中化学实验基础是必修课程内容的核心，体现化学是一门以实验为基础的科学，其中粗盐提纯实验和实验室制取蒸馏水的实验起到与初中化学实验及知识的衔作用，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界。高考化学试卷中压轴题即为实验题，同学们在学习的过程中一定要重视各个学生实验及演示实验，并且分析实验原理、反应条件、实验装置、实验的异常现象等。高考实验题都是课本实验引申出来的，来源于课本。必修一中的实验基础主要讲解了几种混合物的分离方法及分离装置，难度不大。后面的元素化合物这部分知识涉及到的重要实验有氯气的制取、铜与浓硫酸反应、金属与浓稀硝酸反应、实验室制氨气、钠与水的反应、过氧化钠与水、二氧化碳的反应、铝的两性实验、氢氧化铝的三种制法，铁及其氧化物，铁盐性质实验等等，都需要用心去学习分析。

必修一的第二部分内容是物质的分类、离子反应、氧化还原反应等知识，既源于初中又高于初中，既有利于初、高中知识的衔接，又有利于学生运用科学过程和科学方法进行化学学习。这部分内容原理性强，要着重于理解，活学活用。例如氧化还原反应的学习先要熟记基本概念“升失氧，降得还”，然后会利用化合价变化分析氧化还原反应和掌握其配平。掌握基本方法后还要多练习。